江苏省盐城市田家炳中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（合格性）试题

江苏省盐城市田家炳中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（合格性）试题

江苏省盐城市田家炳中学2019-2020学年度 高二化学合格性期中考试试题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137‎ 选择题（本部分共26小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计78分）‎ ‎1.可用化学式“CO2”表示的物质是 A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水晶的主要成分是二氧化硅，不能用“CO2”表示，故A错误；‎ B. 可燃冰是甲烷的水合物，不能用“CO2”表示，故B错误；‎ C. 干冰是固态二氧化碳，能用“CO2”表示，故C正确； ‎ D. 冰是固态水，不能用“CO2”表示，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】根据化学式意义来分析解答，根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成。‎ ‎2.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”‎ 表示葡葡糖的 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量的浓度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10﹣3mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度。故选：D。‎ ‎3.下列过程包含化学变化的是( )‎ A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；‎ B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B正确；‎ C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；‎ D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】有新物质生成变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。‎ ‎4.下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1−100nm的是溶液，大于1−100nm的是浊液；Fe(OH)3胶体是胶体，具有丁达尔效应； 稀硫酸，硝酸钾溶液，酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应；‎ 故选：D。‎ ‎5.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为 A. 紫色（透过蓝色钴玻璃） B. 黄色 C. 绿色 D. 红色 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]含有钾元素，焰色反应呈现紫色（透过蓝色钴玻璃），故选：A。‎ ‎6.在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是 A. 27 B. 33 C. 60 D. 87‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】原子结构中，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。即符号中的27指的是质子数；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查元素符号角标的含义，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，右上角为微粒所带的电荷数，右下角为微粒的原子数目。‎ ‎7.以下化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：C2H6‎ B. 氯化钠的电子式：‎ C. 镁离子的结构示意图：‎ D. 碳酸的电离方程式：H2CO3=2H＋+ CO32－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯中含有C=C双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；‎ B.氯化钠为离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合形成的化合物，电子式：，故B正确；‎ C.镁离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，该图 为原子结构示意图，故C错误；‎ D. 碳酸为弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，且分步电离，电离方程式：H2CO3H＋+ HCO3－，HCO3－3H＋+ CO32－，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于 A 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】磷酸铁锂(LiFePO4)是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，‎ 故选：C。‎ ‎9.物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 食盐—NaCl B. 铁红—Fe3O4‎ C. 胆矾—CuSO4 D. 烧碱—Ca(OH)2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，故A正确；‎ B. 铁红是三氧化二铁的俗称，化学式为Fe2O3，故B错误；‎ C. 胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；‎ D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D错误；‎ 答案选A。‎ ‎10.可用于固体和液体分离的装置是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；‎ B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；‎ C. 图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；‎ D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，‎ 答案选B。‎ ‎11.在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. H＋ B. Ag＋ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H＋与OH－反应生成H2O，不能共存，故A不符合；‎ B. Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故B不符合；‎ C. 不与OH－、Ba2+、Cl－反应，能共存，故C符合；‎ D. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能共存，故D不符合；‎ 答案选C。‎ ‎12.含离子键的物质是 A. HCl B. Na2O C. CO D. N2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HCl是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故A错误；‎ B. Na2O是由Na+和O2-以离子键相结合形成的化合物，含有离子键，故B正确；‎ C. CO是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故C错误；‎ D. N2是由氮原子以共价键相结合形成的单质，不含离子键，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎13.属于人工合成高分子材料的有机化合物的是 A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等 ‎【详解】A. 足球烯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；‎ B. 