【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一第一次月考试题（解析版）

【化学】黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一第一次月考试题（解析版）

黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高一第一次月考试题 可能用到的相对原子质量H-1 Cl-35.5 S-32 N-14 C-12 Na-23 K-39 O-16‎ 一．单选题 ‎1.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）‎ A. 乙醇和水 B. 水和氯化钠 ‎ C. 水和花生油 D. 四氯化碳和碘 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酒精和水互溶不分层，不能用分液的方法分离，故A错误；‎ B.氯化钠溶于水，不能用分液的方法分离，故B错误；‎ C. 花生油和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；‎ D. 碘溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎2.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）‎ A. 18y/x B. 9y/x C. 18y/xmol﹣1 D. 9y/xmol﹣1‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：xg H2O的物质的量为x/18 mol，1mol H2O中含2molH，设xg H2O中含有y个氢原子，则1/18mol×2×NA=y，解得NA="9y/x" mol﹣1，故选D。‎ ‎3.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ）‎ A. 灼烧干海带﹣﹣坩埚 B. 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗 C. 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗 D. 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故A正确；‎ B.过滤煮沸后的海带灰水悬浊液要用普通漏斗，不用长颈漏斗，故B错误；‎ C.从碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度，会发生萃取现象出现分层，可以用分液漏斗进行分液，故C正确；‎ D.碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故D正确。答案选B。‎ ‎4.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）‎ A. 标准状况下4.48L氧气 B. 11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）‎ C. 0.5mol氨气 D. 含NA个氢分子的氢气 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：将各项数据换算成物质的量，物质的量越小，含有的分子数越少，‎ A、标准状况下4.48L氧气的物质的量是0.2mol；B、11g二氧化碳气体物质的量是0.25mol；C、0.5mol氨气；D、含NA个氢分子的氢气物质的量为1mol，选A。‎ ‎5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16‎ C. 体积比为1∶1 D. 体积比为16∶11‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正确；‎ B．密度比为16∶11，B错误；‎ C．体积比等于物质的量之比，根据n＝m/M可知，质量相同的两种物质，其物质的量之比是摩尔质量之比的反比，即＝11∶16，C错误；‎ D．体积比为11∶16，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是（ ）‎ A. 容量瓶中有蒸馏水 ‎ B. 溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯 C. 溶液未冷至室温就定容 ‎ D. 定容时俯视 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．容量瓶中有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故A错误；‎ B．溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质减少，溶液浓度偏小，故B正确；‎ C．溶液未冷至室温就定容，冷却后液面下降，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故C错误；‎ D．定容时俯视，液面在刻度线下方，溶液体积减小，溶液浓度偏大，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）‎ A. 是否有丁达尔现象 B. 分散质粒子的大小 C. 是否能通过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定 ‎【答案】B ‎【解析】区别三种分散系的根本区别是分散质的粒子直径大小。所以正确该选B。‎ ‎8.对下列实验的评价，正确的是（ ）‎ A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl-，故D正确；故选D。‎ ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA C. 1mol氢的质量为1 g D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5mol ×22.4L/mol =11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C. 1mol氢这种描述错误，为注明微粒种类，无法确定质量，故C错误；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。‎ ‎10.在三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是（ ）‎ A. P(N2)>P(H2)>P(O2) B. P(H2)> P(N2) >P(O2)‎ C. P(N2)>P(O2) >P(H2) D. P(O2) >P(N2)>P(H2)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】氮气的摩尔质量是28g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol；PV=nRT，则PV=RT，所以有PM=ρRT，即在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是：P(H2)>P(N2)>P(O2)，答案选B。‎ ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 盐中不一定有金属元素 C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但O2和O3的混合物，不属于单质，故C错误；D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误。‎ ‎12.下列现象或应用与胶体的性质无关的是（ ）‎ A. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，A符合；‎ B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，B不符合；‎ C．蛋白质溶液属于胶体，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C不符合；‎ D．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎13.标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（ ）‎ A. ω= B. ω=‎ C. ρ= D. c=‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据c=可知，该氨水质量分数ω=，故A正确；‎ B. V L氨气的物质的量为，氨气质量为，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g,故溶液质量为g，所以溶液的质量分数ω=，故B正确；‎ C. VL氨气的物质的量为，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为g，溶液体积为，所以溶液的密度为g/mL，故C错误；‎ D. VL氨气的物质的量，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为g，溶液体积为L，所以物质的量浓度c=mol/L，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎14.标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）‎ A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②‎ C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜③＜④＜①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3。A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＜①＜③＜②，故A错误；B．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol，②HCl为36.5g/mol ，③H2S 为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＜④＜③＜②，故B错误；C．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g，②‎ HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量④＜①＜③＜②，故C正确；D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数②＜④＜③＜①，故D错误；故选C。‎ ‎15.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）‎ A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶4 D. 1∶5‎ ‎【答案】C ‎【解析】混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L×22.4L/mol≈18.4g/mol，设混合气体为1mol(质量为18.4g)，其中N2和CH4的物质的量分别为xmol、(1-x)mol，则：28x+16(1-x)=18.4，解得x=0.2，1-x=1-0.2=0.8，标准状况下气体体积比等于物质的量之比，所以混合气体中N2和CH4的体积比为0.2：0.8=1：4，故选C。‎ ‎16.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是：（ ）‎ A. 24.4g B. 25.5g C. 23.6g D. 24g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g，故选C。‎ ‎17.