2019届一轮复习浙江专版物质的量浓度及溶液的配制学案

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课时3　物质的量浓度及溶液的配制 ‎[考纲导航]‎ 知识条目 必考要求 加试要求 选考分布 ‎2015‎ ‎2016‎ ‎2017‎ ‎9月 ‎10月 ‎4月 ‎10月 ‎4月 ‎(1)物质的量浓度的概念 b b ‎(2)配制一定物质的量浓度的溶液 b b28‎ ‎(3)物质的量浓度的相关计算 c c ‎29‎ ‎29‎ ‎29‎ ‎29‎ ‎29‎ 考点一　物质的量浓度及相关计算 ‎[主干精讲]‎ ‎1．物质的量浓度 ‎2．以公式计算溶液的物质的量浓度 ‎(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：n＝＝c·V。‎ ‎(2)气体溶质溶于水中制得的溶液的物质的量浓度的计算：‎ 标准状况下，1 L水中溶解某气体V′ L，所得溶液密度为ρ g·cm－3，则c和w的表示式分别是c＝＝＝。‎ w＝×100%＝×100%＝×100%。‎ ‎(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(按溶液体积为V L推导)‎ c＝＝＝＝＝ w＝ ‎(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1。)‎ ‎(4)喷泉实验 喷泉实验完成后形成的溶液，体积等于气体减少的体积，在标准状况下，c＝ mol·L－1。‎ ‎(5)溶液在稀释或混合前后 ‎①稀释：c2＝ ‎②混合：c混＝ ‎[典例剖析]‎ ‎【例1】　设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA B．500 mL溶液中NO浓度为0.4 mol·L－1‎ C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1‎ D．500 mL溶液中NO总数为0.2 NA 解析　2 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。‎ 答案　A ‎【例2】　根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。‎ ‎(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。‎ ‎(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。‎ ‎(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。‎ ‎(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________为________。‎ 解析　(1)n＝⇒c＝。‎ ‎(2)1∶a⇒n(NaOH)∶n(H2O)⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。‎ ‎(3)V(HCl)⇒n(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]。‎ ‎(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。‎ 答案　(1)溶质的物质的量浓度　 mol/L ‎(2)溶质的质量分数　×100%‎ ‎(3)溶质的质量分数　44.9%‎ ‎(4)溶质的物质的量浓度　 mol/L ‎【例3】　(2016·浙江温州3月选考模拟)取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：‎ ‎(1)原混合液中H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。‎ ‎(2)当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，产生的沉淀质量为________ g。‎ 解析　(1)设盐酸和硫酸的浓度都为x，100 mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为3.0 mol/L×0.1 L×2＝0.6 mol，加入0.6 mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中氢离子总物质的量为0.6 mol，即(x＋2x)×0.1 L＝0.6 mol，解得x＝2.0 mol/L，则原混合液中氢离子的物质的量浓度为2.0 mol/L＋2.0 mol/L×2＝6.0 mol/L。(2)75 mL 3.0 mol/L的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为3.0 mol/L×0.075 L＝0.225‎ ‎ mol，原混合液中含有硫酸根离子的物质的量为2.0 mol/L×0.1 L＝0.2 mol，根据反应SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2 mol，质量为233 g/mol×0.2 mol＝46.6 g。‎ 答案　(1)6.0　(2)46.6‎ ‎[考点精练]‎ ‎1．下列操作能达到目的的是(　　)‎ A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将6.2 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液 解析　58.5 g NaCl溶于1 L水中，溶液的体积未知，不能把溶剂的体积误当作溶液的体积，A项错误；将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中，溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，B项错误；25 g胆矾溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度为÷0.1 L＝1 mol/L，C项正确；D项发生反应Na2O＋H2O===2NaOH，得到NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L，错误。‎ 答案　C ‎2．(2016·浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3＋)∶c(Na＋)＝1∶2，若c(SO)＝2.5 mol·L－1，则c(Al3＋)为(　　)‎ A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1‎ C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1‎ 解析　根据溶液呈电中性，则c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，设c(Al3＋)＝x mol/L，则c(Na＋)＝2x mol/L，故2x mol/L＋x mol/L×3＝2c(SO)＝2.5 mol·L－1×2，解得x＝1 mol/L，故c(Al3＋)＝1 mol/L。‎ 答案　B ‎3．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的叙述中，正确的是(　　)‎ A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1‎ B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1‎ 解析　结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。‎ 答案　A ‎4．