【化学】湖南省娄底市双峰县双峰一中2019-2020学年高一下学期第二次月考试题

【化学】湖南省娄底市双峰县双峰一中2019-2020学年高一下学期第二次月考试题

湖南省娄底市双峰县双峰一中2019-2020学年高一下学期第二次月考试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 ‎ 一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1、下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是( )‎ A.将工业废液排入海洋以减少河道污染 ‎ B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率 C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染” D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 ‎2、下列有关化学用语表达正确的是( )‎ A.和离子结构示意图均可以表示为： ‎ B.HClO的结构式：H-Cl-O C.HF的电子式： ‎ D.质子数为92、中子数为146的U原子：‎ ‎3、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) ‎ A． B． C． D．‎ ‎4、下列化工生产原理错误的是（　　）‎ ‎①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；‎ ‎③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．‎ A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎5、某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与7 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)‎ A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH‎2 C．CH3CH3 D．CH2===CH—CH===CH2‎ ‎6、煤的气化是煤高效、洁净利用的途径之一。如图所示为加热某地煤样所得的煤气组成及其体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(  )  ‎ A.只含有碳、氢两种元素 B.所含的有机物是CH4、CnHm C.CO体积分数大于CH4体积分数 D.低温有助于提高H2的含量 ‎7、莽草酸可用于合成药物达菲,莽草酸的结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是( )‎ A.分子式为 B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成反应和取代反应 D.1mol莽草酸与足量的Na反应，标况下生成33.6LH2‎ ‎8、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”的新概念及要求,理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是(  ) ①取代反应    ②加成反应    ③氧化反应    ④加聚反应     ⑤酯化反应 A.①②       B.①④       C.②④       D.③⑤‎ ‎9、有机物分子式为C2H4,可发生以下系列转化,已知B、D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是(   ) ‎ A. 75%(体积比)的B溶液常用于医疗消毒 ‎ B. D、E都能与NaOH溶液反应 ‎ C. 由B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂 D. B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 ‎ ‎10、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )‎ A.气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.第118号元素在周期表中位于第七周期零族 ‎11、下列说法不正确的是(  )‎ A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力 ‎ B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键 C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键 ‎12、一定温度下,在‎2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(   )‎ A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.温度、体积不变，10s时充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 ‎13.下列说法正确的是(  )‎ A.往蔗糖液中加入稀硫酸,水浴加热，充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,可见有砖红色沉淀生成; ‎ B.冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物 C.要萃取溴水中的溴单质,可以选用苯、CCl4或酒精做萃取剂 D.用试管取出少量淀粉水解液,加入碘水,若不显蓝色,说明淀粉水解完全 ‎14、化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）‎ A.该反应是吸热反应 B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量 C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量 D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量 ‎15、将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,‎120℃‎)，其总质量为‎72 g，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．产物的平均摩尔质量为‎24 g/mol B．反应中消耗的氧气为‎56 g C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,‎120℃‎)，则压强变为原来的1/3‎ D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 ‎16、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(   )‎ ‎ A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－-2e－=2H2O C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2 ‎ D．电池工作时，向电极B移动 二、填空题：(26×2=52）‎ ‎17、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:‎ A ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成C B ‎①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 C ‎①由C、H、O三种元素组成; ②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;‎ ‎③能与D反应生成相对分子质量为100的酯 D ‎①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 回答下列问题:‎ ‎(1)写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式__________‎ ‎(2)A与氢气发生加成反应后生成物质E,与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称"同系物"),它们均符合通式CnH2n+2。当n=______时,这类有机物开始出现同分异构体。‎ ‎(3)B具有的性质是__________(填序号)。 ①无色无味液体   ②有毒   ③不溶于水 ‎ ‎  ④密度比水大   ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色   ⑥任何条件下不与氢气反应 写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式__________‎ (4) C与D反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为____;‎ 其化学方程式为__________‎ ‎18、A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。‎ ‎（1）写出A、C两种元素组成的化合物A‎2C2的电子式 .‎ ‎（2）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A‎2C2反应的离子方程式为 .‎ ‎（3）R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中， .‎ ‎（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ，放电时，溶液中的H+移向 (填正极或负极).‎ ‎19.汽车排放的尾气为大气污染物之一,目前,可利用以下化学原理处理汽车尾气:2NO+2CO2CO2+N2。 ‎ ‎(1)写出CO2的结构式____________。‎ ‎(2)一定条件下,在容积固定的容器中进行上述反应,CO浓度与时间关系如图所示:‎ 则反应速率v(a)、v(b)、v(c)的大小关系是_______。‎ ‎(3)为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。‎ ‎【资料查阅】A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;‎ B.使用等质量相同的催化剂时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。‎ ‎【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验：‎ 实验编号 实验目的 T/℃‎ NO初始浓度/(mol/L)‎ CO初始浓度/(mol/L)‎ 同种催化剂的比表面积/(m2/g)‎ c(CO)不变时所用的时间/min Ⅰ 参照实验 ‎280‎ ‎6.50×10-5‎ ‎4.00×10-3‎ ‎80‎ t Ⅱ ‎280‎ ‎6.50×10-3‎ ‎4.00×10-3‎ ‎120‎ ‎0.5t Ⅲ ‎360‎ ‎6.50×10-3‎ ‎4.00×10-3‎ ‎80‎ ‎0.2t ‎【结论】‎ ‎① 实验编号Ⅱ的实验目的为______________。‎ ‎② 课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是_______, 且_______反应速率将_______(填“增大”“减小”或“无影响”)。‎ ‎20、海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。‎ ‎ （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）‎ A.氯气 B.淡水 C.烧碱 D.食盐 ‎（2）从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO42-等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是________（填序号）‎ A.NaOH溶液→Na2CO3溶液 →BaCl2溶液 ‎ B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 ‎ C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 ‎ D.Na2CO3溶液 →NaOH溶液→ BaCl2溶液 ‎（3）从海水中得到溴的过程如下：‎ 写出由“苦卤”变成“含溴海水”的离子方程式________ ‎ ‚写出④发生反应的化学方程式________‎ ƒ某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为‎59 ℃‎,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如图所示实验装置:‎ 图中仪器B冷却水的出口为______(填“甲”或“乙”)，D装置的作用是__________，反应的离子方程式为__________，整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________。 ‎ （4） 已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________‎ ‎【参考答案】‎ 题次 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A A C D B B C C 题次 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C C C D D D C ‎ 17. (1)CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br ‎(2) 4; ‎ ‎(3) ②③;   ‎ ‎(4).酯化反应（取代反应）;  CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COO2H5+H2O ‎18（1）‎ ‎（2）2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O ‎（3）向试管中缓缓通入足量氧气 ‎（4）N2 +8H+ +6e- =2NH4+；正极；‎ ‎19.(1)O=C=O ‎ ‎(2)v(a)>v(b)=v(c) ‎ ‎ (3)①探究催化剂比表面积对反应速率的影响 ②温度 升高温度 增大 20. ‎ (1)BD ‎ ‎(2)BC ‎ ‎(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ‚Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4‎ ƒ 甲; 吸收尾气; Br2 +2OH-=Br-+BrO-+H2O Br2能腐蚀橡胶; ‎ ‎(4)1/4‎