一个一氧化氮分子质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（ ）‎ A. (a－b)NA g·mol－1 B. (b－a)NA g·mol－1 C. (a－b)NA g D. (b－a)NA g ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，1个氧原子的质量为：(b-a)g，根据摩尔质量的概念：1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：NA(b-a)，即氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/mol；‎ 答案选B。‎ ‎18.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，SO42-‎ 的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）‎ A. 015 mol•L﹣1 B. 0.45 mol•L﹣1‎ C. 0.3 mol•L﹣1 D. 0.6 mol•L﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据溶液显电中性，依据电荷守恒分析解答。‎ ‎【详解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案选C。‎ ‎19.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）‎ A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 ‎ B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 ‎ D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C、氢气是单质、干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硝酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、硝酸钾属于盐，故C正确；D、石灰水是碱的溶液，属于混合物，不是碱，故D错误；故选C。‎ ‎20.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）‎ A. 7∶2 B. 5∶4 C. 3∶5 D. 2∶7‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol×1/3=2/3mol，故氢气为3mol-2/3mol＝7/3mol，故H2、O2的体积比7:2,；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，氢气为2mol×2/3＝4/3mol，故氧气为3mol-4/3mol =5/3mol，故H2、O2的体积比4:5，答案选A。‎ 二、填空题 ‎21.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏、B．萃取、C．过滤、D．结晶、E．分液、F．渗析。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填字母）‎ ‎（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒___。‎ ‎（2）分离四氯化碳与水的混合物___。‎ ‎（3）从碘水中提取碘单质____。‎ ‎（4）分离淀粉和NaCl溶液___。‎ ‎（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_____。‎ ‎【答案】(1). C (2). E (3). B (4). F (5). A ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）CaCO3微粒不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：C；‎ ‎（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；‎ ‎（3）碘易溶于有机溶剂，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，故答案为：B；‎ ‎（4）淀粉不能透过半透膜，而溶液可以，选择渗析法分离，故答案为：F；‎ ‎（5）二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：A。‎ ‎22.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：‎ 滤液纯净氯化钾溶液 ‎（1）A的化学式是_______，B的化学式是______，C的名称是_______。‎ ‎（2）加入过量A的目的是________。‎ ‎（3）操作Ⅰ的名称是______。‎ ‎【答案】(1). Ba(OH)2 (2). K2CO3 (3). 稀盐酸 (4). 除尽镁离子和硫酸根离子 (5). 过滤 ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程图可知，为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，A为Ba(OH)2，将镁离子、硫酸根离子转化为沉淀；再加B为K2CO3，将过量钡离子转化为沉淀；过滤后，向滤液中加适量C为稀盐酸，将过量的碳酸钾反应生成生成KCl，最后加热煮沸得到KCl溶液。‎ ‎【详解】(1)由上述分析可知，A为Ba(OH)2，B为K2CO3，C为稀盐酸；‎ ‎(2)由分析可知，A将镁离子、硫酸根离子转化为沉淀，发生Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓、Mg2++SO42−+Ba2++2OH−=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故过量的Ba(OH)2是为了除尽镁离子和硫酸根离子；‎ ‎(3)根据分析，B为 K2CO3，作用是将过量钡离子转化为沉淀，所以操作Ⅰ的名称是过滤。‎ ‎23.实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。‎ ‎(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。‎ ‎(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。‎ ‎①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 ‎(3)实验需要以下步骤：‎ ‎①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。‎ ‎(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。‎ A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎【答案】(1). 18.4 mol/L (2). ② (3). ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ (4). C ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)依据c=，计算浓硫酸的物质的量浓度；‎ ‎(2)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；‎ ‎(3)配制一定物质量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；‎ ‎(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度就偏低。‎ ‎【详解】(1)密度为1.84g/cm3，溶质质量分数为98%的硫酸，物质的量浓度c==18.4mol/L；‎ ‎(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以应选择10mL量筒，答案为②；‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧‎ ‎(4)A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；‎ B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；‎ C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C正确；‎ D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，D错误；‎ E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，E错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎24.（1）同温同压下，同体积甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。‎ ‎（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则其中CO2为____ mol。‎ ‎（3）9.03×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为____L。‎ ‎【答案】(1). 5：3 (2). 4：11 (3). 0.75 (4). 4.5 (5). 33.6‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为1:1，分子数目之比为1:1，1个CH4‎ 分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，分子数目相同，则原子数目之比为5:3，密度之比等于摩尔质量之比，即为16:44=4:11；‎ ‎（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，则两种气体的物质的量之和为，设CO2物质的量为x mol，则CO物质的量为(1.75-x)mol，混合气体的质量为61g，可列式：，解得x=0.75mol，即CO2物质的量为0.75mol；‎ ‎（3）1mo任何物质中含有6.02×1023个分，则9.03×1023个氨（NH3）分子含氨分子的物质的量为=1.5mol，1个氨分子中含有3个氢原子，则9.03×1023个氨（NH3）分子含1.5mol×3=4.5mol氢原子；标准状况下，氨气所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。‎ ‎25.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。‎ ‎（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_____。‎ ‎（2）制备实验操作：取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL____，继续煮沸至___，停止加热。‎ ‎（3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______。‎ ‎（4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是___，这种现象称为胶体的____。‎ ‎【答案】(1). (2). 氯化铁饱和溶液 (3). 混合液呈红褐色 (4). 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (5). 产生红褐色沉淀 (6). 聚沉 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式；‎ ‎（2）氢氧化铁胶体制备：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；‎ ‎（3）胶体有丁达尔效应，让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；‎ ‎（4）当向氢氧化铁胶体中加入电解质硫酸铵溶液时，氢氧化铁胶粒发生聚沉，产生红褐色沉淀。‎