黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

哈师大附中2018级高二学年上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Ca 40 ‎ 一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)‎ ‎1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3·H2O、H3PO4‎ ‎2．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ‎①草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ②用热的纯碱溶液去除油污 ‎③实验室保存氯化亚铁溶液应加入少量铁屑 ④用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液做泡沫灭火器 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④‎ ‎3．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA B．工业合成氨的反应中，每生成3NA H―H键的同时生成6NA N―H键，反应达到平衡状态 C．100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的HCO3－数目为0.1 NA D．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中通过电子数目为NA时，阳极产生‎5.6L气体 ‎4．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是 A． B． C． D．‎ ‎5．CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值 一定减小的是 ‎①固体NaOH；②少量冰醋酸；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤降温；‎ A．①③ B．①④ C．②⑤ D．③④‎ ‎6．‎25℃‎，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线 B．达到滴定终点时，两溶液pH均等于7‎ C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 ‎7．常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH4+、S2O32－‎ B．含有大量的AlO2－溶液中：K+、Na+、CO32－、HCO3－‎ C．c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、SO32－、SO42－‎ D．使甲基橙试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－‎ ‎8．在体积均为‎1L的两恒容密闭容器中加入足量的相同质量的碳粉，再 分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在不同 温度下达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点 均处于曲线上)，下列说法正确的是 A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0‎ B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＞‎2c(CO，状态Ⅲ)‎ C．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)‎ D．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＞2P总(状态Ⅰ)‎ ‎9．下列事实一定能说明HF是弱电解质的是 ‎①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用氢氟酸做导电实验，灯泡很暗；‎ ‎③1mol/L的氢氟酸能使紫色石蕊试液变红； ④常温下，0.1mol/L氢氟酸的pH为2.3 ‎ ‎⑤向NaF溶液中加入H3PO4溶液，反应生成HF A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②④ ‎ ‎10．下列叙述正确的是 A．将pH= a醋酸溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl固体至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7‎ C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH=8‎ D．‎25℃‎，若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则该NaOH溶液pH=11‎ ‎11．下列说法不正确的是 A．增加反应物浓度可增大单位体积的活化分子数，活化分子百分数保持不变 B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．压缩容器容积增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率 D．催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大 ‎12．某温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl；②NH3·H2O；③CH3COONH4；④NH4Al(SO4)2。c(NH4+)由大到小的顺序是 A．③①④② B．④①③② C．①④③② D．④③①②‎ ‎13．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤CH3COONH4；⑥Na2SO3；可得到相应盐的晶体(可含结晶水)的是 A．①②③ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤‎ ‎14．由下列实验及现象能推出相应结论的是 实验操作及实验现象 结 论 A．‎ 向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振荡后静置，观察到溶液变成红色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液红色变浅 c (KCl)增大使该反应[FeCl3+‎ ‎3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化学平衡逆向移动 B．‎ 向做了相同标记的2支试管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分别向2支试管中加入2mL浓度为0.1mol/L、0.5mol/L 的H2SO4溶液，测定恰好遮挡全部标记所用时间 其他条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 C．‎ 室温下，用广泛pH试纸测定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH为5‎ 相同条件下，HSO3－的水解能力强于SO32－‎ D．‎ 向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎15．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确是 A．酸性强弱：HX＞HY＞HZ B．配制等pH的NaY、NaZ两溶液：c(NaY)＞c(NaZ)‎ C．三种溶液的离子总数相同 D．稀释上述三种溶液后，各离子浓度不一定都减小 ‎16．已知‎25℃‎时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp(MgF2)=7.42×10－11。下列说法正确的是 A．‎25℃‎时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中Ksp小 ‎ B．‎25℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 C．‎25℃‎时，在MgF2悬浊液中加入NaOH溶液后，MgF2不可能转化为Mg(OH)2‎ D．‎25℃‎时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 ‎17．‎25℃‎、101kPa条件下，在一个容积可变的密闭容器中加入一 定体积的NO2气体发生反应2NO2N2O4，保持活塞位置不变。‎ 分别在t1、t2时刻迅速移动活塞位置并保持移动后的活塞位置不变，‎ 测定容器内气体压强变化如右图所示。下列说法不正确的是 A．B点 N2O4的物质的量分数为97%‎ B．H点对应的容器内气体颜色比E点的深 C．C点的正、逆反应速率大小：v正＜v逆 D．B、E两点的混合气体平均摩尔质量大小：M(B)＞M(E)‎ ‎18．常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液，溶液pH为7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)‎ B．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)‎ C．向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3－)、c(NH4+)均减小 D．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)‎ ‎19．