2018届一轮复习苏教版氯、溴、碘及其化合物教案

2018届一轮复习苏教版氯、溴、碘及其化合物教案

专题4　非金属及其化合物 第一单元　氯、溴、碘及其化合物 考纲定位 考情播报 ‎1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。‎ ‎2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。‎ ‎3.了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。‎ ‎4.了解氯及其重要化合物的制备方法。‎ ‎2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)‎ ‎2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T28‎ ‎2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)‎ ‎2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)‎ ‎2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)‎ 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)‎ Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。‎ ‎(1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。‎ ‎①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。‎ ‎②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。‎ ‎(2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl，‎ ‎(3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。‎ 氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。‎ ‎(4)与碱反应 ‎①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。‎ ‎(5)与还原性无机化合物反应 ‎①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。‎ ‎②与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎③与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎2．次氯酸的性质 ‎(1)不稳定性：。‎ 氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。‎ ‎(2)强氧化性 ‎①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。‎ ‎②杀菌、消毒。‎ ‎(3)弱酸性 NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。‎ ‎3．漂白粉的性质 ‎(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。‎ ‎(2)化学性质 ‎①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。‎ ‎②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。‎ ‎(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO 2HCl＋O2↑。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？‎ ‎(2)通过什么事实可以说明Cl2与H2O反应为可逆反应？‎ ‎[提示]　(1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。‎ ‎(2)将少量Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与H2O反应不完全。‎ ‎2．对于可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。填写下列表格。‎ 移动方向 c(HClO)‎ c(H＋)‎ ‎(1)加NaCl(s)‎ ‎(2)加水 ‎(3)加CaCO3(s)‎ ‎(4)光照 ‎[提示]　(1)逆反应　减小　减小 ‎(2)正反应　减小　减小 ‎(3)正反应　增大　减小 ‎(4)正反应　减小　增大 ‎[考点多维探究]‎ 角度1　氯气及其化合物的主要性质 ‎1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 (　　) ‎ ‎【导学号：37742079】‎ A．紧急组织群众沿逆风方向疏散 B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 C　[稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。]‎ ‎2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是___________(填序号)。‎ ‎①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 ‎②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2‎ ‎③1 mol Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 mol ‎④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉 ‎⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 ‎⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大 ‎⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性 ‎⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解 ‎⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3‎ ‎⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害 ‎[答案]　①②③⑥⑦‎ ‎(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。‎ ‎(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。‎ ‎(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。‎ ‎(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。‎ ‎(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。‎ 角度2　氯水的多重性及其应用 ‎3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ ‎【导学号：37742080】‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO D　[A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。‎ B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。‎ C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。‎ D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。]‎ ‎4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。‎ ‎[答案]　取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。‎ ‎(1)氯水性质的多重性 ‎(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区 ‎①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 因此，氯水要现用现配。‎ ‎②制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2‎ 既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA。‎ ‎③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。‎ ‎④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。‎ 考点2| 卤素的性质与卤离子的检验　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．卤素单质性质的相似性 ‎(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。‎ ‎(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。‎ ‎(3)都能与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。‎ ‎(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。‎ ‎2．递变性 颜色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 还原性(X－)‎ ‎3.卤素及其化合物的特性 氟 ‎①无正价，氧化性最强，F－的还原性最弱 ‎②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ‎③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒 溴 ‎①Br2是红棕色液体，易挥发 ‎②Br2易溶于有机溶剂 ‎③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞 碘 ‎①I2遇淀粉变蓝色 ‎②I2加热时易升华 ‎③I2易溶于有机溶剂 ‎④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 ‎4.卤素离子的检验 ‎(1)AgNO3溶液——沉淀法 ‎(2)置换——萃取法 未知液 ‎(3)氧化——淀粉法检验I－‎ 未知液 蓝色溶液，表明有I－‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2________(填序号)。‎ ‎①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝 ‎②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难 ‎③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低 ‎④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差 ‎⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小 ‎[提示]　①②④‎ ‎2．实验探究 ‎(1)填写实验过程中的空白。‎ ‎(2)分别写出反应①、③的离子方程式。‎ ‎[提示]　(1)无　橙红　无　紫红 ‎(2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Br2===I2＋2Br－。‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　卤素的性质及其应用 ‎1．下列关于卤素的叙述正确的是(　　)‎ ‎①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ‎②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ‎③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ‎④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ‎⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③④ B．②③⑤‎ C．②④⑤ D．①③‎ C　[①还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。]‎ ‎2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。‎ ‎(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎[答案]　(1) ‎ ‎(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－‎ ‎(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 ‎(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎(6)原子半径逐渐增大 角度2　卤素离子的检验 ‎3．下列叙述中正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：37742081】‎ A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 B　[A项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项，I－不能被CCl4萃取，不显紫色；D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。]‎ ‎4．(2017·临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　)‎ ‎①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥‎ C．②④⑤ D．④⑤⑥‎ C　[氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色 的沉淀。]‎ 考点3| 溴、碘的工业提取 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．海水中提溴 ‎(1)流程 ‎(2)发生反应的离子方程式 ‎①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；‎ ‎②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－；‎ ‎③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。‎ ‎2．