尿素相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；‎ C. 聚乙烯相对分子质量较大，是由人工合成的高分子材料，故C正确； ‎ D. 棉花的成分是纤维素，相对分子质量较大，是天然的高分子材料，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查合成材料，注意合成材料必须是人工合成的高分子有机化合物，不是天然的。‎ ‎14.会造成酸雨的气体是 A. CO2 B. CH4 C. N2 D. SO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】能形成酸雨气体是SO2，‎ 故选:C。‎ ‎15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是 A. 甲烷与丙烷 B. CH3CH2OH与CH3COOH C. 乙烯与乙烷 D. CH3CH2CH2CH3与 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同分异构体是分子式相同，结构不同的物质。‎ ‎【详解】A. 甲烷与丙烷分子式不同，故A错误；‎ B. CH3CH2OH与CH3COOH分子式不同，故B错误；‎ C. 乙烯与乙烷分子式不同，故C错误；‎ D. CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎16.关于乙醇的说法错误的是 A. 可作燃料 B. 密度比水大 C. 与水任意比互溶 D. 能发生氧化反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 乙醇可燃烧，放出大量的热，可作燃料，故A正确；‎ B. 乙醇密度比水小，故B错误；‎ C.‎ ‎ 乙醇和水都是极性分子，分子间可相互形成氢键，根据相似相溶原理，可与水任意比互溶，故C正确；‎ D. 乙醇中含有羟基，能被氧化为乙醛或乙酸，能发生氧化反应，故D正确；‎ 答案选B。‎ 请阅读下列材料，回答下列小题 将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。‎ ‎17. 关于浓硫酸的说法正确的是 A. 易挥发 B. 见光分解 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂 ‎18. 稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 ‎19. 在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有 A. 选用颗粒更大的锌粒 B. 升高反应温度 C. 用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应 D. 加入硫酸钾溶液 ‎20. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 A. S+O2SO2‎ B. CaO+H2O=Ca(OH)2‎ C. C+CO22CO D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎【答案】17. D 18. C 19. B 20. C ‎【解析】‎ ‎【17题详解】‎ A.浓硫酸沸点高，难挥发，故A错误；‎ B.浓硫酸比较稳定，见光不易分解，故B错误；‎ C.浓硫酸的密度比水的大，故C错误；‎ D.浓硫酸常温下会使铁铝钝化，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎【18题详解】‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，反应类型是置换反应，‎ 故选：C。‎ ‎【19题详解】‎ A. 选用颗粒更大的锌粒，接触面积没有增大，所以反应速率没有加快，故A错误；‎ B. 升高反应温度，可以使反应速率加快，故B正确；‎ C. 用98%浓硫酸与锌反应不能产生氢气，故C错误；‎ D. 加入硫酸钾溶液，使氢离子浓度降低，反应速率变慢，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎【20题详解】‎ A. S+O2SO2，燃烧放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；‎ B. CaO+H2O=Ca(OH)2，，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；‎ C. C+CO22CO，吸收热量，生成物的总能量大于反应物的总能量，故C正确；‎ D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎21.下列反应的离子方程式书写正确的是：‎ A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+‎ B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+‎ C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+‎ D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氢氧化铝与稀硝酸反应,离子方程式：3H+ +Al(OH)3 = 3H2O+Al3+‎ 故A错误；‎ B. MgCl2溶液与氨水反应,离子方程式：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+，故B正确；‎ C. CuCl2溶液与铁粉反应,离子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故C错误；‎ D. 锌与CH3COOH溶液反应,离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO−，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎22.关于番茄电池的说法正确的是 A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少 C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 番茄电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。‎ ‎【详解】A. 番茄电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误；‎ B. Zn片作负极，失去电子变为锌离子，Zn片质量减少，故B错误；‎ C. 电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确；‎ D. 原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎23.属于加成反应的是 A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑‎ D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确；‎ B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；‎ C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误；‎ D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎24.能达到目的的实验方案是 A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质 C. 用淀粉溶液鉴别溴水和碘水 D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氨气是碱性气体，浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误；‎ B. 用乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，应用四氯化碳，故B错误；‎ C. 碘单质遇淀粉变蓝与溴水无现象，可用淀粉溶液鉴别溴水和碘水，故C正确；‎ D. 酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都是强碱，不能鉴别，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎25.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. C位于元素周期表中第3周期第VA族 B. B的非金属性比A强 C. C的气态氢化物的稳定性比B的强 D. 