2017届二轮复习金属晶体专题练习课件（共41张）（全国通用）

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2017 届高考化学二轮总复习 金属晶体 专题练习 A 1. 只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( 　　 ) A ．金属晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．分子晶体 【 解析 】 分子晶体和原子晶体中不存在离子，所以不能选择 B 、 D 两项；离子晶体的构成粒子是阴离子和阳离子， C 项也不符合题意；金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，因此应该选择 A 项。 【 答案 】A 2. 关于晶体的下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C ．有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D ．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体 【 解析 】 金属晶体较特殊。金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子， A 项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子， B 项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。 【 答案 】B B 3. 金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系是 ( 　　 ) A ．钋 —— 简单立方堆积 ——52%——8 B ．钠 Na—— 体心立方堆积 ——74%——12 C ．锌 Zn—— 六方最密堆积 ——68%——8 D ．银 Ag—— 面心立方最密堆积 ——74%——12 D 【 解析 】 应记住金属晶体中原子堆积模型以及各种堆积的典型代表金属、空间利用率以及相应的配位数。 A 项中配位数应为 6 ， B 项中体心立方堆积的空间利用率为 68% ，配位数为 8 ； C 项中 Zn 为六方最密堆积，空间利用率为 74% ，配位数为 12 。 【 答案 】D 4. 下列有关金属的说法正确的是 ( 　　 ) A ．常温下都是晶体 B ．最外层电子数小于 3 个的都是金属 C ．任何状态下都有延展性 D ．都能导电、传热 【 解析 】 Hg 常温下是液态，不是晶体， A 项错误。 H 、 He 最外层电子数都少于 3 个，但它们不是金属， B 项错误。金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以 C 项也是错误的。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此 D 项是正确的。 【 答案 】D D 5. 下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 ( 　　 ) A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B ．金属元素在化合物中一定显正价 C ．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D ．金属单质的熔点总是高于分子晶体 B 5. 【 解析 】 金属在化合物中一定显正价， B 正确；金属元素的原子只有还原性，但离子如 Fe 2 ＋ 既有氧化性，又有还原性， A 错误；金属元素有的是变价元素，有的化合价没变化， C 错误；金属晶体的熔沸点差距较大，有些金属晶体的熔沸点很低，如 Hg 在常温下是液体， D 错误。 【 答案 】B 6. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( 　　 ) A ．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B ．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性 C ．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D ．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 D 7. 如图为金属镉的堆积方式，下列有关说法正确的是 ( 　　 ) A ．此堆积方式属于非最密堆积 B ．此晶胞为简单立方堆积 C ．配位数为 8 D ．镉的堆积方式与铜不同 D 【 解析 】 六方最密堆积与面心立方最密堆积在结构上非常相似，镉的堆积方式为六方最密堆积，铜的堆积方式为面心立方最密堆积， D 项正确。两种堆积方式仅是 ABAB… 与 ABCABC… 的不同，空间利用率均很高且相同，均属于金属晶体的最密堆积， A 项错误。此晶胞是六方最密堆积，不是简单立方堆积， B 项错误。六方最密堆积与面心立方最密堆积的配位数均为 12( 中间一层有 6 个，上下两层各有 3 个 ) ， C 项错误。 【 答案 】D 8. 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是 ( 　　 ) A ． Mg>Al>Ca B ． Al>Na>Li C ． Al>Mg>Ca D ． Mg>Ba>Al 【 解析 】 电荷数 Al 3 ＋ >Mg 2 ＋ ＝ Ca 2 ＋ ＝ Ba 2 ＋ >Li ＋ ＝ Na ＋ ，金属阳离子半径： r(Ba 2 ＋ )>r(Ca 2 ＋ )>r(Na ＋ )>r(Mg 2 ＋ )>r(Al 3 ＋ )>r(Li ＋ ) ，则 C 正确； B 中 Li>Na ， D 中 Al>Mg>Ba 。 【 答案 】C C 9. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 ( 　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　 A. 脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B. 金属原子间的相互作用 C. 脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D. 金属原子与价电子间的相互作用 C 【 解析 】 在金属晶体中 , 原子间以金属键相互结合 , 金属键的本质是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气” , 被所有原子所共用 , 从而将所有金属原子维系在一起而形成金属晶体。实际上也就是靠脱落下来的价电子与其中的金属离子间的相互作用而使它们结合在一起。 【 答案 】C 10. 下列有关金属键的叙述错误的是 ( 　　 ) A. 