2020届高考化学二轮复习电化学原理学案

2020届高考化学二轮复习电化学原理学案

‎　电化学原理 ‎ 命题地图 ‎ 素养考向 ‎ ‎1.变化观念与平衡思想:认识原电池的本质是氧化还原反应。能多角度、动态地分析原电池、电解池中物质的变化及能量的转换,并运用原电池、电解池原理解决实际问题。‎ ‎2.证据推理与模型认知:能利用典型的原电池装置,分析原电池、电解池原理,建立解答原电池、电解池问题的思维模型,并利用模型揭示其本质及规律。‎ ‎3.科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与电池有关的社会热点问题作出正确的价值判断。‎ 考向1　电化学工作原理及应用 ‎【研磨真题·提升审题力】‎ ‎ 真题再回访 ‎ 破题关键点 ‎ 专家话误区 ‎ ‎(2019·全国卷Ⅰ·12)‎ ‎【审题流程】‎ ‎【思维误区】‎ ‎(1)‎ 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 ‎ ‎(　　)‎ A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+‎ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3‎ D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 ‎【答题流程】‎ ‎(1)分析材料信息,确定关键语句“电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子”。有酶参与,说明温度不宜过高。A正确。‎ ‎(2)分析题图信息,确定该电池的反应原理。该电池为原电池,对外提供电能。左端H2→H+,为负极,右端N2→NH3,为正极。‎ ‎(3)分析选项,确定答案。‎ ‎【一秒巧解】‎ 原电池电极谈正负,电解池电极谈阴阳。左侧为原电池的负极,不是阴极。‎ 思维模糊。无法联系学到的知识,大多数酶是一种特殊的蛋白质,蛋白质具有一定的生理活性,需要结合蛋白质的性质答题,在做题的时候,忽视了这一点,易错选A选项。‎ ‎(2)原电池与电解池混淆,错选C选项。原电池不连接外接电源,电解池连接外接电源;原电池分正负极,电解池分阴阳极。‎ ‎【认知误区】‎ ‎(1)电极反应式认知误区。不会书写原电池电极反应式,而不易判断出B选项。‎ ‎(2)原理认知误区。分不清原电池的工作原理,NH3中H 的来源理解不明白就无法判断出H+的移动方向。‎ ‎【答题要素·奠定考试力】‎ ‎1.解答电化学原理及应用类试题的答题模板如下 ‎2.一张图读懂原电池工作原理 ‎【考场练兵·检验考试力】‎ ‎1.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是 (　　)‎ A.电子从b流出,经外电路流向a B.HS-在硫氧化菌作用下转化为S的反应是HS-+4H2O-8e-S+9H+‎ C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D.若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,则有0.5 mol H+通过质子交换膜 ‎2.中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案,其基本工作原理如图所示,下列说法错误的是 (　　)‎ A.该电化学装置中,Pt电极作正极 B.BiVO4电极上的反应式为S-2e-+2OH-S+H2O C.电子流向:Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极 D.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势 考向2　新型化学电源 ‎【研磨真题·提升审题力】‎ ‎ 真题再回访 ‎ 破题关键点 ‎ 专家话误区 ‎ ‎(2019·全国卷Ⅲ·13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,‎ ‎【审题流程】‎ ‎【答题流程】‎ 第一步:分析电池反应的化合价变化 ,判断电极反应式的正误 ‎【思维误区】‎ ‎(1)思维模糊。无法根据题目的信息分析新情境陌生问题,会造成A选项判断困难。‎ ‎(2)‎ 结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)‎ ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。‎ 下列说法错误的是 (　　)‎ A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高 B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-‎ NiOOH(s)+H2O(l)‎ C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-‎ ZnO(s)+H2O(l)‎ D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区 放电:Zn化合价升高,发生氧化反应。‎ 充电:Ni化合价升高,Ni(OH)2发生氧化反应。‎ 第二步:判断离子移动方向 ‎(1)原电池: 阴离子→负极,阳离子→正极 ‎(2)电解池:阴离子→阳极,阳离子→阴极 第三步:根据题目信息分析新情境问题 三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO推知A选项正确。