2020-2021学年甘肃省高考第二次模拟化学试题及答案

2020-2021学年甘肃省高考第二次模拟化学试题及答案

高三 级 第二次模 拟 考 试 （卷） 化 学 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg： 24 Al： 27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第 Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分， 42 分。每小题只有一个选项最符合题目 要求） 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是： A．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化 CO2 和水 B．FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 FeCl3 能与铜单质发生置换反应 C．Al2O3 作耐火材料是因为氧化铝熔点高 D．用热的纯碱溶液洗去油污原理是 NaHCO3 溶液水解显碱性 2．下列说法不正确的是 ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起 ②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的 ③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 ④“辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于 Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用 A．②③⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①③④⑤ 3．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是 图 (1) 图 (2) 图 (3) 图 (4) A．图 (1)用于配制 0.10 mol·L－ 1 NaOH溶液；评价：正确 B．图 (2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒 C．图 (3)用于比较 Na2CO3、 NaHCO3 的热稳定性；评价：正确 D．图 (4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确 4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中： ①1mol N 2 中含有的共价键数为 2NA ； ②在过氧化钠与水的反应中， 每生成 0.1mol 氧气， 转移电子的数目 为 0.4NA ； ③密闭容器中 2mol NO 与 1molO2 完全反应，最终产物的分子数为 2NA ； ④将 0.1 mol CO2 通入足量 NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为 0.1NA ； ⑤含 NA 个 Na＋的 Na2O2 溶于 1L 水中， Na＋物质的量浓度为 1mol·L－1 错误的是 A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部 5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 6．在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量 Mg／mol）溶于 1L 水中，所得 A 的水溶液 密度为 ρg／cm3 ，则此溶液的物质的量浓度 (mol／L)为 A. 1000 V 22400MV B. V 22400MV C. 1000 V 22.4MV D. V 22.4( 1) M V 7．下列有关物质的分类或归类不正确的是 ①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物： CaCl2、烧碱、苯乙烯、聚乙烯 ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶 ⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石 ⑥同系物： CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．②④⑤⑥ 8．下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液中： Cl- 、SO2－ 4 、 Fe3＋、 Mg2＋ B．使酚酞变红的溶液中： Na＋、CO3 2－、Cl－、 Al3＋ C．1.0 mol·L－ 1 的 KNO3 溶液： H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－ 4 D．1.0 mol·L－ 1 的 CuSO4 溶液： H＋、Ba2＋ 、AlO2 －、 NH3·H2 O 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2: 2AlO2 - +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO3 2- B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水： 2I- +2H++H2O2=I2+ 2H2O C.向盐酸中滴加氨水： H++OH－=H2O D. NaHCO3 溶液和少量 Ba(OH)2 溶液混合： HCO3 - + OH- + Ba2+ =H2O+BaCO3↓ 10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氨碱法制碱 C．氯碱工业 D．海水提溴 11．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用， 但有时会得出错误的结论。 以 下几种 类比推理结论中正确的是 ( ) A．CO2 通入 Ba(NO3) 2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成 B．Fe3Cl8 可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8 可以改写为 FeI2·2FeI3 C．NH3 的沸点高于 PH3，推出 CH4 沸点高于 SiH4 D．H2SO4 为强酸，推出 HC1O4 为强酸 12．在给定条件下 ,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A．常温下，将 1 g 铝片投入 20 mL 18.4 mol ·L-1 的硫酸中 B．用 50 mL 浓盐酸与足量 MnO2 共热 C．向 100 mL 3 moI ·L-1 的硝酸中加入 5.6 g 铁 D．在 5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用 3 mol 氢气和 2 mol 氮气合成氨 13．如图表示向某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的量 的变化关系。该溶液的成分可能是 A．MgSO4 B．Al2(SO4)3 C．FeSO4 D．NaAlO2 14．下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是 A．200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C．250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 D．300mL 5mol/L KClO3 溶液 15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间 (t)关 系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为 3∶2 B．质量之比为 3∶2 C．摩尔质量之比为 2∶3 D．反应速率之比为 2∶3 16．下列有关物质制备说法不正确的是 A．电解饱和食盐水制得 Cl2 B．电解熔融 MgCl2 制得金属 Mg C．高温下 CO还原赤铁矿可用于炼铁 D．电解熔融 AlCl3 制得金属 Al 17．FeCO3 与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备 FeCO3 的流程如下图所示，下列说 法不正确．．．的是（ ） A．可利用 KSCN溶液检验 FeSO4 溶液是否变质 B．沉淀过程中有 CO2 气体放出 C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．产品 FeCO3 在空气中高温分解可得到纯净的 FeO 18．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 FeSO4 溶液 FeCO3NH 4HCO 3 溶液滤液 A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气 C.排水集气法收集 NO D. 除去 Cl2 中的 HCl 19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石 蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 B 将铜粉加 1. 0mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液 中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加 KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe氧化 为 Fe3＋ 20．在 80 g 密度为 d g·cm－3 的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3+ ，则此溶液中 SO2－ 4 的物质 的量浓 度为 (单位为 mol·L－ 1) A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D． 5d/8 21．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ ，则下列说法正确的是 A．该反应中 FeSO4 只做还原剂， Na2O2 只做氧化剂 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:5 C．该反应中由 4 mol Fe2+ 还原的 Na2O2 是 3 mol D．4 mol Na2O2 在反应中共得到 8NA 个电子 第 Ⅱ卷（填空题 共 58 分） 二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分） 22．（12 分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0 mol/L 的 NaOH溶液、稀硫酸 各 450 mL。提供的试剂是： NaOH固体、 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm 3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确 ．．．的操作有 ________(填序号 )。 (2)应用托盘天平称量 NaOHg，应用量筒量取浓硫酸 ________mL。 (3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 _____________________________。 (4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 ________。 A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D．没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，并将洗液移入容量瓶中 E．将量筒洗涤 2～3 次，并全部转移至容量瓶中 F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G．胶头滴管加水定容时俯视刻度 (5) 若用 0.010 00 mol ·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2＋ 的溶液，恰好完 全反应时消耗 10.00 mL K 2Cr2O7 溶液，则溶液中 Fe2＋的物质的量浓度是。 (已知： 6Fe2＋＋ Cr2O2－ 7 ＋14H＋===2Cr3＋ ＋6Fe3＋＋7H2O) 23．（16 分）已知 A、B、C、D、E、G、H、I 均为气体， G 可使湿润红色石蕊试纸变蓝， J 为常见的液态物质， A、B、C、I、M 为单质，且 M 为常见金属， G 和 H 相遇时产生白 烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略） ，请回答有关问题： （1）请写出： A 物质的化学式： ； （2）①写出实验室用 K 制取 G 的化学方程式 ； ② 实 验 室 检 验 气 体 G 是 否 收 集 满 的 方 法： ； ③G 与 H 相遇可生成白烟 K，请写出该反应的化学方程 式 ． （3）①F 的浓溶液与木炭反应的化学方程式 为 ； ②工业 F 的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原 因： ； 若要消除黄色可向其中通入一定量的 ． 24．(14 分)某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解），且 各种离 子的物质的量浓度相等，均为 0.1mol/L。 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 Ⅱ．取少量溶液，加入 KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时 溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ．向 Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1) 由 I、Ⅱ判断， 溶液中一定不含有的阳离子是 ____________________（写离子符号） 。 (2) Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是 ___________________________。 (3) 将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散）， 所得溶液的物质的量浓度为 _______________mol/L （精确到千分位）。 (4) 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ___________，阴离子是 __________。（写离 子符号） (5) 另取 100mL 原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重， 得到的固体为质量为 ______________g。 25．（16 分）某课外活动小组探究镁与 CO2、NO2 的反应。 （1）实验发现点燃的镁条能在 CO2 气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学 反应方程式解释该现象 。 （2）该小组采用类比 Mg 与 CO2 反应的思路对 Mg 与 NO2 的反应进行预测：写出 Mg 与 NO2 反应的化学方程式。 （3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸） 资料信息： 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ① 装置 A 中的试剂是。 ② 干燥管作用是， 装置 B 的作用是。 ③ 实验开始时正确的操作步骤是 →→→ 。 a．通入 NO2 b．打开弹簧夹 c．点燃酒精灯 d．当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹 （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时， 固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ① 同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应的方程式为。 ② 请用化学方程式解释加水产生该气体的原因。 第二次模拟考试化学答案 一、选择题 1—5 CCADD 6—10 ABABB 11— 15 DCBAA 16—20 DDCAA 21 Ｂ 二、填空题 22．（12 分） (1) ①②⑤ （2 分，漏选得 1 分，错选不得分） (2) 20.0 （2 分） 27.2 （2 分） (3)先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌 （2 分） (4) A、C、D （2 分，漏选得 1 分，错选不得分） (5) 0.03 mol·L－1 （2 分） 23．（16 分）（1）N2；（2）① 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满； ③NH3+HCl═NH4Cl； （3）① C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O； ②4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气（每空 2 分） 24.（共 14 分，每空 2 分）（1）K+ Fe3+ （答对一个得 1 分，出现错误不得分） （ 2）3Fe2+ + NO3 - + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O （3） 0.045 （ 4）Fe2+ Cu2+ （答对一个得 1 分，出现错误不得分） Cl- 、 NO3 - SO4 2- （答对两个得 1 分，出现错误不得分） （ 5）CuO Fe2O3 1.6 （每空 2 分） 25．（16 分）（1）2Mg + CO2 点燃 2MgO + C （2 分） （2）4Mg +2NO2 点燃 4MgO + N2 （2 分） （3）① NaOH溶液（ 2 分）②吸收 NO2 避免环境污染（ 2 分） （4）收集 N2（2 分）③ b→a→d→c（2 分） （4）① 3Mg + N2 Mg3 N2 (或 7Mg +2NO2 4MgO +Mg3N2）（2 分） ② Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑（2 分）