河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高一第一学期期末考试化学试卷

河南省商丘市第一高级中学2019-2020学年高一第一学期期末考试化学试卷

高一化学试卷 说明：‎ 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。‎ 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 ‎ ‎ ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)‎ ‎1．化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是 A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品 D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染 ‎2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（  ）。‎ A: 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ B: 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐 C: 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ D: 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 ‎3．下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④固体Na2CO3;⑤石灰石;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A．①②⑥ B．全部 ‎ C．①③④⑤ D．②③⑥‎ ‎4．下列四支试管中分別盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入过量浓硫酸，部分现象如图所示：   下列判断正确的是 A．反应①和②的现象说明还原性：Br->Cl-  B．浓硫酸与NaCl不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 ‎ C．反应③现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3‎ D．反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体 ‎5．下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是 ‎ ‎ ‎ a b c d ‎1 ‎ Si ‎ SiO2 ‎ H2SiO3‎ Na2SiO3‎ ‎2 ‎ S ‎ SO2‎ H2SO3‎ H2SO4‎ ‎3 ‎ Na ‎ NaOH ‎ Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎4 ‎ Fe ‎ FeCl2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ ‎5 ‎ Mg ‎ MgO ‎ Mg(OH)2‎ MgSO4‎ ‎6 ‎ Al ‎ Al2O3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ ‎  ‎ A． ①②③⑥    B． ②③    C. ②③⑥  D． ②③④⑤‎ ‎6．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL的1 mol·L-1NaOH溶液，然后用1 mol·L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是。‎ A． 原合金质量为0.92g B． 图中V2的值为60 mL C． 产生氢气的体积为1120 mL D． 图中m的值为1.56g ‎7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（  ）。‎ ‎ ‎ ‎8．已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3→N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．1:4‎ ‎9．实验室采用下列装置制取氨气,正确的是 ‎ ‎ A．生成NH3 B．干燥NH3 C．收集并验满NH3 D．吸收多余NH3‎ ‎10.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A. 氯气：Na+、K+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-‎ C. 氨气：Na+、K+、AlO2--、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、SO42-、 S2O32-‎ ‎11.向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（  ）。‎ ‎①Na+、Ag+、Fe3+、 ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO3-‎ ‎④ K+、SiO32-、AlO2-- ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥ K+、Al3+、AlO2--‎ A. ①②④ B. ②③④ ‎ C. ②③④⑥ D. ①②③④⑥‎ ‎12.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是 ‎ 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ‎①‎ KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ‎②‎ FeSO4溶液 CuSO4‎ 加入过量铁粉，并过滤 ‎③‎ H2‎ CO2‎ 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥 ‎④‎ CaCO3粉末 CaCl2‎ 溶解、过滤、蒸发 ‎   A. ②③    B. ②③④    C. ①③④    D. ①②③④‎ ‎13.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是    A.铜和稀硝酸制一氧化氮  B.锌和稀硫酸制氢气  C.Na2SO3固体与浓硫酸制SO2 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 ‎14.某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气体产生，固体部分溶解；‎ ‎②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。‎ 该黑色粉末可能为（  ）。‎ A. Fe、MnO2 B. C、FeS C. Si、FeO D. CuO 、Ag2S ‎15.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+数目为0.2NA B．反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2转移电子数0.2NA C．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0. 2NA D．80mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成Cl2分子数为0. 2NA ‎16.某溶液仅含Al3+、Fe2+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1 mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是 A. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C. 该溶液中一定有Na+‎ D. 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g ‎17.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是 A. 2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 B. Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2‎ C. 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D. 2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2 ‎ ‎18.金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和 MgCl2，下列说法不正确的是 A. ①中的反应 B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C. ②中发生的反应为置换反应 D. 金属钛在常温下不与O2反应 第Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ 二. 填空题：(19题，20题每空2分，21题每空3分)‎ ‎19.按要求回答下列问题：‎ ‎（1）以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤铜 ⑥SO2‎ 其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。‎ ‎（2）用于制造光导纤维的物质的化学式_______。‎ ‎（3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。‎ b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。‎ c．若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为__________。‎ ‎20.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体 Na2S2O3 ·5H2O的实验装置如下图所示(省略夹持装置):‎ 主要实验步骤为:‎ ‎①检查装置气密性,按图示加入试剂;‎ ‎②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓硫酸;‎ ‎③待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,滤液经一系列实验操作后得到产品。‎ 已知:i Na2S2O3 ·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成;‎ Ii 向Na2S和Na2CO3混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。‎ 回答下列问题:‎ ‎1.仪器a的名称是 ______;B、D装置的作用是 _____。‎ ‎2.上述实验步骤③中的操作主要有 ______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;E中的试剂是 _________。‎ ‎3.为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择),请将方案补充完整:取适量产品配成稀溶液,滴加足量 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,向沉淀中滴加足量的 _____,若 ____________________(填实验现象),则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。  4.为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进,具体操作是 __ ___;写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式: __ ___。‎ ‎21.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合物越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示：‎ （1） 和铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO3对应还原产物为_ _____（填化学式）； （2）完成下列过程中的离子反应方程式： O→C__ ___；‎ D→E____ __；‎ E→F__ ___； （3）B值是 mol，C值是 ml.‎ 高一化学答案 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A C A B D B D D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ B A C A C D A A 二、填空题（共46分）‎ ‎19(12分）‎ ‎(1). ②③ (2). ①⑥ (4). SiO2 ‎ ‎ (5). ‎ ‎(6). 5:1 (7). 0.5NA ‎20(16分）‎ 1. 分液漏斗；防倒吸；‎ 2. 蒸发浓缩；氢氧化钠溶液；‎ 3. 稀盐酸；沉淀部分溶解，并有刺激性气味气体产生 4. 先向A中加入浓硫酸，再向C中加入硫化钠和碳酸钠混合溶液 ‎2Na2S+Na2CO3+4SO2-═3Na2S2O3+CO2+，‎ ‎21（12分）‎ （1） ‎ NH4NO3 （3分） ‎ （2） ‎ O→C H++OH-═H2O （3分）‎ D→E NH4++OH-═NH3+H2O， E→F Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （3）B值是0.032mol，C值是7ml