‎ ‎【一秒巧解】‎ 放电时,电池内部阴离子由正极向负极移动,迅速判断, D错误。‎ 充电和放电混淆,电极反应式书写困难。‎ ‎【认知误区】‎ ‎(1)电极反应式认知误区。不会书写电极反应式,而不易判断出B、C。‎ ‎(2)不清楚电池内部离子移动方向的判断方法,无法判断D选项正确。‎ ‎【答题要素·奠定考试力】‎ ‎1.新型充电电池解题策略 ‎(1)新型电池“放电”时正、负极的判断 ‎(2)新型电池“放电”时正极、负极上的电极反应式的书写 首先根据电池反应分析物质得失电子情况,然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应;对于较复杂的电极反应,可以利用总反应-较简单一极电极反应式=较复杂一极电极反应式的方法解决。‎ ‎(3)新型电池“充电”时的阴、阳极的判断 首先明确原电池放电时的正、负极,再根据电池充电时,阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。‎ ‎(4)新型电池充、放电时,电解质溶液中离子移动方向的判断 首先分清电池是放电还是充电;再判断正、负极或阴、阳极,进而可确定离子的移动方向。‎ ‎2.燃料电池的分析思路模型 ‎【考场练兵·检验考试力】‎ ‎1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A.该燃料电池中镁为负极,发生氧化反应 B.正极反应式为ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-‎ C.放电过程中OH-移向正极移动 D.电池总反应式为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2↓+Cl-‎ ‎2.C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种,其充放电原理如图所示。放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4Na(2+x)MnO4。下列说法错误的是 ‎(　　)‎ A.放电时,左电极为负极,材料为金属钠 B.该电池可用Na2MnO4中性水溶液作为电解液 C.充电时,右电极与电源正极相连,发生氧化反应 D.充电时,阳极反应式为Na(2+x)MnO4-xe-xNa++Na2MnO4‎ 考向3　金属的电化学腐蚀与防护 ‎【研磨真题·提升审题力】‎ ‎ 真题再回访 ‎ 破题关键点 ‎ 专家话误区 ‎ ‎(2017·全国卷Ⅰ·11)支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (　　)‎ A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎【审题流程】‎ 外加电流的阴极保护法→电解原理→分析选项 ‎【答题流程】‎ 第一步:审题找关键 ‎(1)有外加电流→属于电解池防护 ‎(2)高硅铸铁为惰性辅助阳极→不参与反应 第二步:答题看实质 ‎【一秒巧解】‎ 读懂题目信息“高硅铸铁为惰性辅助阳极”‎ 快速得出答案C。‎ ‎【思维误区】‎ 迁移应用能力有待提高,不能充分利用题目信息分析解决问题,无法判断C选项正误。‎ ‎【认知误区】‎ 原理认知误区。不会根据电解原理分析电子移动方向,错选B选项。‎ ‎【答题要素·奠定考试力】‎ ‎1.金属防护方法的原理 ‎2.金属腐蚀快慢的四个规律 ‎(1)根据构成原电池的材料判断。‎ 两极材料的活泼性相差越大,氧化还原反应的速率越快,金属被腐蚀的速率就越快。‎ ‎(2)根据金属所接触的电解质强弱判断。‎ 活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀,在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。‎ ‎(3)一般来说金属的腐蚀快慢顺序为电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。‎ ‎(4)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液的浓度越大,腐蚀越快。‎ ‎【考场练兵·检验考试力】‎ ‎1.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路,当有电流泄漏并与金属管道形成回路时,就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示,但若电压等条件适宜,钢铁管道也可能减缓腐蚀,此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是 (　　)‎ A.该装置能够将电能转化为化学能 B.管道右端腐蚀比左端快,右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+‎ C.如果没有外加电源,潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D.钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 ‎2.深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示,下列与此原理有关说法错误的是 (　　)‎ A.