2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律

2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练：第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律

www.ks5u.com 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．(2020·安康模拟)下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是(　　)‎ 答案　B 解析　碘酒中的I2表现为氧化性，A项错误；铁粉中的铁处于0价，反应过程中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，B项正确；氢氧化铝与酸反应体现氢氧化铝的碱性，与还原性无关，C项错误；纸尿裤中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠的强吸水性，与还原性无关，D项错误。‎ ‎2．(2020·安庆期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是(　　)‎ A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性 答案　D 解析　火药爆炸的反应原理为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。‎ ‎3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)‎ A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑‎ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 答案　A 解析　已知B、C、D项反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。‎ ‎4．盐酸能发生下列反应：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O，③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此盐酸应具有的性质是(　　)‎ A．酸性、氧化性和还原性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性 答案　A ‎5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．ClO2是氧化产物 B．KClO3在反应中得到电子 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3完全参与反应有2 mol电子转移 答案　B 解析　Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，KClO3在反应中得到电子，ClO2是还原产物，A项错误，B项正确；H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项错误；1 mol KClO3完全参与反应，转移的电子有1 mol×(5－4)＝1 mol，D项错误。‎ ‎6．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)‎ A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ 答案　D 解析　A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。‎ ‎7．(2019·山东滨州期末)已知反应：O3＋2I－＋H2O===O2＋I2＋2OH－，下列说法错误的是(　　)‎ A．O2为氧化产物 B．氧化性：O3>O2‎ C．反应生成1 mol I2转移2 mol电子 D．产物中的I2与OH－能发生反应：3I2＋6OH－IO＋5I－＋3H2O 答案　A 解析　O3变O2未发生化合价变化。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎8．(2019·湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．在上述反应体系中，CNO－被氧化 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3‎ C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 答案　AD 解析　依题意，ClO－是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在该反应中，CNO－是还原剂，被氧化，A项正确；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子，n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。‎ ‎9．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是(　　)‎ A．化合物KCrO2中Cr为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是碱性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2‎ D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 答案　BD 解析　A项，化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为＋3价，正确；B项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，错误；C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O＞I2，正确；D项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由＋3升高为＋6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。‎ ‎10．根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4……‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO……‎ Cl2、Mn2＋……‎ A．第①组反应的其余产物只有O2‎ B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol D．氧化性由强到弱的顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2‎ 答案　B 解析　根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由MnO―→Mn2＋知，反应③的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应②中Br－没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2＋，则氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D错误。‎ ‎11．(2020·安阳质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　)‎ A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2‎ B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4‎ C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 答案　D 解析　由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：‎ ‎，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2＞SO2，故A项错误。‎ ‎12．(2019·山东泰安二模)工业废水中含有的Cr2O和CrO会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：‎ CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3＋Cr(OH)3↓‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．①中，酸化后发生反应为2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1‎ C．③中，所得沉淀只有Cr(OH)3‎ D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3‎ 答案　BC 解析　酸化后，2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O正向移动，橙色加深，A项正确；②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；③中Fe3＋在pH＝4时会以氢氧化物形式沉淀，则③中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，C项错误；①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，D项正确。‎ 三、非选择题 ‎13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：‎ ‎(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________________(填字母)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋‎ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水退色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。‎ a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3‎ ‎(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑‎ ‎①该反应中的氧化剂是________，还原剂是__________________________________。‎ ‎②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)D ‎(2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　(3)c ‎(4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4‎ ‎②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 解析　(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。‎ ‎14．(2019·山东潍坊期末)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为___________________________________________。‎ ‎(2)已知：As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)；“沉砷”中FeSO4的作用是_____________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是__________________。‎ ‎(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(5)调节pH＝0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式：____________________。‎ ‎(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1 mol As4S4(其中As元素的化合价为＋2价)参加反应时，转移28 mol e－，则物质a为________。‎ 答案　(1) ‎ ‎(2)S2－与Fe2＋生成沉淀，使平衡As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)左移，提高沉砷效果 ‎(3)稀硫酸、高锰酸钾溶液(或其他合理答案)‎ ‎(4)AsO＋I2＋2OH－===2I－＋AsO＋H2O ‎(5)2AsO＋2SO2＋2H＋===As2O3＋2SO＋H2O ‎(6)SO2‎ 解析　(1)硫化钠为离子化合物，电子式为。‎ ‎(2)FeSO4的作用是除去过量的S2－，使平衡As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)逆向移动，提高沉砷效果。‎ ‎(3)四氧化三铁含有＋2价铁，具有还原性，可在酸性条件下与高锰酸钾反应，使溶液退色，则可用硫酸、高锰酸钾溶液检验四氧化三铁。‎ ‎(6)1 mol As4S4参加反应时，转移28 mol e－，As4S4中As为＋2价、S为－2价，且生成As2O3，则As4S4中S元素化合价升高6，生成物中S元素的化合价为＋4，则物质a应为SO2。‎