山东省莱芜一中2021届高三化学上学期第一次质量检测试题（Word版附答案）

山东省莱芜一中2021届高三化学上学期第一次质量检测试题（Word版附答案）

1 莱芜一中 20-21 学年度上学期高三第一次质量检测 化学试题 本试卷共 8 页，总分 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号、填写在答题卡上。 2．选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 中性笔将答案写在答题卡 对应题目的规定区域。答在答题卡的规定区域之外或本试卷上无效。 3．考试结束后只需将答题卡交回。1 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 废弃电池 碳酸氢钠药片 有害垃圾 该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警 贴有该标志的物 品是可回收物 2. 常 温 常 压 下 1g 氢 气 在 氧 气 中 完 全 燃 烧 生 成 气 态 水 ， 放 出 热 量 120.9kJ ， 则 正确的是（ ） A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol-1 B．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的能量总和大于 2 mol H2O(g)的能量 C．1 mol H2O（l）的能量大于 1 mol H2O(g)的能量 D．氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1 3.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，下列情况标志着可逆反应 A(s)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的是 ( ) ①C 的生成速率和 C 的分解速率相等 ②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤ 4..用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含 Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b 为石 墨电极)。下列说法中正确的是( ) 2 A． 电池工作时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B． 电解时，a 电极周围首先放电的是 Br－而不是 Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原 性强于后者 C． 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D． 忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02 g H2 时，b 极周围会产生 0.04 g H2 5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚 酞试液，在 F 极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ） A．电源 B 极是负极 B．甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生 成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶2 C．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液 D．通电后丁中 Y 极颜色加深 7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究 小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( ) A.图Ⅰ表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响 3 B.图Ⅱ表示的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 8.．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下 允许氧离子（O2-）在其间通过，工作原理如图。关于固体燃料电池的有关说法正确的是 （ ） A．电极 b 为电池负极，电极反应式为：O2 + 4e－＝2O2－ B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过 C．若 H2 作燃料气，接触面上发生的反应为：H2＋2OH－－2 e－＝2H2O D．若 C2H4 作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4 + 6O2- - 12e-＝2CO2 + 2H2O 9.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1 的溶液中：Cr2O72－、K+、SO42－、Fe2+ B．c(Ca2+)=0．1mol·L－1 的溶液中：NH4+、C2O42－、Cl－、Br－ C．含大量 HCO3 －的溶液中：［ Al(OH)4］-、CO32－、Br－、K+ D．能使甲基橙变为红色的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－ 10. 一 定条 件 下 ，CH4 与 H2O(g) 发 生反 应 ： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 设 起始 n(H2O) n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下 列说法正确的是（ ） A.该反应的焓变△H>0 B.图中 Z 的大小为 a>3>b C.图中 X 点对应的平衡混合物中n(H2O) n(CH4)=3 D.温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减 小 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全对得 4 分，选对但不全的得 2 分，选错的得 0 分。 11.常温时，研究 pH 对一定浓度 FeSO4 的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是( ) 4 A．pH 小于 1 时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是 4Fe2++O2+10H2O  4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动 B．pH 在 3．0～5．5 之间，pH 的变化对 FeSO4 稳定性影响不大 C．pH 大于 6．5 时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的 Fe(OH)2 更易被氧化 D．其它条件相同时，FeSO4 溶液中加入少量(NH4)2SO4 固体，FeSO4 的稳定性减弱 12.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为 Ca(ClO)2，相应的生产流程如 下。 下列说法不正确的是( ) A．①中阴极的电极反应式为 2Cl－－2e－=Cl2↑ B．②中反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D．制备漂白粉过程中，Cl2 转化为 Ca(ClO)2 时，Cl 的原子利用率为 100％ 13.某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应： 3A（g）＋2B（g） 4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成 1．6 mol C，则下列说法正确的是 （ ） A．该反应的化学平衡常数表达式是 K＝c4(C)c2(D) c3(A)c2(B) B．此时，B 的平衡转化率是 40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 14.在常温下,下列各组溶液中的[H+]一定等于 1×10-7mol·L-1 的是( ) A.pH=2 和 pH=12 的两种溶液以等体积混合 B.0.05 mol·L-1H2SO4 与 0.10 mol·L-1NaOH 溶液以等体积混合 C.将 pH=5 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍 D.pH=1 的 H2SO4 与 0.05 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液以等体积混合 15.已知：25° C 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释 5 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化。下列说法正确的是( ) CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka 1=4.1×10-7 Ka 2=5.6×10-11 A．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) B．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 为：2ClO－＋CO2＋ H2O===2HClO＋CO C．图像中 a、c 两点处的溶液中 相 等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO) D．图像中 a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度 三、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分。 16．