2020届一轮复习人教版 选择题提速练三 作业

2020届一轮复习人教版 选择题提速练三 作业

‎　选择题提速练(三)‎ ‎7．石墨烯被称为“黑金”，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片”，代替传统芯片。下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是(　　)‎ A．石墨烯是高分子化合物 B．石墨烯和传统芯片都属于单质 C．石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是SiO2‎ D．石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化 解析：选B　石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B正确，A、C不正确。石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D不正确。‎ ‎8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热 解析：选A　乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误。‎ ‎9．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是(　　)‎ A．用图1装置制备少量氨气 B．用图2装置配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 C．图3装置用50 mL 0.5 mol·L－1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，测定中和热 D．图4装置试管中盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，加入3滴同浓度的AgNO3溶液，再加入3滴同浓度的KI溶液，探究Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 解析：选B　A项，CaO与水反应放热，使浓氨水中NH3·H2O分解放出NH3，正确；B项，容量瓶不能用作溶解NaOH固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C项，测定中和热，用稍过量的NaOH与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D项，在NaCl溶液中滴加几滴AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的AgCl存在溶解平衡，再加入几滴KI溶液，生成溶解度更小的AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，正确。‎ ‎10．有机物C15H14O2属于芳香酯类，酸性条件下水解产生的两种产物A、B的相对分子质量相等，分子中碳原子个数A＞B，则A有(　　)‎ A．5种　　　　　　　　 B．11种 C．14种 D．19种 解析：选C　当酯C15H14O2在酸性条件下水解得到的两种产物的相对分子质量相等时，产生的醇(或酚)比酸多一个碳原子，则醇(或酚)A为C8H10O，酸B为C7H6O2。醇(或酚)A的苯环上若只有一个取代基，则—OH的位置有2种；若有两个取代基，当取代基为—OH和—CH2CH3时有3种位置关系，当取代基为—CH3和—CH2OH时也有3种位置关系；若苯环上有三个取代基，即2个—CH3和1个—OH，则有6种位置关系，故A共有14种结构。‎ ‎ 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　)‎ X Z A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出X C．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点：YW2>XW4‎ 解析：选C　根据元素X、Z在周期表中的相对位置知，X位于期，Z位于期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C，根据相对位置关系知Z为S，W为Cl，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y为Mg。同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Mg>S>Cl，A正确；Mg可与CO2反应置换出C单质：2Mg＋CO22MgO＋C，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，所以S的简单气态氢化物的稳定性比Cl的简单气态氢化物弱，C错误；CCl4常温下为液体，MgCl2常温下为固体，D正确。‎ ‎12．高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4、BaFeO4‎ 等)为正极材料的新型化学电池，这种电池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn＋2FeO＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。如图是高铁电池与常用的高能碱性电池的放电曲线。下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．放电过程中正极区电解液pH升高 B．放电时负极反应式为 Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋‎ C．充电时，每转移3 mol电子，则有1 mol Fe(OH)3被氧化 D．高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长 解析：选B　放电时，正极区生成OH－，故正极区电解液碱性增强，即pH升高，A项正确；碱性环境中，Zn被氧化生成的Zn2＋直接与OH－结合生成Zn(OH)2，故负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，B项错误；1 mol Fe(OH)3被氧化为FeO时，转移3 mol电子，C项正确；对比题图中的两曲线可知，高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长，D项正确。‎ ‎13.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．向HgS的浊液中加入硫化钠溶液，HgS的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液 C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则c(S2－)减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 解析：选C　HgS的Ksp只与温度有关，A不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B不正确；加入Hg(NO3)2时，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移动，c(S2－)减小，C正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正确。‎ ‎　水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　)‎ A．电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．解汞室中产生氢气的电极为阴极 C．当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开 解析：选B　电解器中阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A正确；解汞室中钠汞合金与水接触，钠与水反应生成氢气，没有发生原电池反应，故B错误；依据化学方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，当阳极产生3.36 L(标准状况)即0.15 mol Cl2时，解汞室中生成NaOH的物质的量是0.3 mol，质量为12 g，故C正确；在直流电作用下，电解器中，钠离子得电子还原生成Na，与汞形成合金，故D正确。‎