海带中提碘 ‎(1)流程 ‎(2)发生反应的主要离子方程式 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　海水中溴的提取 ‎1．(2015·全国卷Ⅱ)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) ‎ ‎【导学号：37742082】‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 C　[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。]‎ ‎2．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是(　　)‎ A.除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 C．③④⑤中溴元素均被氧化 D．SO2水溶液吸收Br2的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===2H＋＋SO＋2HBr B　[A项中的加入顺序会导致Ba2＋无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2(无水)的方法制取的，B正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误；D项中HBr为强酸，写离子方程式应拆成H＋、Br－，D错误。]‎ 角度2　海植物中碘的提取 ‎3．(2017·长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是 (　　)‎ 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2‎ A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”‎ A　[灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确。]‎ ‎4．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。‎ ‎(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。‎ ‎(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、________(填一种操作名称)。‎ ‎(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCl4，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。经分液得到碘的CCl4溶液，在这一实验过程中，CCl4起________作用。‎ ‎(5)用试管取碘的CCl4溶液用水浴加热，待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4的原因是_________________________________。‎ ‎(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的CCl4溶液，呈紫红色，CCl4起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液，CCl4挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。‎ ‎[答案]　(1)坩埚　(2)过滤　(3)2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O　(4)紫红　萃取　(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量　(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)‎ ‎(1)氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO。‎ ‎(2)从海水中提取溴的工艺流程中要进行两次Cl2氧化Br－的反应，设计这两步操作的目的是富集Br2。‎ ‎(3)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。‎ ‎(4)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，MgCl2·6H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热氯化镁晶体，以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。‎ ‎(5)碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液，再蒸馏获取。‎ 　Cl2的实验室制法及其性质探究 命题点1　Cl2的制取、除杂、收集和尾气处理 ‎1．实验装置 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2．验满方法 ‎(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。‎ ‎(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。‎ ‎[对点训练1]　(2017·烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(　　) ‎ ‎【导学号：37742083】‎ A．①②④ B．①②③‎ C．①③④ D．②③④‎ D　[②除HCl应用饱和NaCl，③洗气瓶干燥应从长管进气，④应用NaOH溶液。]‎ ‎[对点训练2]　(2017·南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：‎ ‎(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：‎ b接________，________接________，________接a。‎ ‎(2)U形管中所盛试剂的化学式为 _______________________________。‎ ‎(3)装置③中CCl4的作用是_____________________________________。‎ ‎(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________之后(填装置序号)，瓶中可以放入________。‎ ‎(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。 ‎ ‎(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 mol)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 mol的原因是_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[解析]　为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。‎ ‎[答案]　(1)e　f　d　c　(e和f顺序可以交换)‎ ‎(2)CuSO4　(3)吸收Cl2‎ ‎(4)③　湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)‎ ‎(5)紫色石蕊试液　紫色石蕊试液变红而不褪色 ‎(6)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应 ‎(1)Cl2的制备过程中注意4点 ‎①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。‎ ‎②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。‎ ‎③尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2‎ 浓度小，吸收慢且吸收不完全。‎ ‎④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。‎ ‎(2)有关实验装置或装置试剂作用的答题模板 命题点2　以Cl2的性质探究为主题的综合试题分析 常见实验装置如图所示：‎ 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 ‎—‎ 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉KI溶液 溶液变蓝色 F Fe(或Cu、Al)‎ ‎—‎ G NaOH溶液 ‎—‎ 吸收多余的氯气 注意：在具体制备FeCl3、AlCl3、CuCl2的装置中还要注意防止他们的水解问题。‎ ‎[对点训练3]‎ ‎　单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。‎ 相关信息如下：‎ a．四氯化硅遇水极易水解；‎ b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；‎ c．有关物质的物理常数见下表：‎ 物质 SiCl4‎ BCl3‎ AlCl3‎ FeCl3‎ PCl5‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎12.8‎ ‎－‎ ‎315‎ ‎－‎ 熔点/℃‎ ‎－70.0‎ ‎－107.2‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎－‎ 升华温度/℃‎ ‎－‎ ‎－‎ ‎180‎ ‎300‎ ‎162‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________________________。‎ ‎(2)装置A中g管的作用是________________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________________(填写元素符号)。‎ ‎(4)H2与SiCl4反应的化学方程式为__________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[解析]　依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2的净化装置，D中发生反应2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4‎ ‎；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成第(3)问。‎ ‎[答案]　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)平衡气压，使浓盐酸顺利流下　浓H2SO4　SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4‎ ‎(3)Al、B、P ‎(4)SiCl4＋2H2Si＋4HCl ‎[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　全新理念　探究高考　明确考向 ‎1．一组判断，展示高考易误点 ‎(1)(2016·全国丙卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。 (　　)‎ ‎(2)(2016·全国丙卷)浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水。 (　　)‎ ‎(3)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3。 (　　)‎ ‎(4)(2012·全国卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。 (　　)‎ ‎(5)(2015·山东高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－的还原性强于Cl－。 (　　)‎ ‎(6)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 (　　)‎ ‎(7)(2015·海南高考)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。 (　　)‎ ‎(8)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。 (　　)‎ ‎(9)(2015·四川高考)除去氯气中的HCl气体，装置如图。 (　　)‎ ‎(10)(2015·广东高考)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2。 (　　)‎ ‎[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×　(10)√‎ ‎2．一题串知，覆盖高考考什么 ‎————————————————————————‎ ‎(2017·衡水模拟)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。‎ ‎————————————————————————‎ ‎(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为____________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查Cl2的制备原理]‎ ‎(2)B、C中的现象分别为_________________________________________、‎ ‎_______________________________________________________________，‎ 发生反应的离子方程式______________________________________________、‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查Cl2的氧化性]‎ ‎(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： ____________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎[考查Cl2的性质]‎ ‎(4)D中溶液的存在微粒有________________________________________。‎ ‎[考查Cl2与H2O反应及氯水的成分]‎ ‎(5)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎[考查盐酸和氯水的性质]‎ ‎(6)若F中盛有NaOH溶液，其作用是________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查Cl2的尾气处理]‎ ‎[答案]　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成　上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色　Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－‎ ‎(3)C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl ‎(4)H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－‎ ‎(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去 ‎(6)吸收尾气Cl2和HCl，防止污染空气