甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题

合作一中2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷 一、选择题（每题3分，共45分）‎ ‎1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）‎ A. 石油的年产量 B. 硫酸的年产量 C. 合成纤维的年产量 D. 乙烯的年产量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】乙烯是重要的有机化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此，乙烯的产量已成为衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志，故D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是 A. 原子半径 B. 化合价 C. 原子序数 D. 元素性质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； ‎ B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；‎ C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；‎ D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎3.下列元素中，不属于主族元素的是 A. H B. He C. N D. Cl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H为第一周期ⅠA族元素，故A正确；‎ B．He为第一周期0族元素，故B错误；‎ C．N为第二周期ⅤA族元素，故C正确；‎ D．Cl为第三周期ⅦA族元素，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎4.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）‎ A B C D 用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 墨的主要成分是碳单质 纸的主要成分属于合成材料 用石材制作砚台的过程是物理变化 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A选项正确；‎ B．墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，B选项正确；‎ C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C选项错误；‎ D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，D选项正确；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列物质不属于天然高分子化合物的是 A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 淀粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，A错误；‎ B、蛋白质，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，B错误；‎ C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C正确；‎ D、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，是天然高分子化合物，D错误。‎ 答案选C ‎6.下列过程属于物理变化的是（　　）‎ A. 石油分馏 B. 煤的干馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化；煤的干馏、石油裂化及乙烯的聚合过程，均有新物质生成，属于化学变化过程。答案选A。‎ ‎7.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是（ ）‎ A. Cu的核电荷数为29 B. Cu的质子数为35‎ C. Cu的中子数为64 D. Cu的核外电子数为64‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 元素符号左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，在原子中，质子数+中子数=质量数，核电荷数=质子数=核外电子数，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．一个原子的核电荷数等于质子数，该核素的质子数为29，所以核电荷数为29，A选项正确；‎ B．Cu的质子数为29，不是35，B选项错误；‎ C．Cu的中子数=64-29=35，C选项错误；‎ D．一个原子的核外电子数等于质子数，故Cu的核外电子数为29，D选项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查原子的构成，注意明确核素中数字所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。‎ ‎8.下列各组材料中，不能组成原电池的是（   ）。‎ ‎ ‎ A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；‎ B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；‎ C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，所以不能形成原电池，故C符合；‎ D、两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎9.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（ ）‎ A. 钠块沉在乙醇液面下面 B. 钠块熔成小球 C. 钠块在乙醇液面上游动 D. 钠块表面无气泡产生 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因为乙醇的密度比钠小，钠块沉在乙醇液面下，A选项正确；‎ B．钠和乙醇的反应不如钠和水的反应剧烈，产生热量不多，钠粒逐渐变小，不会将金属钠熔成小球，B选项错误；‎ C．钠和乙醇反应比在水中反应缓慢并不剧烈，缓缓产生气泡，因为乙醇的密度比钠小，钠不会在乙醇液面上游动，C选项错误；‎ D．钠块可以和乙醇反应生成氢气，即钠块表面有气泡生成，D选项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】注意比较乙醇和水的性质不同，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡。‎ ‎10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 苯分子的比例模型：‎ B. CO2电子式：‎ C. Cl－离子的结构示意图：‎ D. 乙烯的结构式：CH2=CH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯分子中存在6个C和6个H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳键为一种完全相同的独特键，苯的比例模型为：，故A正确；‎ B．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，氧原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳正确的电子式为：，故B错误；‎ C．氯离子核电荷数为17，最外层电子数为8，氯离子的结构示意图为：，故C错误；‎ D．乙烯分子中存在1个碳碳双键和4个碳氢键，乙烯的电子式为：，其结构式中需要用短线表示出所有的共价键，乙烯正确的结构式为：，故D错误。答案选A。‎ ‎11.某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：‎ A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在该有机物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳双键，—OH、—COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选A。‎ ‎12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～‎600℃‎下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A. 使用催化剂为了加快反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3‎ C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，故A正确；‎ B.上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不能100转化为SO3，故B正确；‎ C.提高O2的浓度，平衡正向移动，的转化率增加。故C正确；‎ D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，故D错误；‎ 本题答案为D。‎ ‎【点睛】可逆反应不能进行到底，任何一种反应物都不可能完全反应，化学平衡状态是指：在一定条件下的可逆反应中，对任何一种物质来说，正、逆反应速率相等，含量不变的状态。‎ ‎13.正丁烷与异丁烷互为同分异构体依据是 A. 具有相似的化学性质 B. 具有相同的物理性质 C. 分子具有相同的空间结构 D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。答案选D。‎ ‎14.对反应‎2A+B=‎3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是 A. υ（A）= 0.55 mo/（L·s） B. υ（B）= 0.3 mol/（L·s）‎ C. υ（C）= 0.75 mol（L·s） D. υ（D）= 0.2 mol/（L·s）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；‎ A.=0.275；‎ B.=0.3；‎ C.=0.25；‎ D.=0.2；‎ 显然B表示的反应速率最大，故答案为B。‎ ‎【点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。‎ ‎15.