新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

可能用到的原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 Mg--24 Al--27 ‎ ‎ S--32 Cl--35.5 K--39 Ca-40 ‎ 一、单选题（每小题2分，共40分)‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④          B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧         D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2. H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是 ‎ A放热反应 B．吸热反应 C．化合反应 D．可逆反应 ‎3.下列叙述正确的是 ： ‎ A.化学反应一定只伴随热量的变化 ‎ ‎ B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ ‎ D.若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎4．对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(s)===HI(g)　ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中正确的是：‎ A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量 C．1mol H2(g)与1mol I2(s)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量 D．1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量 ‎ ‎5．下列变化为吸热反应的是（ ）‎ A．H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝+44.0 kJ/mol B.在高温条件下碳与水蒸气的反应 ‎ C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 ‎6.下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol C．S（s）＋O2（g）=SO2（g）；ΔH=+297．23 kJ D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ/mol ‎ ‎7.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1; ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1。若在一定条件下标准状况下体积为4.48L的CH4恰好与一定量的NO2反应生成N2、CO2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为(   )‎ A.114.8kJ     B.232kJ      C.368.8kJ    D.173.4kJ ‎8.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为(   )‎ A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1 C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-1‎ ‎9.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要 已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1‎ 下列推断正确的是(   )‎ A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1 ‎ B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1‎ C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ·mol-1 D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g),至少需要提供4×463kJ的热量 ‎10．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）‎ A．0.1 s　　 B．2.5 s　　 C．5 s　　 D．10 s ‎11．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ ‎ A．v（A）＝2 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎12.对于化学反应下列反应速率关系中,正确的是 A. B. C. D.‎ ‎13．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）‎ A．5.6 mol B．6.8 mol C．2.4 mol D．3.2 mol ‎14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B) 、v(C)表示。已知v(A)、v(B) 、v(C)之间有以下关系3 v(B)=2 v(A)，2 v(C)=3 v(B)则此反应可表示为 （ ） ‎ A．2A+3B=2C B.A+3B=2C C. 3A+2B=3C D.A+B=C ‎ ‎15. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（　　） ‎ A. OE段表示的平均速率最快 B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol•L-1•min-1‎ C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7‎ D. F点收集到的CO2的量最多 ‎16．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） ‎ ‎ A铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ‎ B．100 mL2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应时加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ‎ C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎17．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0的下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．加入少量W，逆反应速度增大 ‎ B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎ C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变 ‎ ‎ D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 ‎18．.相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中,△H1>△H2的是(   )‎ A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H1;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H2 B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)△H1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)△H2 C.HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l) △H1 ‎ HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)△H2 D.CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) △H1;2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H2‎ ‎19.下列叙述正确的是(      )‎ A.将0. 5 和1. 5置于密闭容器中充分反应生成,放热19. 3 ,其热化学方程式为‍   B.C(石墨) (金刚石)    , 说明金刚石比石墨稳定 C.甲烷的燃烧热△H=-890. 3,甲烷燃烧的热化学方程式可表示为‍     D.已知     ,20氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7‎ ‎ 20．已知稀溶液中:①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H1=-57.3kJ·mol-1;②1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H2下列结论正确的是(   )‎ A.中和反应的△H=-57.3kJ•mol-1 B.△H2<△H1 C.△H2>△H1 D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关 ‎ 二、非选择题（共6题， 共60分）‎ ‎21.(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应 ‎ H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?‎ ‎ (填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎ （1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；‎ ‎ （3）充入更多的H2 ； （4）保持容器中压强不变，充入氖气 ；‎ ‎ （5）容器容积不变，通入氖气 。‎ ‎22．（8分）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:‎ ‎①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1‎ ‎②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ·mol-1‎ ‎③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:__________‎ ‎（2） 比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量多,甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律得出如下循环图: ‎ 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。‎ 请分析:甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”),理由是__________‎ ‎（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点:______________________________‎ ‎23.（9分)把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:‎ ‎3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:‎ ‎(1)前2min内,用X表示的平均反应速率;________________‎ ‎(2)2min末时Y的转化率; ______________‎ ‎(3)化学方程式中Z的化学计量数n ________________‎ ‎24.（13分）已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1 （1）氢气的燃烧热是__________ （2)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:__________ （3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____ （4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应,其反应过程和能量关系如图所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1‎ ‎①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:__________‎ ‎②△H2=__________kJ·mol-1‎ ‎25.(10分)一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，请回答：‎ ‎（1）处于平衡状态的时间段是______．‎ ‎（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？‎ ‎ 、 、 ‎ ‎（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______． ‎ ‎ A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎ 26.(10分) 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究． 实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素． 甲同学研究的实验报告如表： ‎ 实  验  步  骤 现  象 结  论 ‎①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．‎ 反应快慢： Mg＞Fe＞Cu 反应物的性质越活泼， 反应速率越快．‎ ‎（1）该同学的实验目的是 ______ ； 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 ______ ． （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选） ______ ； 实验二： 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快． （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 ______ 的影响． （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 ______ ． A．硫酸钾         B．硫酸锰         C．氯化锰          D．水． ‎ ‎ ‎ ‎ ‎