(2016·浙江省温州中学高二下期末)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 解析　设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，‎ 则由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，‎ ‎ 1 2‎ ‎ x a mol ＝，解得x＝0.5a mol，‎ 由Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，‎ ‎ 1 1‎ ‎ b mol y ＝，解得y＝b mol，‎ 忽略溶液中的H＋和OH－由电荷守恒知，b×2＝n(K＋)＋0.5a×2，溶液中K＋的物质的量为(b－0.5a)×2 mol＝(2b－a)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K＋的物质的量为2(2b－a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为＝ mol·L－1。‎ 答案　D ‎【易错警示】‎ 物质的量浓度计算三大误区 ‎(1)溶质组成要正确分析 ‎①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。‎ ‎②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。‎ ‎③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。‎ ‎(2)体积变化要盯死看牢 ‎①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。‎ ‎②溶液混合体积会发生变化。‎ ‎(3)守恒关系要清楚明白 ‎①在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。‎ ‎②电解质溶液中的电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c(Na＋)＝2c(SO)。‎ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎[主干精讲]‎ ‎1．溶液配制过程中五种仪器的使用 仪器 注意事项或作用 容量瓶 ‎(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 ‎(2)不能作为反应器或用来长期贮存溶液 ‎(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 ‎(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液 量筒 ‎(1)不能作反应器 ‎(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 ‎(3)量取的液体倒出后不必洗涤 托盘 天平 ‎(1)使用前调零 ‎(2)药品不能直接放在托盘上 ‎(3)左物右码，先大后小 ‎(4)读数至小数点后1位 玻璃棒 ‎(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流 ‎(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 烧杯 ‎(1)用于溶解固体或稀释浓溶液 ‎(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶 ‎2.配制过程示意图 ‎3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据c＝＝判断误差及影响结果：‎ 能引起误差的一些操作 影响因素 对c(mol·L－1)的影响结果 m V 偏低 砝码与物品颠倒(使用游码)‎ 减小 ‎—‎ 向容量瓶移液时少量溅出 减小 ‎—‎ 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 ‎—‎ 定容时，水多用滴管吸出 减小 ‎—‎ 定容摇匀后液面下降再加水 ‎—‎ 增大 定容时仰视刻度线 ‎—‎ 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 ‎—‎ 偏高 溶液未冷却至室温就注入容量瓶 ‎—‎ 减小 定容时俯视刻度线 ‎—‎ 减小 称量前小烧杯内有水 ‎—‎ ‎—‎ 不变 容量瓶不干燥 ‎—‎ ‎—‎ 定容后经振荡、摇匀，静 ‎—‎ ‎—‎ 置液面下降 ‎[典例剖析]‎ ‎【例1】　用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 解析　结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。‎ 答案　B ‎【例2】　(2016·温州市高二期末)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________ g。‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________。‎ ‎(6)定容、摇匀。‎ ‎(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ 解析　配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。‎ 答案　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)14.6‎ ‎(3)①　②左盘 ‎(4)搅拌，加速溶解 ‎(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 ‎(7)偏低 ‎[考点精练]‎ ‎1．(2015·浙江10月)仪器名称为“容量瓶”的是(　　)‎ 解析　A为圆底烧瓶，B为试管，C为容量瓶，D为烧杯。‎ 答案　C ‎2．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，五项中的(　　)‎ A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③‎ 解析　容量瓶上标有温度、容量和刻度线。‎ 答案　A ‎3．(2016·金华外国语学校高一期末)“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 g·cm－3的消毒液，下列说法正确的是(　　)‎ A．需要称量NaClO固体的质量为144.0 g B．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器 C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低 解析　由于实验室中无480 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶；需要称量NaClO固体的质量为：0.5 L×103 cm3/L×1.2 g·cm－3×25%＝150 g，A错误；还需要2种玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，B错误；NaClO水解：NaClO＋H2OHClO ＋NaOH ，2HClO2HCl＋O2↑，因此NaClO浓度减小，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用，D错误。‎ 答案　C ‎【规律方法】‎ ‎1．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 ‎2．仰视、俯视定容的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线，浓度偏小；俯视时，容器内液面低于刻度线，浓度偏大。‎ 课后限时训练 ‎(时间：45分钟)‎ 一、选择题 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．40 g NaOH固体溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为40%‎ C．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．1 L物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的质量一定相同 解析　A项，所得溶液的体积不是1 L，故溶液的物质的量浓度不为1 mol/L，A不正确；B项，所得溶液的质量分数约为28.6%，不正确；D项，溶液中溶质的摩尔质量不一定相等，D项不正确。