正极反应:S+5H2O+8e-HS-+9OH-‎ B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 ‎1.Zulema Borjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是 (　　)‎ A.该装置可以在高温下工作 B.X、Y依次为阳离子、阴离子交换膜 C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-2CO2↑+7H+‎ D.该装置工作时,电能转化为化学能 ‎2.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质,其电池总反应为MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+‎ ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O,电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。‎ 下列说法中,不正确的是 (　　)‎ A.碳纳米管具有导电性,可用作电极材料 B.放电时,电池的正极反应为MnO2+e-+H+MnOOH C.充电时,Zn2+移向Zn膜 D.合成有机高聚物的单体是 ‎3.一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。放电前,被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是 (　　)‎ A.放电时,负极的电极反应式为2-2e-‎ B.充电时,阳极的电极反应式为3Br--2e-B C.放电时,Na+经过离子交换膜,由b池移向a池 D.充电时,M接电源负极,N接电源正极 ‎4.乙醛酸(HOOC—CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸(HOOC—COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是 (　　)‎ A.该离子交换膜应选择阳离子交换膜 B.HCl是制取乙醛酸反应的催化剂,并起导电作用 C.该方法的总反应为OHC—CHO+HOOC—COOH2HOOC—CHO D.乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电,故称为双极室成对电解法 ‎5.钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)-空气电池的放电反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5,以该电池为电源制备钛的装置如图所示。‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A.电解过程中,OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移 B.Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-V2O5+2B2O3+11H2O C.电解过程中,铜极附近电解质溶液的pH减小 D.若石墨极只收集到4.48 L Cl2气体,则理论上制备4.8 g Ti ‎6.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池,其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是 (　　)‎ A.放电时Li+从左边移向右边,P从右边移向左边 B.放电时,正极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-LiFePO4‎ C.充电时M极连接电源的负极,电极反应为6C+xe-‎ D.充电时电路中通过2.0 mol电子,产生7.0 g Li ‎7.太阳能电池是以表面涂有钌(Ru)基配合物的TiO2光敏染料的透明导电玻璃和镀Pt导电玻璃为极板。其工作原理如图所示:‎ 下列关于该电池叙述正确的是 (　　)‎ A.电池工作时电能由光能直接转化而来,不涉及化学能转化 B.电池工作的总反应为RuⅡ+RuⅢ+3I-‎ C.当太阳光照射光敏染料时,光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极 D.电池工作时,为持续供电,需要定期补充有关电解质 ‎8.2019年诺贝尔化学奖授予了在锂电池研究方面有突出贡献的三位科学家。我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S88Li2S,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是 (　　)‎ A.充电时,电能转化为化学能 B.放电时,锂离子向正极移动 C.放电时,1 mol Li2S6转化为Li2S4得到2 mol e-‎ D.充电时,阳极总电极反应式是8S2- -16e-S8‎ 答案 考向1‎ ‎【真题再回访】‎ B　由生物燃料电池的示意图可知,左室电极为燃料电池的负极,MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+-e-MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+,反应的方程式为H2+2MV2+2H++2MV+;右室电极为燃料电池的正极,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2++‎ e-MV+,放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+,反应的方程式为N2+6H++6MV+6MV2++NH3,电池工作时,氢离子通过交换膜由负极向正极移动。