新疆石河子第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

新疆石河子第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

‎ 化学 ‎ 满分100分 考试时间100分钟 ‎ 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Mg－24‎ ‎。 第Ⅰ卷（选择题 共64分）‎ 一．选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、在NaCl溶液中，右图所示的微粒是( )‎ A． 水合钠离子 B．水合氯离子 C．水合氢离子 D．钠离子和氯离子 ‎2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 结晶 D. 过滤 ‎3、下列各项操作中，错误的是( )‎ A．蒸发浓缩溶液时用玻璃棒搅拌，防止液体或固体飞溅 B．蒸馏操作时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口 C．萃取碘水中的碘时用乙醇作为萃取剂 D．分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 ‎4、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的分离(或操作)方法错误的是( )‎ 被提纯的物质 分离(或操作)方法 A H2O(NaCl)‎ 蒸馏 B 植物油（H2O）‎ 分液 C KNO3（NaCl）‎ 萃取 D Na2SO4(BaSO4)‎ 溶解、过滤、蒸发、结晶 5、 等质量的下列物质中，分子数最多的是( )‎ A．SO2 B． N2 C．H2SO4 D．CH4‎ ‎6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )‎ A．1.6 g氧气中含有0.1NA个氧原子 B．22.4L CO2中含有NA个CO2分子 C．17 g氨气中含10NA个电子 D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去0.2NA个电子 ‎7、下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol∕ L的是( )‎ A．150 ml0.1 mol／L NaCl溶液 B．5 ml0.2 mol／L NH4Cl溶液 C．300 ml0.1 mol／L KCl溶液 D．150 ml0.1 mol／L FeCl3溶液 ‎8、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )‎ A．氯化钠、水煤气、铜、蔗糖 B．胆矾、Fe(OH)3胶体、氯化钾、氯气 C． 冰水混合物、碘水、氢氧化钠、乙醇 D．盐酸、空气、碳酸钠、乙醇 ‎9、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )‎ A．鸡蛋清溶液 B．食盐水 C．碘酒 D．蔗糖水 ‎10、胶体的本质特征是( )‎ A．澄清透明 B．能透过滤纸 ‎ C．分散质粒子大小为10-9~10-7m的分散系 D．丁达尔效应 ‎11、能用H++ OH- == H2O来表示的化学反应是( ) ‎ A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．把Cu(OH)2加入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．将二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎12、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是( )‎ A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、Cl-、OH-‎ C．Na+、Ba2+、OH-、CO32- D．K+、H+、NO3-、HCO3-‎ ‎13、下列离子反应方程式正确的是( )‎ A．碳酸钙和稀盐酸反应制CO2：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑‎ B．铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ == Cu2++Ag C．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca2+ + CO32- == CaCO3↓‎ D．氧化铜和盐酸反应：O2- + 2H+ == H2O ‎14、能一次鉴别出食盐、纯碱、硝酸银三种溶液的试剂是( )‎ A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D． 硝酸钾溶液 ‎15、下列反应属于氧化还原反应的是( )‎ A．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O B．CaO + H2O == Ca(OH)2‎ C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3 CaO + CO2↑‎ ‎16、在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )‎ A．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ B．C+H2O(g) CO+H2‎ C．CaO + H2O == Ca(OH)2 D．Cl2 + H2O == HCl + HClO 第Ⅱ卷（非选择题 共36分）‎ 二．填空题 ‎17、（11分）现有下列物质：‎ ‎①C2H5OH ②CuSO4 ③CO2 ④ Cu ⑤O2 ⑥NaOH ⑦H2SO4 ⑧CH4 ‎ 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：‎ ‎（1）按组成分类，属于有机物的是 （填序号）、‎ ‎(2)属于非电解质的是： （填序号）。‎ ‎（3）依次写出CuSO4、NaOH、H2SO4的电离方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎18、(9分)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：‎ ‎①属于分解反应的是:__ ______．‎ ‎②属于化合反应的是:__ __．‎ ‎③属于置换反应的是:____ ____．‎ ‎④属于氧化还原反应的是:_____ _‎ A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑‎ B．2Na＋Cl22NaCl C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ E．CaO＋CO2===CaCO3‎ F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2‎ ‎19、（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+ 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：‎ 称取粗盐 溶解 ‎①‎ BaCl2‎ ‎②‎ NaOH ‎③‎ Na2CO3‎ ‎④‎ 过滤 ‎⑤‎ 滤液 适量盐酸 ‎⑥‎ 蒸发、结晶、烘干 ‎⑦‎ 精盐 ‎ 写出下列过程中发生反应的离子方程式：‎ ②________________________‎ ④__________________________、_____________________‎ ⑥_______________________、___________________‎ ‎20、（6分）某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（装置如图所示）：‎ 先测10.0mL 0.10mol/L Ba(OH)2溶液的导电能力，然后向其中慢慢滴加20mL 0.10mol/L H2SO4溶液，并不断搅拌（混合时体积具有加和性）。‎ ‎ 请根据上述题意，回答下列问题：‎ ‎(1) 可观察到的现象为____________________、____________________。‎ ‎(2) 有关该实验现象的说法正确的是_____________________‎ A．溶液的导电性主要与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷多少有关 B．溶液的导电性主要与溶液中自由移动的离子数目有关 C．当加入10mL H2SO4溶液时溶液中自由移动的离子浓度最低 D．加入20mL H2SO4溶液时溶液中的H+浓度是0.20mol/L ‎(3) 当上述实验中灯泡最暗时溶液中反应的离子方程式为_________________________。‎