金属键没有饱和性和方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关 B 【 解析 】 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气” , 被所有原子所共用 , 从而把所有的金属原子维系在一起 , 故金属键无饱和性和方向性 ; 金属键中的电子属于整块金属共用 ; 金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用 , 既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用 , 也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用 ; 金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。 【 答案 】B 11. 下列对各组物质性质的比较中 , 正确的是 ( 　　 ) A. 熔点 :LiCu>Al>Fe C. 密度 :Na>Mg>Al D. 空间利用率 : 体心立方堆积 < 六方最密堆积 < 面心立方最密堆积 B 【 解析 】 同主族的金属单质 , 原子序数越大 , 熔点越低 , 这是因为它们的价电子数相同 , 随着原子半径的增大 , 金属键逐渐减弱 , 所以 A 选项不对 ;Na 、 Mg 、 Al 是同周期的金属单质 , 密度逐渐增大 , 故 C 项错误 ; 不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是 : 简单立方堆积 52%, 体心立方堆积 68%, 六方最密堆积和面心立方最密堆积均为 74%, 因此 D 项错误 ; 常用的金属导体中 , 导电性最好的是银 , 其次是铜 , 再次是铝、铁 , 所以 B 选项正确。 【 答案 】B 12. ( 双选 ) 下列关于金属晶体的叙述正确的是 ( 　　 ) A. 常温下 , 金属单质都以金属晶体形式存在 B. 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用 , 在一定外力作用下 , 不因形变而消失 C. 钙的熔点高于钾 D. 温度越高 , 金属的导电性越好 【 解析 】 常温下 ,Hg 为液态 ,A 项错误 ; 因为金属键无方向性 , 故金属键在一定范围内不因形变而消失 ,B 项正确 ; 钙的金属键强于钾 , 故熔点高于钾 ,C 项正确 ; 温度升高 , 金属的导电性减弱 ,D 项错误。 【 答案 】BC BC 13. 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的 20 多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的， Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜是一种金属间化合物 ( 晶胞结构如右图 ) ，有关说法正确的是（　　） A ．锰价电子排布为 3d 7 4s 0 B ． Bi 是 d 区金属 C ．该晶体的化学式为 MnBi D ．该合金堆积方式是简单立方 C 【 解析 】 A 项，锰价电子排布为 3d 5 4s 2 ，错； B 项， Bi 为第 ⅤA 族元素，即为 p 区，错； C 项，白球为 6 个，黑球为 12×(1/6) ＋ 6×(1/3) ＋ 2×(1/2) ＋ 1 ＝ 6 个，则原子数目比为 1 ∶ 1 ，化学式即为 MnBi ，正确； D 项，简单立方为六面体，故错。 【 答案 】C 14. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（） A ．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 B ．每个晶胞含有的原子数分别为：① 1 个，② 2 个，③ 2 个，④ 4 个 C ．晶胞中原子的配位数分别为：① 6 ，② 8 ，③ 8 ，④ 12 D ．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④ B 15. 下列关于晶体的说法中， 不正确的是（　　） ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大 ⑤ MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小 ⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为 4 和 6 A ．①② B ．②③ C ．④⑤ D ．⑤⑥ B 【 解析 】 含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，分子晶体的稳定性与共价键强弱有关。 【 答案 】B 16. 下列哪种模型可以表示金属钠的原子堆积模型（　　） C 【 解析 】 A 项为简单立方堆积，金属钋主要以此方式堆积； B 项为六方堆积模型如镁、锌、钛等晶体属于此类堆积方式； C 为体心立方堆积模型，钾、钠、铬、钼、钨属于此类堆积； D 项为面心立方堆积，铜、铅、金、银为此种堆积模型。所以 C 项符合题意。 【 答案 】C 17. 下列关于金属键和共价键的说法错误的是（ ） A.H 2 O 可以结合一个 H + 形成 H 3 O + ，说明共价键在一定程度上没有饱和性 B. 金属单质中金属阳离子靠共用电子对相互作用，这种作用力就是金属键 C. 金属的延展性说明金属原子在发生相对位移时没有破坏金属键 D.CO 2 分子的立体构型是直线形而不是折线形，说明了共价键有方向性 AB 【 解析 】 原子轨道数目的确定性及最大程度重叠原理决定了共价键在任何情况下都有饱和性， H 3 O + 中只有两个是共价键， A 项错误；金属单质中不存在共用电子对，而是存在大量“自由电子”， B 项错误；金属键没有方向性，只要金属原子没有脱离金属就受到金属键的作用， C 项正确； D 项叙述正确。 【 答案 】AB 20. 铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更 　 　（选填“强” 、 “弱” ） ， 与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因　 　 ，氯化铁受 热会发生升华现象　 　 ，这 说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物 。 【 解析 】 铁与钙都是金属晶体，金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属原子失去电子能力越弱，铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强； 与钢铁比，纯净的铁中含碳量低，在潮湿的环境下不容易形成原电池，所以不会发生电化学腐蚀，抗腐蚀性强； 氯化铁受热会发生升华现象说明氯化铁沸点低，为分子晶体，氯化铁存在分子为铁原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物； 故答案为：强；不会发生电化学腐蚀；共价。 【 答案 】 强；不会发生电化学腐蚀；共价