山西省芮城市2019-2020学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含解析

山西省芮城市2019-2020学年高一下学期3月月考化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 化 学 试 题 ‎（满分：100分；时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Zn：65 C:12‎ 一、单项选择题（共17小题，每小题3分，共51分）‎ ‎1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）‎ A. 提出原子分子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】19世纪中叶，门捷列夫发现了元素周期律；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等。‎ ‎【详解】A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；‎ B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；‎ C、甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；‎ D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 - 13 -‎ B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碱金属元素从上到下电子层增多，则Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；‎ B．同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B正确；‎ C．碱金属从上到下金属性增强，则K比Na易失去电子，K的还原性比Na的还原性强，故C错误；‎ D．同主族从上到下非金属性减弱，则O与S为同主族的元素，且O比S的非金属性强，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎【点睛】本题考查元素周期表和周期律，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。‎ ‎4.下列电子式正确的是 A. 氯化镁 B. 过氧化钠 C. 氨 D. 二氧化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为氯化镁，故A错误；‎ B. 过氧化钠化学式中存在钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根离子中存在非极性共价键，过氧化钠的电子式为：，故B正确；‎ C. 氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故C错误；‎ - 13 -‎ D. 二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.下列说法正确的是 A. 氘原子中的质子数和中子数之比为1:1‎ B. H2O2、H2O中均只含非极性共价键 C. NH4Cl属于离子化合物，不含共价键 D. 18g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氘原子中的质子数为1和中子数为1，两者之比为1:1，故A正确；‎ B. H2O2、H2O中均只含极性共价键O-H，只有双氧水含有非极性共价键，故B错误；‎ C. NH4Cl属于离子化合物，含共价键N-H键，故C错误；‎ D. 18g重水（D2O）中含有的电子数为 =9 NA,,故D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）‎ A. HXO B. H2XO3 C. HXO3 D. H2XO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。‎ ‎【详解】A．HXO中X为+1价，故A错误；‎ B．H2XO3中X为+4价，故B错误；‎ C．HXO3中X为+5价，故C正确；‎ D．H2XO4中X为+6价，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎7.下列说法正确是（ ）‎ A. 离子化合物中不可能有共价键 B. 共价化合物中可能有离子键 - 13 -‎ C. 凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物 D. 只含有共价键的物质一定是共价化合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.离子化合物中可能含有共价键，如 KOH，故A错误；‎ B.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；‎ C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；‎ D.非金属单质中也可以只含有共价键，但不是共价化合物，如H2等，故D错误；‎ 答案：C ‎【点睛】离子化合物：含有离子键的化合物为离子化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物为共价化合物。‎ ‎8.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A. H2O B. PCl3 C. PCl5 D. NO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构。‎ ‎【详解】A．H2O分子中含有的共价键是极性共价键，且H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；‎ B．PCl3分子中P原子最外层电子数是5，5+3=8，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，所以各原子最外层都满足8电子稳定结构，故B正确；‎ C．PCl5分子中P原子最外层电子数是5，5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C错误；‎ D．NO2分子中N原子最外层电子数是5，5+4=9，不满足8电子稳定结构，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎9.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )‎ A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2‎ - 13 -‎ ‎（H和Li）、8(O和S)、18（Cl与Br）、32（In和Tl）等，不可能相差4， B项正确；‎ 答案选B ‎10. 下列说法正确的是：( )‎ A. Na，Mg，Al还原性依次减弱 B. HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 C. NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D. S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，A项正确；‎ B、非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B项错误；‎ C、金属性：Cs＞K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，C项错误；‎ D、S2-、Cl-、Ca2+核外电子排布相同，核电核数依次增大，半径依次减小，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（　　）‎ A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；‎ B. 第三周期元素最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；‎ C. 短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C错误；‎ D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎12.已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)‎ - 13 -‎ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C>D>B>A D. 单质的还原性：A>B>D>C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】短周期元素离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)a均具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：a＞b＞d＞c，‎ A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；‎ B．由上述分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误；‎ C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C正确；‎ D．A、B为金属元素，元素的金属性越强，单质的还原性越强，故A

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