化学中常用的物理量——物质的量(1) 导学案

化学中常用的物理量——物质的量(1) 导学案

‎ ‎ 第一章 第3节 常用的物理量——物质的量 第1课时　物质的量 ‎【课标要求】‎ ‎1、知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，通过物质的量可以建立起宏观量和微观量的联系。‎ ‎2、知道物质的量及其单位摩尔的含义，明确1摩尔的含义，并能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。‎ ‎3、知道摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，能够进行物质的量与物质的质量、标准状况下气体的体积、溶液中溶质的含量之间的换算。‎ ‎4、能利用物质的量及相关的量定量的认识化学反应并能进行简单计算。‎ ‎5、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用（对于配制过程中过细的操作过程，全面的误差分析等在此不作要求）。‎ ‎【考纲要求】‎ ‎1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算 ‎2、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义 ‎3、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算 ‎4、能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液 ‎【教材内容呈现】‎ ‎1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。通过“迁移·应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。‎ ‎2、通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质大量、摩尔质量和物质的质量之间的关系，以及物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。‎ ‎3、通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。‎ ‎4、通过 “交流·研讨”，让学生从物质的量的角度认识化学反应。‎ ‎【教学建议】‎ ‎1、运用“联想、质疑”提出问题，让学生认识引入物质的量这一物理量的必要性，对物质的量的概念本身不宜强化。对物质的量的进一步理解，可以通过学生对“1mol”的认识的深入而逐步深化。‎ ‎2、建议教师举一些实际例子来帮助学生理解抽象的概念，介绍“化小为大”的思路。‎ ‎3、对于21页迁移应用，建议组织学生首先独立完成关系图，而后引导他们具体说明箭头的含义，最后帮助他们完成认识的提升，使学生可以从新的视角来认识物质的组成。‎ ‎4、关于摩尔质量教学，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等的关系，建议不要通过运算推导得出。‎ ‎5、对于1mol不同气体的体积，可以通过推导得出，但这样处理的话，就把主要精力放在了数学计算上，并没有深化学生的理解程度。建议引导学生对1mol不同气体在相同状况下体积的数据进行分析，培养他们分析数据的能力和进行归纳总结进而得出结论的能力。‎ ‎6、气体摩尔体积是随着条件变化而不断变化的。教学重要注意引导学生重点掌握标准状况下的气体摩尔体积，能够进行标准状况下的气体摩尔体积、物质的量和气体体积之间的转化。‎ ‎7、建议增加物质的量在化学方程式中的计算小专题。‎ 4‎ ‎ ‎ ‎8、配制溶液前，先引导学生学习“方法导引”中的具体指导，而后进行实验步骤的设计。‎ ‎9、配制溶液完成后，要组织学生对溶液组成的表示方法进行讨论，并且对不同的表示方法进行评价。‎ ‎【学案设计】‎ 第一课时 ‎【课前预习区】：‎ ‎1、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？‎ ‎2、化学上是通过哪个物理量把物质的宏观数量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来的？‎ ‎3、什么是物质的量？在国际单位制中物质的量的单位是什么？物质所含的微粒数与物质的物质的量有何关系？‎ ‎4、什么叫摩尔质量？物质的摩尔质量和物质的相对原子质量或相对分子质量有何关系？‎ ‎【课堂互动区】‎ 学生交流课前思考结果：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？引入新课 一．物质的量及其单位--------摩尔 ‎1、 物质的量：‎ ‎（1）物质的量是国际单位制中 个基本物理量之一，和_______、_______、________、_______等一样,是国际单位制中的基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与 相等。它的单位是 ，符号为 ，在希腊语中它是“堆量”的意思。‎ ‎（2）物质的量只能用来描述 、 、 、 、 、 等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。如1molCaCl2，可以说含有1mol____，2mol_____或1mol______离子，或含有_______mol电子等。‎ ‎（3）物质的量的计量标准——阿伏加德罗常数，国际上规定，1mol 任何物质所含的微粒数与 相等，这个数称为 ，其数值通常取 ，单位 ，常用符号_______表示。当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与 相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是 个，含氢原子 个 ‎2. 摩尔 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。物质含有_______________个粒子,其物质的量就是1mol。‎ 注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。否则，概念模糊，意义不清。‎ 例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。‎ ‎1摩尔氢离子应如何表示？ 。‎ ‎【迁移。应用】P21‎ 练习：（4）2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有- 个CO2。‎ ‎（5） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。‎ ‎（3）1mol CaCl2 中含 molCa2+， molCl-， mol质子。‎ ‎【小结】‎ ‎ 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系：‎ 4‎ ‎ ‎ 二．摩尔质量 ‎1. 1 mol 任何物质的质量 ‎【交流。研讨】阅读P22表1－3－1 ‎ ‎1mol物质的质量在数值上有什么特点？ ‎ ‎【小结】数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克 ‎ 练习： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na+ 、SO42- 的质量分别是多少？‎ 思考：1、1mol不同物质的质量为什么不同？‎ ‎2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？‎ ‎2. 摩尔质量 ‎ 摩尔质量： 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为________，常用的单位为g/mol或kg/mol。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。‎ 练习：‎ ‎（1）Fe 、 Fe2+、Fe3+ 的摩尔质量为 。‎ ‎（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为 、 。‎ ‎（3）24.5gH2SO4 物质的量是多少？‎ 思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系？‎ 如：O2的式量为 ， 摩尔质量 ，1molO2的质量 。‎ 思考：32；32g/mol；32g 三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等 ‎【小结】‎ ‎1、1mol物质的质量、摩尔质量、物质的式量在数值上的的关系为 ‎ ‎ ‎ ‎2、物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的换算关系：‎ ‎_____________________________________________________‎ 练习1：填充下列表格 物质 微粒数目 ‎（个）‎ 质量（m）‎ ‎（g）‎ 物质的量（n）‎ ‎（mol）‎ 摩尔质量（M）‎ ‎（g/mol）‎ 氦气（He）‎ ‎0.2‎ S ‎1.204×1023‎ C12H22O11‎ ‎0.25‎ ‎【小结】‎ 物质的量、摩尔质量、物质的质量、微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算关系：‎ ‎_____________________________________________________‎ ‎[练习]‎ ‎1．摩尔是（ ）‎ A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 ‎2、下列说法中，正确的是 （ ）‎ A、1mol氢 B、1.5molH2O ‎ C、2mol铁钉 D、3mol西瓜 ‎3、下列说法中，不正确的是 （ ）‎ A、1mol氯化钙中含有3mol离子 B、0.5mol氯气中含有1mol氯原子 C、4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等 D、0.5g氢气与24.5g硫酸所含的分子数相等 ‎4、 含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（ ）。‎ 4‎ ‎ ‎ A. 1.00 mol B. 0.50 mol C. 0.25 mol D. 0.125 mol ‎5、 3.01×1022个OH-的物质的量为 ；质量为 ；这些OH-与 molNH3的质量相等，与 　 g Na+含有的离子数相同。‎ ‎6、483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？‎ ‎7、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）‎ A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1‎ ‎8、下列叙述中错误的是（ ）‎ A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 ‎9、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）‎ A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2 ‎ C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4 ‎ ‎10、下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）‎ A．64g SO2 B．3．01×1023个N2 C．0.75mol H2SO4 ‎ 4‎