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)‎ A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；‎ B. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，‎ C. 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；‎ D. 乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；‎ 答案选C。‎ 二、非选择题（除标注外，每空2分）‎ ‎16.将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，如图所示：‎ 负极是___；负极反应式：___；铜片质量___（选填：增加、不变、减少）；其正极反应式：___；在导线中e-流动方向是___→___。‎ ‎【答案】 (1). 锌片 (2). Zn-2e-===Zn2+ (3). 不变 (4). 2H++2e-===H2↑ (5). Zn (6). Cu ‎【解析】‎ ‎【详解】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，Zn失去电子变成Zn2+，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，H+在铜片一极得到电子变成H2，发生还原反应，Cu不参与反应，质量不变，正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑，原电池中电子由负极(Zn)移向正极(Cu)，故答案为：锌片；Zn-2e-===Zn2+；不变；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu。‎ ‎17.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。请回答下列问题：‎ ‎（1）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填序号)。‎ a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 ‎（2）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性___(填“强”、“弱”)‎ ‎【答案】 (1). acd (2). 弱 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可充分利用资源，减少垃圾污染，符合开源节流的思想，故a正确；‎ b．煤、石油、天然气属于不可再生资源，大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求，不符合节源开流，故b错误；‎ c．太阳能、水能、风能、地热等取之不尽、用之不竭，代替不可再生的化石燃料符合开源节流的思想，故c正确；‎ d．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故d正确；‎ 综上，答案为：acd；‎ ‎(2) 一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则白磷能量高，能量越高越不稳定，因此白磷的稳定性比红磷的稳定性弱，故答案为：弱。‎ ‎18.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：‎ ‎（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。‎ 方法 是否正确 简述理由 方法1：直接往海水中加入沉淀剂 不正确 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济 方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 不正确 ‎（一）‎ 你认为最合理的其他方法是：（二）‎ ‎（一）___；‎ ‎（二）___；‎ ‎（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。‎ ‎（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。‎ ‎【答案】 (1). 能源消耗大，不经济 (2). 海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂 (3). Ca(OH)2 (4). HCl (5). MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (6). 过滤 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查的是从海水中提取镁的流程，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸发浓缩，冷却结晶脱水制的无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg，据此分析解答问题。‎ ‎【详解】(1)高温蒸发海水时消耗能源大，不经济，方法不正确，应先浓缩海水再加入沉淀剂，故答案为：能源消耗大，不经济；海滩晒盐蒸发浓缩得到苦卤水后，加入沉淀剂；‎ ‎(2)根据上述分析可知，试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂②盐酸，发生反应Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工业上电解熔融的MgCl2便可制得Mg，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；‎ ‎(3)试剂①应该是石灰乳，发生的反应为MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，经过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故答案为：过滤。‎ ‎19.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：‎ A ‎①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C B ‎①由C.H两种元素组成；②球棍模型为 C ‎①由C.H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯 D ‎①由C.H、O三种元素组成；②球棍模型为 回答下列问题：‎ ‎（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。‎ ‎（2）B具有的性质是___(填序号)。‎ ‎①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ‎（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D 发生酯化的反应方程式___。‎ ‎【答案】 (1). (2). 加成反应 (3). ②③ (4). 羟基 (5). 羧基 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；‎ B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；‎ 由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；‎ C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。‎ ‎【详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；‎ ‎(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；‎ ‎(3) C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。‎ ‎20.CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管内液面上升且壁上有油状液滴出现。‎ ‎（1）CH4的电子式为__。‎ ‎（2）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式___。反应类型是___。‎ ‎（3）此反应生成___种产物，产物中物质的量最多的是___。‎ ‎（4）说明水槽中溶液的变化现象及原因___。‎ ‎【答案】 (1). (2). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (3). 取代反应 (4). 5 (5). HCl (6). CH4和Cl2在光照条件下一开始生成CH3Cl(气体)，随着Cl2的不断消耗，生成难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均为油状液体)附着在试管壁上，试管内压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管，同时生成的HCl溶于水后与AgNO3溶液反应，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中产生白色沉淀 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)甲烷为共价化合物，C原子与氢原子形成共用电子对，电子式为，故答案为；‎ ‎(2)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；‎ ‎(3)CH4和Cl2在光照条件下生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共5中产物，其中HCl含量最高，故答案为：5；HCl；‎ ‎(4)根据实验现象分析可知，CH4和Cl2在光照条件下一开始生成CH3Cl(气体)，随着Cl2的不断消耗，生成难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均为油状液体)附着在试管壁上，试管内压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管，同时生成的HCl溶于水后与AgNO3溶液反应，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中产生白色沉淀，故答案为：CH4和Cl2在光照条件下一开始生成CH3Cl(气体)，随着Cl2的不断消耗，生成难溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均为油状液体)附着在试管壁上，试管内压强减小，水位在试管内上升，但不完全充满试管，同时生成的HCl溶于水后与AgNO3溶液反应，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，溶液中产生白色沉淀。‎