北京市朝阳区2020届高三下学期保温练习化学试题

北京市朝阳区2020届高三下学期保温练习化学试题

朝阳区高三年级化学练习一 ‎（本试卷共 9 页，练习时间 90 分钟，满分 100 分）‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56‎ 第一部分 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。‎ ‎1．下列垃圾分类不．合．理．的是 A．果皮、果核 B．废弃口罩 C．充电电池 D．灰土、瓷片 ‎2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的比例模型：‎ B．氯仿电子式：‎ C．醋酸电离：CH3COOH= CH3COO－+ H+ ‎ D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=Fe3+‎ ‎3．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是 A．棉、麻、蚕丝都是纤维素 B．油脂的皂化反应属于取代反应 C．1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖 D．遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水 ‎4 . 某铁的氧化物(FexO)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mLCl2， 恰好将 Fe2＋完全氧化。x 值为 A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93‎ ‎5．设 NA 为阿伏加德罗常数值。如右图表示 N2O 在Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 ‎+‎ ‎+‎ A．N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2 B．1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA C．1mol CO2 中含有 2NA 个共用电子对D．1mol Pt2O+转化为 Pt2O2 得电子数为 3NA ‎6．X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素 中最强。下列说法正确的是 A．最高化合价：X＞Y＞Z＞W B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W C．Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D．由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键 ‎7．下列现象及解释不．正．确．的是 A．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O B．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO) 3+3H2↑‎ ‎－ －‎ C．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：HCO3 + Ca2++OH == CaCO3↓+ H2O ‎+‎ D．AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag+ +2NH3∙ H2O == Ag(NH3)2 + 2H2O ‎8．某科研人员提出HCHO 与 O2 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。‎ 下列说法不．正．确．的是 A．HAP 能提高HCHO 与O2 的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自O2‎ D．该反应可表示为： HCHO + O2 HAP CO2 + H2O ‎9．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600～700℃)， 具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 ‎3‎ B．负极反应式为H2－2e－＋ CO2- ===CO2＋H2O C．该电池可利用工厂中排出的 CO2，减少温室气体的排放 D．电池工作时，外电路中流过 0.2mol 电子，消耗 3.2gO2‎ 10. 下列实验现象预测正确的是 ‎① 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 ‎② 实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 ‎③ 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ‎④ 实验Ⅳ：继续煮沸 溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 A．①② B．③④ C．①③ D．② ④‎ ‎11．已知 443℃时： 2HI(g) H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1‎ ‎443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是 A. 反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ B. 升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1‎ C. ‎0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1‎ D. 该反应的化学平衡常数计算式为 ‎0.782‎ ‎0.11×0.11‎ ‎12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：‎ 下列说法不．正．确．的是 A． 流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2 溶液、Na2CO3 溶液并过滤 B．流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C． 海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型 D．流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素 ‎13．25℃时，向 10mL 0.01 mol/L NaCN 溶液中逐滴滴加 10mL ‎0.01 mol/L 的盐酸，其 pH 变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)‎ A．a 点溶液的 pH ≥12‎ B．b 点的溶液：c(CN－)> c(Cl－)>c(HCN )‎ C．pH =7 的溶液：c(Na+)+ c(H+) =c(Cl－)+ c(CN-)‎ D．