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文档介绍
【化学】吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试（理）试卷
吉林省长春市第二十九中学2019-2020学年高一下学期期中考试（理）试卷 有关相对原子质量：N ：14 H： 1 Na：23 Cl：35.5 S：32 O:16 Mn:55 一、选择题（每小题一个正确答案共60分） 1．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ） A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化 2. 下列几种酸中，酸性最弱的是（ ） A．HClO4 B．HSO4 C．H3PO4 D．H2CO3 3．放射性同位素钬可用于治疗肝癌。该原子的中子数是（ ） A．67 B．99 C．166 D．233 4. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．C12 5．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的（ ） A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数 C、相对原子质量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数 6．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） ①第二周期 ② 第三周期 ③ⅣA族 ④ⅤA族 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 7．下列各组性质的比较中，不正确的是（ ） A．碱 性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3 C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S 8．下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A．乙醇和乙酸 B．丁烷和异丁烷 C．12C与14C D．金刚石和石墨 9．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ） A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素 10． 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A. 聚乙烯 B. 甲烷 C. 苯 D. 乙烯 11． 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（ ） A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂 12. 下列有机物中，不属于烃的是（ ） A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH 13．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ） A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体 C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 14．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是（ ） A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来 15．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色 D．甲醛易溶于水，可用于浸泡海鲜食品 16. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ） A.B.C.D. 17. 下列变化属于放热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①④ B. ③⑤ C.①④⑤ D.②④ 18. 不属于自发进行的变化是（ ） A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．天然气的燃烧 19.下列装置可以构成原电池的是（ ） A. B. C. D. 20．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是（ ） A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大固体质量 21. 下列对化学平衡常数(K)的叙述正确的是（ ） A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小 B．仅加入催化剂，K可能增大 C．仅增大压强，K可能减小 D．仅减小浓度，K值可能减小 22.A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 23. 可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在t ℃下达到平衡，其平衡常数可表示为（ ） A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 24.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为（ ） A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L 25.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 26.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ） A．a＜b B．ａ＝ｂ C.ａ＞ｂ D．无法确定 27. 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为（ ） A．2 500 B．50 C．0.02 D．0.002 28．在容器中充入SO2和只由18O组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O （ ） A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO3、SO2和O2中都有可能存在 29．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 30．对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +NH3 2NH3 ，下列有关叙述正确的是（ ） A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行 二．填空题（40分） 31.（12分）（1）请用序号填空： ①13C与14C ②正丁烷与异丁烷 ③CH3CH3与CH3CH2CH3 ④ 属于同位素的是______； 属于同系物的是______； 属于同分异构体的是______。 （2）写出下列物质的电子式： NaCl____________ NH3______________ （3）第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。半径最大的原子是 ，氢化物最稳定的元素是 。 （4）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收-的热量； 32.（8分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 (1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是 。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。电子由 极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO42-移向 （Zn或Cu）。 (2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2 =2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 33．（5分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。 请回答下列问题： (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。 （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_____ _，表示其中和热的热化学方程式为 。 34.（10分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。 (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是 。 (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(L•min）。NO的转化率为 此温度下达到平衡常数为。 (3)下列说法正确的是______。 a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L 延展题 35．（5分）300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。 (1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= 。 已知K300 ℃查看更多