A项、相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时利用MV+和MV2+的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,故A正确;B项、左室为负极区,MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+-e-MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+,反应的方程式为H2+2MV2+‎ ‎2H++2MV+,故B错误;C项、右室为正极区,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2++e- MV+,放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+,故C正确;D项、电池工作时,氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。故选B。‎ ‎【考场练兵·检验考试力】‎ ‎1.B　b电极通入氧气,是正极,a电极是负极,电子从a流出,经外电路流向b,A错误;a电极是负极,发生失去电子的氧化反应,即HS-在硫氧化菌作用下转化为S,电极反应是HS-+4H2O-8e-S+9H+,B正确;如果将反应物直接燃烧,会有部分化学能转化为光能,因此能量的利用率会变化,C错误;若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,根据电荷守恒可知有0.4 mol H+通过质子交换膜与 ‎0.1 mol氧气结合转化为水,D错误。‎ ‎2.C　Pt电极上发生还原反应,作正极,A项正确;BiVO4电极为负极,发生氧化反应,电极反应式为S-2e-+2OH-S+H2O,B项正确;电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极),且不能进入溶液,C项错误;Pt电极(正极)电势高于BiVO4电极(负极),D项正确。‎ 考向2‎ ‎【真题再回访】‎ D　Zn作负极被氧化生成ZnO,三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,沉积的ZnO分散度高,A正确。充电时阳极发生氧化反应,根据电池反应的充电过程可知,阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l),B正确。放电时负极发生氧化反应,根据电池反应的放电过程可知,负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l),C正确。放电时,电池内部阳离子由负极移向正极,阴离子由正极移向负极,D错误。‎ ‎【考场练兵·检验考试力】‎ ‎1.C　A.镁失电子发生氧化反应而作负极,所以A选项是正确的;B.正极上次氯酸根得电子发生还原反应,电极反应式为ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-,所以B选项是正确的;C.放电过程中氢氧根离子向负极移动,所以C选项是错误的; D.镁在负极上失电子生成镁离子,次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子,所以电池反应式为Mg+ ClO-+H2OMg(OH)2↓+ Cl-,所以D选项是正确的。‎ ‎2.B　A.放电时,钠离子流向右电极,说明左电极为负极,材料为金属钠,右电极为正极,故A正确; B.金属钠是活泼金属,易与水反应发生自损耗现象,所以该电池不可用Na2MnO4中性水溶液作为电解液,故B错误; C.原电池中右电极为正极,充电时,右电极与电源正极相连,发生氧化反应,故C正确; D.充电时,阳极发生氧化反应,阳极反应式为Na(2+x)MnO4-xe-xNa++Na2MnO4,故D正确。‎ 考向3‎ ‎【真题再回访】‎ C　通过外加电流的阴极保护法可以有效防止钢管桩的腐蚀,从而使钢管桩表面腐蚀电流接近于零,A正确;通电后高硅铸铁为阳极,发生氧化反应,电子流出通过外电路流向钢管桩,B正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,阳极反应的实质是水的电解,高硅铸铁并不是损耗阳极材料,只起传递电流的作用,C错误;可以根据发生腐蚀的趋势不同调整通入的保护电流,D正确。‎ ‎【考场练兵·检验考试力】‎ ‎1.B　A项,该装置相当于电解池,能将电能转化为化学能,正确;B项,左端是阳极,腐蚀得更快,错误;C项,如果没有外加电源,潮湿的土壤(接近中性)‎ 中的钢铁管道发生原电池反应,所以发生的是吸氧腐蚀,正确;D项,根据题意,此种腐蚀较慢,所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜,正确。‎ ‎2.C　原电池的正极发生还原反应,由图示可知发生的电极反应为S+5H2O+8e-HS-+9OH-,故A正确;硫酸盐还原菌是蛋白质,在高温下易变性,失去催化能力,则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀,故B正确;由图示可知,Fe腐蚀的最终产物为FeO,故C错误;管道上刷富锌油漆,形成Zn-Fe原电池,Fe变为正极,可以延缓管道的腐蚀,故D正确。