c 点的溶液：c(CN－)+c(HCN ) +c(Cl－)=0.01 mol/L 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量 H2O2，溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入 H2O2 溶液，溶液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入 H2O2 至过量，溶液先变红后褪色 ‎14．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素（含+2 价铁）、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。‎ 下列说法不．正．确．的是 A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B.实验Ⅰ中加入 H2O2 溶液后不变红，可能是H2O2 被维生素 C 还原了 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是 H2O2 将SCN—氧化了 D.实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被 H2O2 氧化 第二部分 本部分共 5 道题，共 58 分。‎ ‎15．(9 分) 甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。‎ ‎（1）甲醇的合成 合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与 反应温度、压强关系如右图所示， 由图中数据可知，△H 0（选 填“＞”“＜”“＝”）；‎ 甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是 。‎ ‎（2）甲醇的应用 丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下：‎ ‎ ‎ 步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。‎ 步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置见右图）。 ‎ 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 ‎ ‎5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。 ‎ 步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。‎ ‎①步骤 1 中反应的化学方程式是 。‎ ‎②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是 。‎ ‎③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是 ；‎ 该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是 。‎ ‎16．（9 分）Fe3O4 又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和 Fe(III)‎ 的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下（杂质不含干扰测定）：‎ Ⅰ．准确称量 m g 磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成 250.00 mL 溶液；‎ Ⅱ．取 25.00 mL 上述溶液，用 0.0200 mol/L KMnO4 溶液滴定，消耗 KMnO4 溶液 v1 mL；‎ Ⅲ．另取 I 溶液 25.00 mL，加入 30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温；‎ Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应 30 min；‎ V．用 0.3000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液， 继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3 溶液 v2 mL。‎ 已知：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6‎ Na2S2O3 和 Na2S4O6 溶液颜色均为无色 ‎（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。‎ ‎（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（3）Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是 。‎ ‎（4）V 中滴定至终点的现象是 。‎ ‎（5）磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为 （写出计算式即可）。‎ ‎17．（15 分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如下：‎ J 已知： ‎ ‎（1）A 中官能团的名称为 。‎ ‎（2）A→B 的反应方程式是 。‎ ‎（3）C 的同分异构体 M 水解产物中有乙醇，且另一产物不能发生消去反应。M 的结构简式是 。‎ ‎（4）由E 合成 F 的反应类型为 。‎ ‎（5）F→G 的化学方程式是 。‎ ‎（6）已知有机物 J 常温下溶解度不大，当温度高于 65℃时，能跟水以任意比例互溶， 则有机物 J 的结构简式为 。‎ ‎（7）下列有关双酚Z 的说法正确的是 。‎ a．双酚Z 有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3 反应 b．能发生缩聚、加成、取代反应 c．1mol 双酚Z 与足量 Br2 水反应最多消耗 4molBr2‎ ‎（8）由C 和双酚Z 合成环己双妥明的步骤为三步：‎ H 的结构简式是 。‎ ‎ ‎ ‎18．（11 分）氯化亚铜是有机合成工业中应用较广的催化剂。‎ （1） CuCl 用作制备碳酸二甲酯的催化剂：4CH3OH + 2CO + O2 2(CH3O)2CO + 2H2O 请填写化学方程式将催化原理补充完整：‎ i． 4CuCl + 4CH3OH + O2 ＝ 4Cu(CH3O)Cl + H2O ii． 。‎ ‎（2）一种用废铜制备氯化亚铜的过程如下：。过程如下：‎ Cu(s)+Cl2(g)＝CuCl2(s) △H＝－a kJ·mol－1 CuCl2(s) +Cu(s) +4HCl(aq)＝2H2[CuCl3] (aq) △H＝+b kJ·mol－1 CuCl(s) + 2HCl(aq) H2[CuCl3] (aq) △H＝－c kJ·mol－1‎ ‎①反应 2Cu(s)+Cl2(g)＝2CuCl(s) △H＝ kJ·mol－1（用含 a、b、c 的式子表示）‎ ‎②向CuCl2 溶液中加入过量铜粉，发生反应生成CuC1。