原子半径：r(B)r(C)，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎26.研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。‎ 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应 C. 雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4‎ D. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 有图可知，与燃料有关，故A正确；‎ B. 由图可知，硫元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；‎ C. 由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故C正确；‎ D. 由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误；‎ 故选：D。‎ 主观题 ‎27.根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：‎ ‎（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。‎ ‎（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。‎ ‎（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。‎ ‎【答案】 (1). CH2=CH2 (2). CH3COOH (3). CH3COOC2H5 (4). 羟基 (5). CH3OH (6). CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 乙烯氧化生成是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇发生消去反应生成乙烯。‎ ‎【详解】(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的醋酸，具有香味的油状液体是乙酸乙酯，‎ 故答案为： CH2=CH2 ；CH3COOH ； CH3COOC2H5‎ ‎（2）乙醇中官能团名称是羟基，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是甲醇，‎ 故答案为： 羟基 ； CH3OH ‎ ‎（3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，‎ 故答案为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O ‎【点睛】有机化合物需要掌握官能团的化学性质，以及官能团之间的相互转化。‎ ‎28.硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：‎ ‎（1）步骤②需要加热的目的是_______________‎ ‎（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________‎ ‎（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________‎ ‎【答案】 (1). 加快反应 (2). 热水浴 (3). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁与过氧化氢反应生成硫酸铁溶液和水，向溶液中加入固体硫酸铵可得硫酸铁铵，据此回答。‎ ‎【详解】（1）升高温度使反应速率加快，加热的目的是加快反应；‎ ‎（2）步骤②温度保持80-95℃，所以采用合适的加热方式是热水浴，‎ 故答案为：热水浴 ‎（3）H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+，铁元素的化合价升高，所以氧元素的化合价降低，还原产物是水，故反应的离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ‎【点睛】新情景下氧化还原反应方程式的书写：（1）根据信息分析出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物；（2）依据电子守恒配平；（3）依据电荷守恒补充氢离子或者氢氧根离子；（4）原子守恒进行配平。‎ ‎29.黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)‎ 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。‎ ‎（1）在绿矾中加人酸性介质的NaClO3目的是__________ 。‎ ‎（2）SPFS溶于水后并与水反应生成__________ 能吸附水中的悬浮物来净化水。‎ ‎（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加人NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为_________ 。‎ ‎（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式______________(写出计算过程)。‎ ‎【答案】 (1). 将Fe2+氧化成Fe3+ (2). Fe(OH)3胶体 (3). 14.3% (4). Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）加入次氯酸钾、酸性介质，氯酸根离子具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子被氧化；‎ ‎（2）实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒；‎ ‎（3）SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水；‎ ‎（4）根据Fe元素守恒计算n（Fe3+）=2n（Fe2O3），白色沉淀20.97g为BaSO4，而n（SO42-）=n（BaSO4），再根据电荷守恒计算n（OH-），再根据盐基度定义式计算；‎ ‎（5）由聚合硫酸铁的质量，结合（4）各离子物质的量计算n（H2O），计算n（Fe3+）：n（OH-）：n（SO42-）：n（H2O）比例关系确定化学式．‎ ‎【详解】(1)在绿矾中加入酸性介质的NaClO3目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，‎ 故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；‎ ‎(2)实验室进行“蒸发”时用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和蒸发皿、玻璃棒，‎ 故答案为：蒸发皿、玻璃棒；‎ ‎(3)SPFS溶于水后并与水反应生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物来净化水，‎ 故答案为：氢氧化铁胶体；‎ ‎(4)根据Fe元素守恒：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=5.6g÷160g/mol×2=0.07mol，‎ 白色沉淀20.97g为BaSO4,n(SO42−)=n(BaSO4)=20.97g÷233g/mol=0.09mol，‎ 根据电荷守恒：n(OH−)=3×n(Fe3+)−2×n(SO42−)=3×0.07mol−2×0.09mol=0.03mol，‎ 则盐基度=0.03mol÷0.07mol÷3×100%=14.3%，‎ 故答案为：14.3%；‎ ‎(5)n(Fe3+)=0.07mol,m(Fe3+)=0.07mol×56g/mol=3.92g n(SO42−)=0.09mol,m(SO42−)=0.09mol×96g/mol=8.64g，‎ n(OH−)=0.03mol,m(OH−)=0.03mol×17g/mol=0.51g，‎ m(H2O)=15.05g−3.92g−8.64g−0.51g=1.98g,则n(H2O)=1.98g×18g/mol=0.11mol n(Fe3+):n(OH−):n(SO42−):n(H2O)=0.07:0.03:0.09:0.11=7:3:9:11，‎ 故该固体聚合硫酸铁样品的化学式为：Fe7(OH)3(SO4)9⋅11H2O，‎ 故答案为：Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O ‎【点睛】溶液表现电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，依据电荷守恒进行计算。‎ ‎ ‎