2018-2019学年湖南常德芷兰实验学校高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年湖南常德芷兰实验学校高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年湖南常德芷兰实验学校高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：N___14 O____16 C____12 S_____32‎ ‎ Na___23 Ba____137 Cu____64 Fe____56‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是 A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭 ‎2．在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是 A．用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”‎ B．用工业石蜡给瓜子“美容”‎ C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D．用工业酒精勾兑白酒 ‎3．下列说法中正确的是 A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克 B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C. H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1‎ D. 1 mol CO2的质量是以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 ‎4.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦‎ ‎ 5．下列叙述正确的是 A．在同温同压下，甲容器中的氧气和乙容器中的氨气所含的原子个数相同，则甲、乙两容器中气体的体积之比为1：2‎ B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．在标准状况时，20ml NH3与60ml N2所含的原子个数比为1：3‎ D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 ‎ 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇和四氯化碳溶液的混合物 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎ 7．下列物质 ①Na ②Br2 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖 ‎ A． 属于电解质的是④⑤⑥⑦ ‎ B． 属于非电解质的是①②③④⑧ ‎ C． 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ ‎ D． 能导电的是①③⑦ ‎ ‎ 8．配制100mL 1mol/L NaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是．‎ A．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线．‎ B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 D．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ‎ 9．若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．3.0 mol·L-1的KNO3溶液中含有K+的数目为3 NA ‎ B．常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA ‎ 10．某合作学习小组讨论辨析以下说法：‎ ‎①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；‎ ‎③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；‎ ‎⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；‎ ‎⑦豆浆和烟、雾都是胶体．‎ 上述说法正确的是 A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦‎ ‎ 11．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为 A．置换、化合、分解、复分解 ‎ B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 ‎ D．化合、置换、复分解、分解 ‎ 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3﹣+H+=Na++CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ ‎ 13．下列关于物质的分类组合正确的是 分类组合 酸 碱 盐 酸性氧 化物 碱性氧化物 A 硫酸 一水合氨 NaHCO3‎ SO3‎ Na2O B 硝酸 Ca(OH)2‎ NaHSO4‎ MgO CO C 盐酸 纯碱 K2CO3‎ CO2‎ CaO D H2CO3‎ 纯碱 CaCO3‎ SO2‎ CuO ‎ 14．下列溶液中，跟100mL 1.0 mol·L -1AlCl3溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 ‎ B．200mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液 C．50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 ‎ D．25mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 ‎ 15．有体积相同的两份营养液，其配方如下：‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ 第一份 ‎0.3mol ‎0.2mol ‎0.1mol ‎﹣﹣‎ 第二份 ‎0.1mol ‎0.3mol ‎﹣﹣‎ ‎0.1mol 两份营养液中各离子浓度 A．完全不同 B．完全相同 C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl﹣）相同 ‎ 16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎ 17.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 ‎ A．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m ‎ B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m ‎ C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n ‎ D．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n ‎ 18．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 A．（m+16）g B．（m﹣16） C．（m﹣32）g D．16g 二、填空题（本题共5小题，每空2分共46分）‎ ‎（请同学们注意：答题卡上22题与23题的顺序）‎ ‎19.（10分）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL-1。‎ ‎（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；‎ ‎（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；‎ ‎（3）从该溶液中取出10 mL，其中含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；‎ ‎（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎20（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图实验装置。‎ ‎ ‎ I ‎ ‎⑴ 写出下列仪器的名称：‎ ‎ a. b. ‎ ‎(2) 若利用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充 完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。‎ ‎ 实验操作的名称为； 。‎ ‎21、(8分)择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 ‎①分离饱和食盐水与沙子的混合物_______；‎ ‎②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃) ________；‎ ‎③分离水和汽油的混合物________；‎ ‎④分离出混在沙土中的碘单质。________‎ ‎22．（12分）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的固体样品，需要提纯得到氯化钠。某学生设计了如下实验方案:（已知：碳酸氢铵受热很容易分解成氨气、二氧化碳和水）‎ 请回答以下问题：‎ ‎（1）操作①中发生的化学反应的方程式为　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）操作②的目的是 ，能否可以改为加硝酸钡溶液? （填“能”或“不能”）‎ ‎（3）操作③的目的是　  ，发生反应的离子方程式为　  。 ‎ ‎（4）操作④的目的是　  。‎ ‎23．(6分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：‎ ‎（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度_____________。‎ ‎（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。‎ ‎（3）加入Ba(OH)2溶液过滤出沉淀后，所得滤液溶质的物质的量浓度_______________。‎ ‎（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）‎ ‎芷兰2018年下学期高一化学期中考试试题 ‎ 参考答案 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）‎ 题次 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C D C D C D D D 题次 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D B C A B B C D B 二、填空题（本题共5小题，共46分）‎ ‎19.（10分）(1). 6.1 mol/L (2). 20％ (3).2.44 g 0.061mol (4). 0.61 mol/L ‎20（10分） ⑴蒸馏烧瓶, 冷凝管 ‎ ⑵ 酒精灯 , 蒸馏烧瓶支管口, 蒸馏 ‎21 （8分）(1). F (2). E (3). D (4). B ‎22（12分） （1）NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O（2分）‎ ‎（2）除去SO42－；不能 （3）除去过量的Ba2+；CO32- + Ba2+= BaCO3 （4）使过量的HCl挥发。‎ ‎23. （6分）（1）0.2 mol·L－1 （2）1.12L （3）0.7 mol·L－1‎