广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

2019-2020 学年高二第一学期期中考试试题 化学（化学反应原理） 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一. 单项选择题。（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(　　) A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少 SO2 排放 D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管 2．常温下，下列不属于自发进行的变化是(　　) A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3 转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 3．在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A. 2H2+O2 2H2O B. CaCO3==CaO+CO2↑ C. CaO+CO2=CaCO3 D. C2H5OH+3O2→点燃 2CO2+3H2O 4．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2 (g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1 5. 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为(　　) A.－332 B.－118 C.＋350 D.＋130 6．反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速 率最快的是(　　) A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 7．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正 点燃= 高温 确的是(　　) A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 8．在 CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大， 应采取的措施是（ ） A．加入 NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 9．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图 CB2-2 的是(　　) 图 CB2-2 A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0 10．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4 反应时，N2O4 为氧化剂，生成氮气和水蒸气。 已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟 N2O4 反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋1 2N2O4(g)===3 2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 11．100℃时，将 0.1 mol N2O4 置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100℃ 的恒温槽中， 烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(　　) ①N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1:2 ②NO2 生成速率与 NO2 消耗速率相 等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2 的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．①④⑧ B．②③⑤⑥⑦ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　　 A. 硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂 B. 实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气 C. 工业合成氨，采用高压条件 D. 保持恒温恒容，反应 平衡后，加入氢气体系颜色变浅 13.下图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加 压)而变化的 情况，由此可推断（ ） A. 正反应是吸热反应 B. 若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体 C. 逆反应是放热反应 D. A、B、C、D 均为气体 14．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 则反应 Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的 ΔH＝(　　) A．ΔH1＋1 2ΔH2＋1 2ΔH3 B．ΔH1＋1 2ΔH2－1 2ΔH3 C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 15．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（ ） A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不 能自发进行 C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行 D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进 行 16 ．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。 下列有关说法正确的是( ) A. 当 v(H2)= v(H2O)时，达到平衡 B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C. 使用高效催化剂可提高 NO 的平衡转化率 D. 化学平衡常数表达式为 二. 非选择题。（共 4 小题，共 52 分） 17．（12 分）I. 现有下列物质： ①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3（s）⑥Cu ⑦氯水 ⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸 （1）上述物质中属于强电解质的有 （填序号），属于弱电解质的有 （填序号）。 （2）写出下列物质的电离方程式： ④ ； ⑤ ；⑨ 。 Ⅱ.少量铁粉与 100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不 改变 H2 的 产量，可以使用如下方法中的 （填序号）。 ①加 H2O ②加 NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶 液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用 10mL0.1mol/L 盐酸． 18．（14 分） I．根据表格信息，请回答下列问题： 温度 化学反应 平衡常 数 973 K 1 173 K ①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) K1 1.47 2.15 ②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) K2 2.38 1.67 ）（）（）（ ）（）（ 2 2 2 4 2 4 2 ccc cc SONOH OHNK ⋅⋅ ⋅= ③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K3 ？ ？ (1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)写出反应③的平衡常数 K3 的表达式_______________________。 (3)根据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝________(用 K1、K2 表示)。 (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有___ _(填 写字母序号)。 A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的 CO 浓度 (5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示： ①可见反应在 t1、t3、t7 时都达到了平衡，而 t2、t8 时都改变了一种条件，试判断改变的 是什么条件：t2 时________；t8 时________。 ②若 t4 时降压，t6 时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4～t6 时逆反应速率与时间的 关系曲线。 Ⅱ．25 ℃，1.01×10 5Pa 时，16g 液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出 363.3 kJ 的 热量，写出该反应的热化学方程式 ____________________________________________ __________。 19．（14 分） I．红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的 ΔH 表示生成 1 mol 产物的数据)，根据下图回答下列问题： (1)PCl5 分解生成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式____________________；上述分解反应是一 个可逆反应， 温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余 0.6 mol PCl5，其 分解率 α1 等 于 ________ ； 若 反 应 温 度 由 T1 升 高 到 T2 ， 平 衡 时 PCl5 的 分 解 率 α2 ， α2________α1(填“大于”、 “小于”或“等于”)。 (2)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温， 再和 Cl2 反应 生成 PCl5。原因是_________________________________________________。 (3)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的 ΔH3＝____________。 Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将 3 支试管编号为①②，并按下表 中物质的量 进行实验，记录的时间数据是：16 s、28 s。请将 3 个数据填入下表的适当位置，并 写出实验结论。 试管编号 加入 3%Na2S2O3 加 H2O 加稀盐酸(1∶5) 出现浑浊时间 ① 3 mL 3 mL 5 滴 a._____s ② 4 mL 2 mL 5 滴 b._____s (1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.____________。 (2)实验结论________________________ ____________。 (3)写出反应的化学方程式_____________________________________ __________。 20.(12 分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作 用，合成氨工 业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为 2 L 的密闭容器中加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2 在一定条件下发生 反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在 5 分钟时反应达到平衡，此时测得 NH3 的物质 的量为 0.2 mol。 则前 5 分钟的平均反应速率 v(N2)= 。平衡时 H2 的转化率为 %。  （2）平衡后，若提高 H2 的转化率，可以采取的措施有 。 A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 N2 （3）若在 0.5 L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K3 0.5 请完成下列问题： ①试比较 K1、K2 的大小，K1 K2（填“<”“>”或“＝”）； ②400℃时，反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得 NH3、N2 和 H2 物质的量分别为 3 mol、2 mol 和 1 mol 时，则该反应的 v(N2)正 v(N2)逆（填“<” “>”或“＝”）。（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认 为下列说法不正确的 是 。 A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 2019-2020 学年高二第一学期期中考试试题 化学（化学反应原理） 参考答案 一.单项选择题。（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1． C 2．C 3． B 4．B 5. D 6．A 7．A 8．D 9．A　 10. D　 11．A 12. A 13.B 14．A 15. C 16.D 二. 非选择题。（共 4 小题，共 52 分） 17. I．（1）①⑤⑧；②④⑨； （2）H2O+AlO2﹣+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；NaHCO3=Na++HCO3﹣； H2CO3⇌H++HCO3﹣， Ⅱ.③⑦⑧ 18．（14 分） I．(1)吸热（1 分）　(2)K3＝ cCO2·cH2 cCO·cH2O（2 分）　 (3) K2 K1　（2 分） (4)C、E　（2 分） (5)①升高温度或增大 CO2 的浓度(增大 H2 的浓度)（1 分）　 使用催化剂或加压(减小容器的容积) （1 分） ② （2 分） Ⅱ. CH3OH(l)＋ 3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ/mol（3 分） 19.（14 分）　（一）(1)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1　 25%　 大于（1 分）　 (2)因为 PCl5 分解反应是吸热反应，温度太高，不利于 PCl5 的生成　 (3)－399 kJ·mol－1 （二）（1）28s （1 分） 16s （1 分） （2）反应物浓度越大，反应速率越快（1 分） （3）Na2S2O3 +2HCl =2NaCl+SO2↑+S↓+H2O 20.（12 分） 答案：（1）0.01 mol·L-1·min-1 50 (2)C、D （3）①> ②2 > (4)C 解析： (1) N2+3H2 2NH3 1 3 2 n 初 0.2 0.8 0 n5 分钟 0.1 0.3 0.2 Δn 0.1 0.3 0.2 v (N2)＝ =0.01 mol·L-1·min-1 α(H2)= ×100%=50%。 （2）若提高 H2 的转化率，即平衡向右移动，分析反应可知，可以降低温度或加入 N2 或增 大压强（减小容器体积）。 （3）①因ΔH<0，升高温度，K 减小，所以 K1>K2。②A 项三种物质的浓度之比为一固定数 值关系不能说明反应达平衡状态。B 项应为 3v(N2)正＝v(H2)逆，C 项恒 v 的条件下压强不变，可 说明反应达平衡状态。D 项ρ= 因 m,v 均不变，所以ρ始终不变，不能作为判断标志，故选 C。③因正、逆反应的平 衡常数互为倒数，可推知 K=2 Qc= = =0.056<2,所以平衡右移 v (H2)正>v (N2)逆。（4）催化剂不能使平 衡移动，故不能提高产品产率和反应物转化率。 min52 1.0 ×L mol 6.0 3.0 容器v m )( )(·)( 3 2 2 3 2 NHc HcNc 2 3 5.1 5.01×