‎ ‎1.C　A.高温能使微生物蛋白质凝固变性,导致电池工作失效,所以该装置不能在高温下工作,A错误;B.原电池内电路中:阳离子移向正极、阴离子移向负极,从而达到脱盐目的,所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜,B错误;C.由题图可知,负极为有机废水中CH3COO-失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO-+‎ ‎2H2O-8e-2CO2↑+7H+,C正确; D.该装置工作时为原电池,是将化学能转化为电能的装置,D错误。‎ ‎2.B　A.该电池以碳纳米管作电极材料,可知碳纳米管具有导电性,故A正确;‎ B.原电池正极发生还原反应,根据放电时的总反应式,放电时MnO2得电子发生还原反应,所以电池的正极反应为MnO2+e-+H2OMnOOH+OH-,故B错误;C.充电时该装置为电解池,阳离子移向阴极,充电时Zn膜充当阴极,所以Zn2+移向Zn膜,故C正确;D.根据高聚物的结构单元,该高聚物为加聚产物,合成有机高聚物的单体是,故D正确;选B。‎ ‎3.C　放电时,负极反应为2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+,A错误;充电时,阳极反应为3NaBr-2e-NaBr3+2Na+,B错误;在原电池中,阳离子移向正极,Na+‎ 经过离子交换膜,由b池移向a池,C正确;充电时,M接阳极反应为3NaBr-2e-NaBr3+2Na+,所以充电时,M接电源正极,N接电源负极,D错误。‎ ‎4.D　由图可知,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中D电极上HOOC—COOH得电子生成HOOC—CHO,C电极氯离子失电子生成氯气,氯气具有氧化性,能将醛基氧化为羧基,则乙二醛与氯气反应生成乙醛酸。C为阳极,发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑,OHC—CHO+Cl2+H2OHOOC—CHO+2Cl-+2H+;D为阴极,电极反应为HOOC—COOH+2e-+2H+HOOC—CHO+ H2O,氢离子由阳极向阴极移动,所以应选择阳离子交换膜, A正确; 由于阳极发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑,‎ OHC—CHO+Cl2+H2OHOOC—CHO+2Cl-+2H+,反应后HCl并没改变,所以HCl是制取乙醛酸反应的催化剂,并起导电作用, B正确;根据两电极反应,该方法的总反应为 OHC—CHO+HOOC—COOH2HOOC—CHO, C正确;根据以上分析,乙二醛在阳极被氧化为HOOC—CHO,但乙二醛不在阳极表面放电;乙二酸在阴极得电子生成HOOC—CHO, D错误。‎ ‎5.B　由装置图知,铜极为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,铂为负极,负极反应式为2VB2-22e-+22OH-V2O5+2B2O3+11H2O,负极反应消耗OH-,OH-由交换膜左侧向右侧迁移,A项错误,B项正确;铜极生成OH-,迁移需要一定时间,铜极附近电解质溶液pH增大,C项错误;没有指明氯气是否处于“标准状况”,不能根据摩尔体积22.4 L·mol-1计算,D项错误。‎ ‎6.B　A.M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),含有Li单质。M电极为负极,放电时,阳离子向正极移动,Li+从左向右移动,隔膜只允许Li+通过,P不能通过,A项错误;B.放电时,正极得到电子,Li1-xFePO4变成LiFePO4,根据电子守恒,Li1-xFePO4+xLi++xe-LiFePO4,B项正确;C.放电时,M为负极,充电时M为阴极,连接电源的负极,生成LixC6,电极反应为6C+xLi++xe- ‎ LixC6,C项错误;D.C是锂的载体,根据6C+xLi++xe-LixC6,转移x mol e-得到x mol Li,则转移2 mol e-,生成2 mol Li单质,为14 g,D项错误。‎ ‎7.C　A.电池中存在与I-的转化,发生化学变化,即存在化学能的转化,A错误;B.RuⅡ+RuⅢ+3I-反应中电荷不守恒,B错误;C.由图可知,电子从光敏染料流向镀Pt导电玻璃电极,则光敏染料所在电极为负极,镀Pt导电玻璃电极为正极,所以光敏染料所在电极的电势低于镀Pt导电玻璃电极,C正确; D.由电池中发生的反应可知,在正极上得电子被还原为3I-,后又被氧化为,和I-相互转化,反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化,所有化学物质都没有被损耗,不需要补充有关电解质,D错误。‎ ‎8.C　 A.充电时,是电解池,是电能转化为化学能,故A正确;B.放电时,是原电池,在原电池中,阳离子向正极移动,因此锂离子向正极移动,故B正确;C.根据图示,放电时,1 mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6+ 2Li 3Li2S4,反应中2 mol Li2S6得到2 mol e-,即1 mol Li2S6得到1 mol e-,故C错误;D.根据16Li+S88Li2S,充电时,阳极总电极反应式是8S2- -16e- S8,故D正确;故选C。‎