‎ 答案　C ‎2．体积为V(mL)、密度为ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为M，溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是(　　)‎ A．c＝ B．m＝V·ρ· C．w＝ D．c＝ 解析　已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c＝的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w＝，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c＝＝，故D选项正确。‎ 答案　B ‎3．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析　依题意知，c(SO)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝×＝ mol/L，故有×0.5V＝2V×cB，cB＝ mol/L。‎ 答案　A ‎4．下列有关溶液配制的说法正确的是(　　)‎ A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液 B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制 ‎100 mL、pH＝2的盐酸 D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出 解析　配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。‎ 答案　C ‎5．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数是24.0%‎ B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40‎ D．硫酸根离子的质量分数是19.2%‎ 解析　c(Mg2＋)＝ mol/L＝2.4 mol/L＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。‎ 答案　C ‎6．(2016·金华东阳二中高一期中)将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶1，则Cu2＋与原溶液中的 Fe3＋的物质的量之比为(　　)‎ A．4∶1 B．1∶4 C．1∶6 D．6∶1‎ 解析　将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，假设溶液中n(Fe2＋)＝1 mol，则溶液中n(Fe3＋)＝2 mol，由离子方程式可知，生成 n(Cu2＋)＝n(Fe2＋)＝×1 mol＝0.5 mol，消耗n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝1 mol，原溶液中Fe3＋的物质的量为2 mol＋1 mol＝3 mol，所以n(Cu2＋)∶n(Fe3＋)＝0.5 mol∶3 mol＝1∶6，故选C。‎ 答案　C ‎7．(2017·杭州七县联考)在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是(　　)‎ A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．3.0 mol 解析　由图可知，溶液中n(Na＋)＝2 L×1 mol/L＝2 mol、n(Mg2＋)＝2 L×0.5 mol/L＝1 mol、n(Cl－)＝2 L×3 mol/L＝6 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即：2n(Ca2＋)＋2 mol＋2×1 mol＝6 mol，解得：n(Ca2＋)＝1 mol。‎ 答案　B ‎8．(2016·温州平阳二中高一期中)V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L B．将溶液加热浓缩到0.5V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀 解析　A．标准状况下的HCl气体22.4V L，物质的量是V mol，V L浓度为1 mol·L－1的盐酸中HCl的物质的量为V ‎ mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C.V L浓度为1 mol·L－1的盐酸的物质的量是V mol，0.2V L 10 mol·L－1的盐酸的物质的量是2V mol，再稀释至1.5V L，所以c＝＝2 mol/L，故C正确；D.浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。‎ 答案　C ‎9．(2017·杭州学军中学高三月考)某实验需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是(　　)‎ A．950 mL、201.4 g B．1 000 mL、212 g C．任意规格、201.4 g D．1 000 mL、201.4 g 解析　实验室没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则n(Na2CO3)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g/mol＝212 g。‎ 答案　B ‎10．(杭州长河高中高三月考)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)‎ ‎①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器　②使用前要先检查容量瓶是否漏液　③容量瓶可以用来加热　④不能用容量瓶贮存配制好的溶液　⑤一定要用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤‎ 解析　①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；③容量瓶不能用来加热，故③错误；④容量瓶不能用来贮存配制好的溶液，故④正确；⑤500 mL容量瓶不能用来配制250 mL溶液，只能配置500 mL溶液，故⑤错误。‎ 答案　B ‎11．(杭州长河高中高三月考)某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1 g无水硫酸镁，可析出3.15 g MgSO4·nH2O晶体，则n值为(　　)‎ A．3 B．5 C．7 D．10‎ 解析　硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为25%，加入1‎ ‎ g无水硫酸镁，可析出3.15 g MgSO4·nH2O晶体，可知析出的MgSO4与3.15 g MgSO4·nH2O中水可构成饱和溶液，则×100%＝25%，解得n＝7。‎ 答案　C ‎12．[2017·嘉兴市高一(上)期末]下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3 mol·L－1的是(　　)‎ A．200 mL 3 mol·L－1 NaClO3溶液 B．100 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液 C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 D．150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 解析　A．