海南省嘉积中学2020届高三上学期段考（第二次月考）化学试题（123班）

海南省嘉积中学2020届高三上学期段考（第二次月考）化学试题（123班）

‎2019—2020学年度第一学期高中教学质量监测（段考）‎ 高三化学科试题（1+2、3班）‎ ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 命题人： 审题人：‎ 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！‎ 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Cu: 64‎ 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，‎ 只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．煤经过液化和气化等物理变化可转化为清洁能源 B．工业生产玻璃和水泥均需要用石灰石作原料 C．太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D．加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝 ‎2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．氨碱法制纯碱 B．氯碱工业 C．海带提碘 D．海水提溴 ‎3．某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O，设计装置如下：‎ 下列说法不正确的是 A．装置①也可用来制取CO2 ‎ B．装置②的作用之一是干燥氢气 C．通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全 D．实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气 ‎4．运用价层电子对互斥理论，分析下列分子的立体构型，对应关系都正确的是 BeCl2‎ OF2‎ BCl3‎ SO3‎ CO32-‎ A V形 直线形 平面三角形 三角锥形 三角锥形 B V形 直线形 三角锥形 三角锥形 三角锥形 C 直线形 V形 平面三角形 平面三角形[来源:学科网ZXXK]‎ 平面三角形 D 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 平面三角形 ‎5．下列有关性质的比较，正确的是 A．稳定性：NH3 > H2O B．水溶性：CH3CH2OH > CH3CH2OCH2CH3‎ C．分子极性：PCl5 > PCl3 D．晶格能：NaCl > MgO ‎6．根据右图中的能量关系，可求得C—H键的 键能为 A．414 kJ/mol ‎ B．377 kJ/mol C．235 kJ/mol ‎ D．197 kJ/mol ‎ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol NaHSO4晶体中所含HSO4— 的数目为NA B．1 mol/L NaOH溶液中所含Na+ 的数目为NA C．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中所含H原子的数目为0.2 NA ‎ D．0.1 mol FeCl3水解所形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1 NA ‎8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： K＋、Na＋、Cl－、Cr2O72－‎ B．c(H＋)＝c(OH－) 的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO C．＝1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、NO D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO2－‎ 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项 符合题意。全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分。‎ ‎9．室温下，将CO2通入下列溶液中，无论通多少，一定会出现白色沉淀的是 A．澄清石灰水 B．氯化钙溶液 C．硅酸钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液 ‎10．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2OHCO＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋ == I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－ == BaCO3↓＋H2O ‎11．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。‎ 下列各组物质中，满足图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 A SO2‎ H2S S O2‎ B Fe H2O Fe2O3‎ CO C Al2O3‎ NaOH溶液 Na AlO2溶液 过量CO2‎ D Na2O2‎ CO2‎ O2‎ Na ‎12．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应方程式为：2CH2=CH2 + O22CH3CHO。‎ 下列有关说法正确的是 A．a电极上发生氧化反应 B．放电时，每转移2 mol e-，理论上需要消耗 ‎ ‎28 g乙烯 C． b极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-‎ D．电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b ‎13．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2 · H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是 A．H2NCONH2 · H2O2属于离子化合物 B．H2O2分子中只含共价键，不含离子键 C．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 D． H2O2是极性分子 ‎14．环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是 A．b的一氯取代产物有2种 B．b易发生加成、氧化、缩聚反应 C．p的所有原子都在一个平面内 D．m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种 三、非选择题：共60分。‎ ‎15．（10分）‎ A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。‎ ‎（1） B、C、D各元素对应最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是（用化学式表示） 。[来源:学。科。网]‎ ‎（2）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B、C的这两种氢化物的化学式分别是 、 ；而这两种氢化物的沸点相差较大，其主要原因是 。‎ ‎（3）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 ；由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示） 。‎ ‎（4）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物 的化学式是 ，C原子的配位数是 。‎ ‎16．（9分）‎ 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向 试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，‎ 记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是 。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 ‎ b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2‎ e．称量A f．冷却到室温 ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出。‎ A．NaOH 　B．品红　 C．浓H2SO4　 D．Ba(NO3)2　 E．BaCl2‎ ‎② 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎17．（9分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎（1）25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体 或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)‎ 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。‎ ‎① pH＝13时，溶液中的 c(H2S)＋c(HS－)＝ mol·L－1。‎ ‎② 某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH＝ 时，‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10－2[来源:学科网ZXXK]‎ ‎6.3×10－8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ Mn2＋开始沉淀。[ 已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13 ]‎ ‎（2）25 ℃，两种酸的电离平衡常数如右表。‎ ‎① HSO 的电离平衡常数表达式K＝ 。‎ ‎② 0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的 ‎ 顺序为 。‎ ‎③ H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。‎ ‎18．（10分）‎ 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：‎ CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = - 49.0 kJ/mol。‎ 某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1，6）表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应在 条件下能自发进行 ‎（填选项序号）。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ A．低温 B．高温 C．任何温度 ‎（2）该反应在0~8分钟内CO2的平均反应速率 是 ，该反应化学平衡常数 K= 。‎ ‎（3）能判断该反应已达化学平衡状态的依据是 （填选项序号）。‎ A．容器中的压强不变 B．容器中的气体密度不变 C．v正(H2) = 3v逆(H2O) D．c(CO2) = c(H2O)‎ ‎（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的在大小关系是 。‎ ‎19．（10分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。‎ ‎（2）“电解”中阴极反应的主要产物是 。‎ ‎（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2‎ ‎。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。‎ ‎（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）‎ ‎20．(12分) 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：‎ ‎[来源:学科网]‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是 。‎ ‎（2）A→B的反应类型是 ，试剂X的分子式为C3H5OCl，则X的结构简式为 。‎ ‎（3）反应E→F的化学方程式为 。‎ ‎（4）B的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有 种。‎ ‎（5）4一苄基苯酚（）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线（无机试剂任用）。‎ ‎2019—2020学年度第一学期高中教学质量监测（段考）‎ 高三化学科试题（1+2、3班）参考答案 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。‎ ‎1．B 2．A 3．C 4．C 5． B 6．A 7．A 8．D 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。‎ ‎9． CD 10．AC 11．A D 12．AB 13．A 14． D 三、非选择题：共60分。‎ ‎15、（共10分，未标注处每空1分）‎ ‎（1）H2O > NH3 > CH4 （2分） （2）C2H6； N2H4； 因为N2H4分子间存在氢键 ‎（3）sp2； 6.02×1023（或NA）； H2SO4 > H2SO3 （4）Cu3N； 6‎ ‎16、（共9分，第1~3空各1分，第4~6空各2分） ‎ ‎（1）样品中没有Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ) （2）①（球形）干燥管　‎ ‎② d a b f c e　 （3）① E、B　　 ② 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑‎ ‎17、（共9分，未标注处每空2分）‎ ‎（1）① 0.043（或4.3×10－2）　 ② 5 ‎ ‎（2）① （1分） ② c(Na＋) > c(SO) > c(OH－) > c(HSO) > c(H＋) ‎ ‎ ③ H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O ‎18、（共10分，未标注处每空2分）‎ ‎ （1）A（1分） （2）0.125 mol•L-1•min-1； 0.5 ‎ ‎（3）AC （4）升温（1分）； K = K2 > K1‎ ‎19、（共10分，每空2分）‎ ‎（1）2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4 ‎ ‎（2）ClO2－ 或NaClO2 （3）2 ∶1； O2 （4）1.57‎ ‎20、（共12分，每空2分）‎ ‎（1）羟基、醚键 （2）取代反应； ‎ ‎（3） （4）6 ‎ ‎（5）‎