黑龙江省七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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七台河市第一中学2019-2020学年高一下学期 期中考试化学（理）试题 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64‎ 一、选择题（单项选择，每小题3分，共25小题，计75分）‎ ‎1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。‎ A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤‎ ‎2.关于SO2与NO2的下列说法正确的是 A. 都能引起光化学烟雾 B. 都能使石蕊试液先变红后褪色 C. 都是酸性氧化物 D. 都能与氢氧化钠溶液反应 ‎3.下列表达式不正确的是 A. 四氯化碳分子的电子式： B. S2－的结构示意图：‎ C. 氮气分子结构式： D. 氚的原子符号：‎ ‎4.是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是 A 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子 C. 与互为同位素 D. 与互为同素异形体 ‎5.下列关于物质用途的说法正确的是 ‎①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；‎ ‎④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦‎ ‎6.下列各组物质的性质比较正确的是 A. 稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4 B. 沸点： H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O C. 密度：Li＜Na＜K＜Rb D. 酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4‎ ‎7.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）‎ A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 核电荷数 ‎8.对下列事实解释错误的是( )‎ A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 ‎9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A. T的氧化物能与碱反应 B. 元素的非金属性：Q强于W C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应 D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 ‎10. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　（ ）‎ A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子电子层数多 C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 ‎11. 天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层 B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2O C. 氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 单质的熔点不如Na的高 ‎12.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ）‎ A. 硫酸铵 B. 硝酸铵 C. 氯化铵 D. 碳酸氢铵 ‎13.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用SO2做喷泉实验 B. 验证Cu与浓硝酸反应热量变化 C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 ‎14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：‎ A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 ‎15.下列方程式正确的是 A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－‎ B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O C. 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+‎ D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O ‎16.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎17.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是 A. 它们可能是同一元素的不同核素 B. 可能是不同分子 C. 可能是不同的离子 D. 可能是一种分子和一种离子 ‎18. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）‎ A. NaCl、HCl、NaOH B. Cl2、Na2S、SO2‎ C. HBr、CO2、SiO2 D. NH4Cl、H2O2、H2O ‎19.下列说法正确的是 ‎①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键 A. ①④⑥ B. ①②⑤⑦ C. ①③④⑥ D. ③⑥⑦‎ ‎20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 ‎1.86‎ ‎0.99‎ ‎1.43‎ ‎1.60‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 最高正价 ‎+1‎ ‎+7‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+5‎ 最低负价 ‎-1‎ ‎-3‎ ‎-2‎ 下列说法不正确的是 A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C. 离子半径：r(M2+)

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