3 mol·L－1 NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2 mol·L－1 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2 mol·L－1×3＝6 mol/L；C.3 mol·L－1 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol·L－1；D.1 mol·L－1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1 mol·L－1×2＝2 mol/L。‎ 答案　C 二、非选择题 ‎13．(2017·浙江湖州中学高三测试)如图表示配制 100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：‎ ‎(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O 的质量是________。‎ ‎(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是________。‎ ‎(3)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为________。‎ ‎(4)将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列________。‎ 解析　(1)实验室配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量为：0.1 L×0.1 mol/L×286 g/mol≈2.9 g；(2)该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；(3)加水至液面距离刻度线1～2‎ ‎ cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容；(4)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE。‎ 答案　(1)2.9 g　(2)容量瓶　(3)定容　(4)DCBFAE ‎14．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎(1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：________。‎ ‎(2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。‎ ‎(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：________。‎ ‎(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以下用游码)：________。‎ ‎(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：________。‎ ‎(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。‎ ‎(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。‎ ‎(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：________。‎ ‎(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。‎ 解析　(1)应称取胆矾质量为125 g。(2)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。(3)NaOH腐蚀纸片，会沾在纸片上。(4)称量时间过长NaOH会潮解。(5)相当于所称NaOH质量为3.6 g。(6)量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所取硫酸的量变大。(7)仰视时所取浓硫酸体积偏大。(8)相当于所配溶液体积减小。(9)溶质未全部转移到容量瓶中。(10)溶质偏小。‎ 答案　(1)偏小　(2)偏大　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏小　(6)偏大　(7)偏大　(8)偏大　(9)偏小　(10)偏小 ‎15．某种盐可表示为xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O](其摩尔质量为392 g·mol－1‎ ‎)，可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其组成，进行下列实验：‎ ‎①取一定质量的上述盐样品，准确配制100 mL的溶液X；‎ ‎②量取20.00 mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660 g；‎ ‎③另取20.00 mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.100 0 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液20.00 mL。‎ ‎(1)在20.00 mL试样溶液中c(SO)＝________mol·L－1，n(Fe2＋)＝________mol；‎ ‎(2)该盐的化学式为________________。‎ 解析　(1)根据实验步骤②和Ba2＋反应生成沉淀，此沉淀是BaSO4，因此n(SO)＝4.66/233 mol＝0.02 mol，20 mL溶液中含有c(SO)＝0.02/20×10－3 mol·L－1＝1 mol·L－1，步骤③发生的是氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，推出n(Fe2＋)×1＝n(MnO)×5，n(Fe2＋)＝n(MnO)×5＝20 mL×10－3 L/mL×0.1 mol·L－1×5＝ 0.01 mol；(2)100 mL溶液中n(SO)＝0.02×100/20 mol＝0.1 mol，n(Fe2＋)＝0.01×100/20 mol＝0.05 mol，则n(FeSO4)＝0.05 mol，n[(NH4)2SO4]＝0.05 mol，即x＝y，根据摩尔质量为392 g·mol－1，推出x＝y＝1，即该盐的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。‎ 答案　(1)1　0.01　(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O ‎16．(2017·杭州七县联考)某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图：‎ 操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。‎ 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。‎ 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2 cm处。‎ 操作4、操作5：见图 ‎(1)仪器X的名称是________；‎ ‎(2)操作1中，应称取胆矾晶体的质量为________；‎ ‎(3)若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度________(选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”)。‎ 解析　(1)依据图中仪器形状可知X为100 mL容量瓶，(2)配制100 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 L×0.10 mol/L＝0.01 mol，需要五水硫酸铜的质量m＝0.01 mol×250 g/mol＝2.5 g，(3)操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据c＝可知，溶液浓度偏小。‎ 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)2.5 g　(3)偏小