2018-2019学年四川省成都外国语学校高一下学期3月月考试题 化学

2018-2019学年四川省成都外国语学校高一下学期3月月考试题 化学

‎2018-2019学年四川省成都外国语学校高一下学期3月月考试题 化学 注意事项： ‎ ‎1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。‎ ‎4、考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 ‎ 第I卷（选择题 50分）‎ 一、选择题：（本题包括25个小题，每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是 A.Ti和Ti中均含有22个中子 B.Ti和Ti的化学性质不同 C.Ti和Ti互称为同位素 D.Ti和Ti为同一核素 ‎2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： ‎ B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：‎ D．Na+的结构示意图：‎ ‎3. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有18个族 B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表中元素种类最多的族 C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 ‎4、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ‎ A．半导体材料砷化镓 B．超导材料铜锌合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料Rb3C60‎ ‎5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA B.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA C.56 g铁与71 g Cl2充分反应,转移电子数目为3NA D.标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA ‎6．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 ‎7．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是 A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物 ‎ B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 ‎8．下列进行性质比较的实验，不合理的是 A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中 B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸 D．比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中 ‎9.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是 A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎10.随着科技的不断进步,15N、N70、、NH5等已被发现。下列有关说法中,正确的是 A.15N中含有7个中子 B.N2和N70属于同位素 C.中含有36个电子 D.若NH5为离子化合物,则其既含有离子键,又含有共价键 ‎11、下列结论错误的是 ‎①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－    ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4  ‎ ‎③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te ‎ ‎⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3   ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:BeY>X B．Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2‎ ‎16、x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)＞r(x)＞r ‎(z)，原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 A．x元素位于第ⅥA族 ‎ B．A不能溶解于B中 C．B的沸点高于C的沸点 ‎ D．A和C不可能发生氧化还原反应 ‎17．X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为 A.a+8-m-n　　　　 B.a-8+m-n　 C.a+16-m-n　　 　 D.a-m-n ‎18.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 A．Tl+最外层有3个电子 ‎ B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+‎ C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 ‎ D．铊位于第五周期IIIA族 ‎19、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A．离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)‎ B．若存在简单阴离子R2－，则R不一定与Y、W同主族 C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 ‎20．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 ‎ A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1‎ B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8‎ C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 ‎21．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键 C．元素Y与W可以形成离子化合物 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎22．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2‎ ‎，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 ‎23.X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是 A.R的氧化物只含有离子键 B.最高价含氧酸的酸性:Y S2Cl2‎ D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl 第II卷（非选择题 50分）‎ ‎26.（10分）‎ ‎（1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，它们与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为 ‎ ‎（2）含6.02×1023个中子的的质量是 g；核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。‎ ‎（3）①Ne　②HCl　③P4　④N2H4　⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2　⑦CaC2　⑧NH4I　⑨AlCl3‎ 请用上述物质的序号填空：‎ 只存在极性共价键的是____________,只存在非极性共价键的是_______________。‎ 既存在离子键又存在非极性共价键的是_______________________。‎ （4） 在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________（填写序号）‎ ‎27．(10分)下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。‎ 纵行 横行　　‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎1‎ A ‎2‎ J B D K E ‎3‎ F G M ‎4‎ H ‎（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号 ，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程 ‎ ‎（2）原子半径最小的元素是 ，K的离子结构示意图是　　　　，‎ ‎（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为 ‎ ‎（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ‎ ‎（5）比较沸点：BE4 BM4，原因是 ‎ ‎(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个D≡D键，则“D5”分子碎片的结构式为：______________。‎ ‎28（8分）.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。‎ ‎（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ‎ ‎（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 (填序号)。①‎ HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ‎(4)利用右图装置证明非金属性：C>Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 。‎ ‎29（6分）.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：‎ ‎(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B 的电子式：A____________；B____________。‎ ‎(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：‎ ‎①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________________‎ ‎②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合氢离子的能力大小是______________________________‎ ‎30．(10分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出元素名称 M N ‎ ‎(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。‎ ‎(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。‎ ‎(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。‎ ‎(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ ‎(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。‎ ‎31（6分）、随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：‎ （1） f在元素周期表的位置是__________。‎ ‎（2）由z、h组成的化合物分子中，z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________（3）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：‎ ‎①写出m点反应的离子方程式_________________。‎ ‎②若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。‎