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= − 92.4kJ/mol，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎0.5mol N2、1.5mol H2‎ ‎1mol NH3‎ ‎2mol NH3‎ NH3的浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 吸收或放出的热量(kJ)‎ a b c 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 ɑ1‎ ɑ2‎ ɑ3‎ 下列说法正确的是 A．a + b = 46.2 B．‎2c1＞c3＞c‎1 C．2p2＜p3 D． ɑ1+ɑ3＞1‎ ‎20．‎25℃‎时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH HCN H2CO3‎ 平衡常数 Ka=1.8×10－5‎ Ka=4.9×10－10‎ Ka1=1.8×10－7‎ Ka2=5.6×10－11‎ A．‎25℃‎，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－‎ B．将‎2a mol/L HCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(H+)＜c(OH－)‎ C．物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：‎4c(Na+)= 3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]‎ D．等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCN)‎ 二．填空题(本题包括3小题，共36分。)‎ ‎21．(10分)完成下列计算：‎ ‎(1)‎25℃‎，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)= ，稀释该溶液到原体积的100倍，水电离出的c(OH－)的浓度为 ；‎ ‎(2)‎25℃‎，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的 倍，将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH为 (lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液体积变化)；‎ ‎(3)‎25℃‎，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合，所得溶液的pH为12，则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为 (忽略溶液体积变化)。‎ ‎22．(14分)工业上常用甲烷与水蒸气的催化重整反应制取水煤气。T℃时，每生成5.6gCO该反应吸热40.6kJ。‎ ‎(1)该反应的热化学方程式为 ；‎ ‎(2)该反应的逆反应速率方程为v逆=k逆·cm (CO)·cn (H2)， k逆、m、n需要通过实验测定。T℃时，测得有关数据为：‎ 序号 c(CO)/mol·L－1‎ c(H2)/mol·L－1‎ v逆/mol·L﹣1·min－1‎ Ⅰ ‎0.05‎ ‎0.02‎ ‎4.80×10－3‎ Ⅱ ‎0.03‎ ‎0.05‎ ‎4.50×10－2‎ Ⅲ ‎0.02‎ ‎0.02‎ ‎1.92×10－3‎ Ⅳ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎3.60×10－4‎ 通过计算，k逆的数值为 ，当c(CO)=0.01mol/L、c(H2)=0.03mol/L时，v逆= ；‎ ‎(3)在体积为‎3 L的密闭容器中，加入甲烷和水蒸气各3 mol，在一定 条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关 系如右图所示，则压强P1　 　P2（“＞”、“=”或“＜”）；温度为T‎4℃‎、‎ 压强为P1 MPa时，N点表示的体系状态v正　 　v逆(填“＞”、“=”‎ 或“＜”)；若P1 =5.0×103 MPa，M点表示的体系状态CH4的平衡转 化率为 、压强平衡常数KP=　 　 。 ‎ ‎23．(12分)CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下，1.0×10－3mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随pH的变化如图所示。‎ ‎(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的可逆反应 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)调节该溶液的酸碱性使pH减小，观察到实验现象为 ‎ ‎ ，根据图示中A点数据，计算出该转化反应的平衡常数 ；‎ ‎(3)温度升高，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0‎ ‎(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定待测液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，作为滴定终点标志。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为__________ mol/L，此时溶液中c(CrO42－)等于__________ mol/L。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10）。‎ 三．实验题(本题包括1小题，共14分。)‎ ‎24．为了测定草酸晶体H‎2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：‎ ‎①称取‎1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。‎ ‎②取25.00mL该H‎2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H‎2C2O4溶液，当 时，滴定结束。‎ ‎④记录数据，重复实验。整理数据如下：‎ 实验序号 V(KMnO4溶液)‎ 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎1.10‎ ‎11.10‎ ‎3‎ ‎1.50‎ ‎13.50‎ ‎4‎ ‎0.70‎ ‎10.80‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；‎ 步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。‎ ‎(2)该反应原理的化学方程式为 ；‎ ‎(3)请将步骤③补充完整 ；‎ ‎(4)根据数据，计算H‎2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；‎ ‎(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ 四．计算题(本题包括1小题，共10分。)‎ ‎25．‎20℃‎，每‎100g水仅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中达到溶解平衡时，其Ksp为8.0×10－9(溶液密度近似为‎1g/cm3)。‎ ‎(1)计算‎20℃‎时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)；‎ ‎(2)在10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/L的K2CO3溶液，忽略溶液体积变化，通过计算判断是否生成CaCO3沉淀，并求此时溶液中c(Ca2+)。‎ 哈师大附中2018级高二学年上学期期中考试 化学试卷参考答案 一．选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C B C A B C D A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B A B C D A D A B 二．填空题(本题包括3小题，共36分。)‎ ‎21．(10分，每空2分)‎ ‎(1) 1.0×10－13mol/L 1.0×10－11 mol/L ‎(2)100 12.7‎ ‎(3) 5.0×10－2mol/L ‎22．(14分，每空2分)‎ ‎(1)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH = +203.0 kJ/mol ‎(2)12000 3.24×10－3 mol/(L·min)‎ ‎(3) ＞ ＜ 66.7% 1.08×108 MPa2‎ ‎23．(12分，每空2分)‎ ‎(1) 2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O ‎ ‎(2)溶液由黄色变为橙色 1.0×10-5   L3/mol3‎ ‎(3)小于 ‎(4)2.0×10－5 5.0×10－3 ‎ 三．实验题(本题包括1小题，共14分。)‎ ‎24．(1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶、只写滴定管不给分)‎ ‎(2)2 KMnO4+5 H‎2C2O4+3 H2SO4 ===2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑+8H2O (2分)‎ ‎(3)最后一滴KMnO4溶液加入H‎2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色(3分)‎ ‎(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)‎ 四．计算题(本题包括1小题，共10分。)‎ ‎25．(1)0.04mol/L (3分)‎ ‎(2)有CaCO3沉淀生成 c(Ca2+)=2.0×10－7 mol/L (7分)‎