（12 分）某校化学兴趣小组为研究 Cl2 单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装 置 III 中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸． (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是： __________________________； (2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________； (3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ______________________________；发生反应 的化学方程式为______________________________； (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去，但是并未观察到“a 无明显变 化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在____________________之间还需添 加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是__________________________； (5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 _______________。 17．(10 分)近年来，FePO4 作为制备锂离子电池正极材料 LiFePO4 的重要原料而成为研究 热点。一种以 FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备 FePO4 的流程如下图。 已知：H3PO4 是弱电解质 6 (1)将 FeCl3 溶液与 H3PO4 溶液混合，没有明显现象，逐渐滴加氨水至 pH=1．5 左右，生 成 FePO4·2H2O 沉淀。 ①操作 a 为_________________。 ②生成 FePO4·2H2O 的离子方程式是_______________________________________。 ③控制氨水用量，避免因 pH 偏高而产生__________________杂质。 (2)测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： i．取 a g 样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加 SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ii．加入 TiCl3，恰好将 i 中残余的少量 Fe3+还原为 Fe2+； ⅲ．用 c mol·L－1K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+，消耗 v mLK2Cr2O7 标准溶液。 ①步骤 iii 的离子方程式是： ________________________________________________________ ②产物中铁元素的质量分数为__________________。 18.(12 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）： （1）a 的氢化物的分子构型为______________，中心原子的杂化形式为 ______________；d 的最高价氧化物的分子构型为______________，中心原子的杂化形 式为______________，该分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）b、d、e 三种元素的氢化物中的沸点最高的是______________，原因是 ______________。 （3）将 g 的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离 子，写出该配合离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。 （4）f(NH3)5BrSO4 可形成两种配合物 ，已知 f3＋的配位数是 6，为确定 f 的配合物的结 构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时，产生白色 沉淀，在第二种配合物溶液中加入 BaCl2 溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式 为______________，该配合物的配体是______________、______________； （5）c 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如下图丙所示。 7 若已知 c 的原子半径为 r，NA 代表阿伏加德罗常数，c 的相对原子质量为 M。该晶体的密 度为______________（用字母表示）。 19．(12 分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源 危机具有重要意义。 (1)反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1=+180．5kJ·mol－1 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H2 已知 CO 的燃烧热为 283．0 kJ·mol－1，则△H2=_______________。 (2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率却随着 温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： Ⅰ．2NO(g) N2O2(g)(快)；v1 正=k1 正·c2(NO)； v1 逆=k1 逆·c(N2O2) △H1＜0 Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2 正=k2 正·c(N2O2)c(O2)；v2 逆=k2 逆·c2(NO2) △H2＜0 请回答下列问题： ①一定温度下，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，请写出用 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆表示的平衡常数表达式 K=________________________。 ②决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ 的活化能 E1 与反应Ⅱ的活化能 E2 的大小关系为 E1______E2(填“＞”、“＜”或 “=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是 ___________________________。 A．k2 正增大，c(N2O2)增大 B．k2 正减小，c(N2O2)减小 C．k2 正增大，c(N2O2)减小 D．k2 正减小，c(N2O2)增大 (3)在一定温度下向容积为 2L 的密闭容器中加入 0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为 8 P0kPa，发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，4min 时达平衡，此时测得氮气的 物质的量为 0．2mol，则 0－4min 内用 CO2 表示的的平均速率为_______kPa·min－1，用 平衡分压表示的平衡常数 KP=__________(用含有 P0 的代数式表示)。达平衡后，若改变 下列条件，既能加快反应速率又能提高 NO 的转化率的是____________ A．增大压强 B．降低温度 C．再加入 0．5molNO、0．5molCO D．分离出部分 N2 20.(14 分)香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和 抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。 已知：①香草醇酯的结构为 (R 为烃基)； ② 回答下列有关问题： (1)B 的名称是__________________。 (2)C 生成 D 的反应类型是____________________。 (3)E 的结构简式为__________________________。 (4)H 生成 I 的第①步反应的化学方程式为________________________________________。 (5)I 的同分异构体中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振 氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_____________________________________。 ①含有苯环；②只含一种含氧官能团；③1 mol 该有机物可与 3 mol NaOH 反应。 (6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯 (CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线。 9 莱芜一中 20-21 学年度上学期高三第一次质量检测 化学试题答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题目要 求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B B C C B D D A 二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全对得 4 分，选对但不全的得 2 分，选错的得 0 分。 11 12 13 14 15 D AD B BD AC 二、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分。 16（12 分）（除标注外，每空 2 分） (1)MnO2＋4HCl(浓) =====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； (2)除去氯气中的氯化氢气体（1 分）； (3)无色溶液变蓝色（1 分）；Cl2＋2KI＝I2＋2KCl； (4)Ⅱ和Ⅲ；干燥 Cl2；(5)Cl2＋2OH﹣＝Cl﹣＋ClO﹣＋H2O。 17.（10 分）（1）过滤 （2 分） Fe3++H3PO4+3NH3·H2O  FePO4·2H2O↓+3NH4++H2O（2 分） Fe（OH）3 （2 分） （2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2 分） 0.336cv a （2 分） 18.(12 分) (1）三角锥 sp3 平面三角形 sp2 非极性分子（2）HF HF 中有氢键 （3） （4）[Co（NH3）5SO4]Br NH3、SO42- （5） 19．（12 分）（除标注外，每空均 1 分） 10 （1）－746．5kJ·mol－1（2 分） （2）① （k1 正·k2 正）／(k1 逆·k2 逆）（2 分） ②Ⅱ ＜ C （3）0．1 P0 320／P0（2 分） AC（2 分） 20.（14 分）（1）乙醛（2 分） （2）加成反应或还原反应（1 分） （3）（CH3）3CCH2CH2CHO （2 分） （4） （2 分）