但在实验过程中要加入浓盐酸反应才能持续进行，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中稀释获得CuCl。加入浓盐酸的目的是 。‎ ‎（3）在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释，得到氯化亚铜沉淀。‎ ‎①电解装置如图所示，阴极区电极方程式为 。 ‎ ‎ ‎ ‎②稀释过程中溶液的温度不同，得到沉淀 质量和氯化亚铜百分含量变化如图所示。 ‎ 从氯化亚铜产率角度分析，最佳稀释温度为 ；温度越高得到氯化亚铜 沉淀质量越小，其原因可能是： ‎ i. 加热过程中部分氯化亚铜被氧化 ii． 。‎ ‎19．（14分）某化学小组同学探究在实验室中SO42-检验的干扰因素。‎ ‎2- 2-‎ ‎（1）检验溶液中是否含有 SO4 时先用过量盐酸将溶液酸化，其目的是排除 、SO3 、‎ Ag+等离子可能造成的干扰。‎ ‎2-‎ ‎（2）为了验证盐酸能否排除 SO3 的干扰，该小组同学进行了如下实验：‎ 浓盐酸 ‎（分析纯 500 mL）‎ 性状：无色透明的氯化氢水溶液 HCl 含量：36.5%‎ 密度：1.2 g/cm3‎ 游离氯含量：0.0001%‎ Fe3+含量：0.00005%‎ ‎······‎ Ⅰ．量取一定体积的浓盐酸（盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如右图），稀释，配制成 5 mol/L 的稀盐酸。‎ Ⅱ．甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体，向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量，产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速产生白色浑浊。‎ 产生白色浑浊的原因可能是：‎ ‎① 。‎ ‎②盐酸中含有 Fe3+。实验证实含有 Fe3+的方案是：‎ ‎ 。‎ 用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因：‎ ‎ 。‎ ‎（3）乙同学提出，检验SO2- 时能否用硝酸酸化来排除SO2- 的干扰。丙同学认为不可行，‎ ‎4 3‎ 理由是（用离子方程式表示） 。‎ 硝酸浓度（mol/L）‎ 滴加氯化钡溶液之前现象 滴加氯化钡溶液之后现象 ‎15.0（浓硝酸）‎ 产生大量红棕色气体，溶液呈黄色 立即产生大量白色沉淀 ‎7.5‎ 产生大量红棕色气体，溶液呈淡黄色 立即产生大量白色沉淀 ‎4.8‎ 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 开始无现象，约 60 min 后溶液开始变浑浊 ‎2.0‎ 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 开始无现象，约 70 min 后溶液开始变浑浊 ‎0.5‎ 产生少量无色、刺激性气味气体，溶液无色 开始无现象，约 120 min 后溶液开始变浑浊 继续实验：称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3 固体，分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸， 振荡；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，观察并记录实验现象如下表。‎ 依据上述实验得出的结论是： 。‎ ‎（4）丙同学查阅资料后提出：Cl﹣的存在也会对 SO42-的检验产生干扰。在 Cl﹣催化作用下，稀硝酸可将 SO32-氧化为 SO42-。为证明上述观点，设计如下实验，请将实验ⅱ的操作补充完整。‎ 实验 实验操作 实验现象 ⅰ 将 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固体混合，加入 10 mL 2.0‎ mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。‎ 立即产生大量白色沉淀。‎ ⅱ 放置两小时后溶液未变浑浊。‎ 朝阳区高三年级化学练习一 参考答案 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 B A B A B D C 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C B D A C D D ‎15 （9 分）‎ ‎（1） ＜ （1 分 ） 正反应是气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同 时 ， 压 强 越 大 ， 甲 醇 的 产 率 越 高 。 （2 分 ） ‎ ‎（2）① （2 分）‎ ‎② 提高 M 的转化率 （1 分）‎ ‎③ 丙炔酸（或 有机原料M） （1 分）‎ NaOH 碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率 （2 分）‎ ‎16（9 分）‎ ‎(1) 250 mL 容量瓶 （1 分）‎ 胶头滴管 （1 分）‎ ‎－‎ ‎(2) 5Fe2++ MnO4 +8H+ == 5Fe3++ Mn2+ +4H2O （2 分）‎ (3) 保证溶液中Fe2+的全部氧化；防止H2O2 在Fe3+存在时发生分解使氧化剂不足 （2 分）‎ (4) 溶液蓝色恰好消失，且 30s 溶液不变回蓝色 （1 分）‎ ‎(5) v1/ (3v2- v1) （2 分）‎ ‎17（15 分）‎ ‎（1）羧基 （1 分）‎ ‎（2） （2 分）‎ ‎（3） （2 分）‎ ‎（4）加成反应 （2 分）‎ ‎（5） （2 分）‎ ‎（6） （2 分）‎ ‎（7）bc （2 分）‎ ‎（8） （2 分）‎ ‎18（12 分）‎ ‎（1）2Cu(CH3O)Cl + CO → (CH3O)CO + 2CuCl （2 分）‎ ‎（2）① –a + b + 2c （2 分）‎ ‎②溶解 CuCl，防止其覆盖在铜表面阻碍反应进行 （2 分）‎ ‎2+ - +‎ ‎（3）① Cu(NH3)4 + e = Cu(NH3)2 + 2NH3 （2 分）‎ ‎②20℃ （1 分）‎ 温度高CuCl 溶解度增大 （2 分）‎ ‎19.（14 分 ）‎ ‎（1）CO32- （2 分）‎ ‎（2）①盐酸中残留有游离氯（氯气）将 SO32- 氧化成 SO42- （2 分）‎ ‎②取少量盐酸于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液变红 （2 分）‎ ‎2Fe3++SO32- +H2O＝SO42- +2 Fe2++ 2H+ Ba2+ +SO42-＝BaSO4↓ （各 1 分）‎ ‎（3）3SO32- + 2NO3- + 2H+＝3SO42- + 2NO↑+ H2O （2 分）‎ ‎（或 SO32- + 2NO3- + 2H+＝SO42- + 2NO2↑+ H2O ）‎ 实验室检验 SO42-时，用 0.5~4.8 mol/L 的硝酸酸化，能排除 SO32-的干扰 （2 分）‎ ‎（4）向 0.3 g Na2SO3 固体中加入 10 mL 2.0 mol/L 的稀硝酸，振荡后，再滴加 4 滴Ba(NO3)2‎ 溶液 （2 分）‎