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文档介绍
【化学】广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第四学段考试试题
广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第四学段考试试题 时间:75分钟 满分:100分 命题人: 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、单项选择题(每题3分,共计60分) 1.最近科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”—N60,它与C60分子结构相似,N60在高温和撞击后会释放出巨大能量,下列对N60的说法不正确的是( ) A.N60高温和撞击后可能生成N2 B.N60和N2都是氮的同素异形体 C.N60中氮原子之间由共价键结合 D.N60和14N都是氮的同位素 2.下列说法正确的是( ) A.双原子分子中的共价键一定是非极性键 B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 C.非极性键可能存在于离子化合物中 D.质子数相同的微粒,它们的化学性质基本相同 3.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.甲烷的电子式 B.乙烷的结构简式:C2H6 C.CH4分子的球棍模型: D.核内有8个中子的碳原子: 4.A、B是两种前20号元素,A比B的核电荷数少5个,B原子M层比L层电子少2个,则A、B分别是( )。 A. Li、Na B.Na、S C.Na、K D.K、Br 5.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是( ) A.Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物 B.通过M、N含氧酸的酸性强弱,可以比较两者的非金属性 C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应 6.下列叙述错误的是( ) A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 C.14C和14N的质量数相等,中子数不相等 D.1molU的中子数比1molU的中子数少3NA个 7.在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表: 共价键 C—H Cl—Cl C—Cl H—Cl 吸收的能量/kJ·mol-1 413.4 243 330 436 有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是( ) A.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气 B.反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJ C.反应的有机产物常温下都是液态 D.该反应为放热反应,无需提供能量即可实现 8.在一个密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是( ) A.c(O2)=0.2mol/L B.c(SO2)=0.25mol/L C.c(SO3)=0.4mol/L D.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L 9.对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下, 其中表示的反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 10.分子式为的烷烃的一氯代物有( )。 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11.下列说法正确的是( ) A.CHCl3只有一种结构,说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 B.甲烷是造成“光化学烟雾”的气体 C.标准状况下,11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D.在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度 12.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( ) A.生成1mol CH3OH(g)时,该反应吸收的热量为91 kJ。 B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量 C.1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量 D.如果该反应生成CH3OH (l),则放出的能量会减少 13.有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下: 实验装置 部分实验现象 a极质量减小;b极质量增加 b极有气体产生;c极无变化 d极溶解;c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 14.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则w g X+ 含有电子的物质的量是( ) A.(m-n-1)w/m mol B.(m-n)w/m mol C.(m-n+1)w/m mol D.(m+n)w/m mol 15.已知反应,某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定1min内X的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是( ) t/min 2 4.5 5 6 X的转化率 30% 40% 70% 70% A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大 B.反应在5.5min时, C.6min时,容器中剩余1.4 mol Y D.若反应过程中,容器内压强不再改变,可以说明该反应已达到平衡状态 16.少量铁粉与足量的0.1mol·L-1的稀盐酸反应,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可采取的措施有( ) ①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④改用 0.3mol·L-1 的HNO3 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 . A.②⑥⑦ B.⑥⑦⑧ C.②③⑦ D.③⑥⑧ 17.下列物质互为同分异构体的一组是( ) A.乙烯与乙炔 B.新戊烷与异戊烷 C.12C与14C D.和 18.如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,下列说法错误的是( ) A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C.C中阳离子向A极移动 D.A极发生氧化反应 19.一定温度下,将6 mol A和5 mol B混合,充入2 L密闭容器中,发生反应: ,经5秒钟后生成1 mol D,并测得此时C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述正确的是( ) A.此时A的浓度为2 mol·L-1 B.x的值为1 C.B的转化率为20% D.反应速率 20.在光照条件下,CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与Cl2反应,待反应完成后测得四种有机产物的物质的量之比为: n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为( ) A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mo1 二、填空题(共计40分) 21.(14分)冬季下雪后,城市道路常使用融雪剂,其主要成分的 化学式为 XY2,X、Y 均为周期表前 20 号元素,其阳离子和阴离子电子层结构相同,且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。 (1)Y在周期表中的位置为 ,该融雪剂的化学式是___________,该物质中化学键类型是___________。 (2)元素 D、E 原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的原子结构示意图是___________;D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子,且每个原子均达到了 8e-稳定结构,该分子的电子式为___________。 (3)元素Z的M层电子比L层少5个,Z与NaOH溶液反应的现象是 , 反应的离子方程式为 。 22.(18分)(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________ a.反应速率 v( NH3) =v( N2) b.容器内压强不再随时间而发生变化 c.容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d.容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e.12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中b点对应的速率关系是v(正) _______ v(逆)(填﹥、﹤或﹦),d 点对应的速率关系是v(正) ________ v(逆) (填﹥、﹤或﹦)。 (2) 已知:的键能为946kJ/mol, H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则N2与H2反应,生成1mol NH3过程中 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 (3) 一定条件下,在 5 L密闭容器内,反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-180 kJ·mol-1,n(NO2)随时间变化如下表: ①用 N2O4 表示 0~2 s 内该反应的平均速率为__________mol•L-1•s-1 。在第 5s 时,NO2 的转化率为____________。 ②根据上表可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是______________。 ③为加快反应速率,可以采取的措施是_______ a.升高温度 b.恒容时充入He气 c.恒压时充入He气 d.恒容时充入NO2 23.(8分) (1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。 其正极反应方程式为________________________,若将负极材料改为CH4,写出其负极反应方程式_________________________。 (2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液,电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 ____________________;每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。 【参考答案】 一、单项选择题(每题3分,共计60分) 1-5 DCABC 6-10 BBBCB 11-15 DCCAD 16-20 CBCDB 二、填空题(共计40分) 21、(每空2分,共14分) (1)第三周期第VIIA 族 ; CaCl2 ; 离子键 (2) (3)有气泡产生, 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 22、 (每空2分,共18分) (1)bc ; > ; = (2)放出 ; 46 (3)0.0015 ; 87.5% ;随着反应的进行,CNO2减小,反应速率减小 ; ad 23、(每空2分,共8分) (1)O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O (2)2NH3 + 6OH- -6e- =N2 + 6H2O 0.6NA 查看更多