2018-2019学年江苏省如皋中学高一上学期期末教学质量调研化学试题

2018-2019学年江苏省如皋中学高一上学期期末教学质量调研化学试题

‎2018～2019学年度高一年级第一学期期末教学质量调研 化 学 试 题 总分：100分。考试时间：75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108‎ 选择题（共50分）‎ 单项选择题：本题包括15 小题，每小题2 分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是 A．硅胶 B．铁粉 C．CaO D．KMnO4‎ ‎2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 ‎3．下列物质属于纯净物的是 A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒 ‎4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A．MgCl2 B．H2O C．Na2SO4 D．N2‎ ‎5．下列过程中，没有发生化学变化的是 A．铝热反应 B．液溴挥发 C．浓硫酸脱水 D．碘化银分解 ‎6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎7．含有Ba2+、NH、NO、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是 A． K+ B．OH－ C．SO D．SCN－‎ ‎8．下列有关化学用语表示正确的是 A．O2－的结构示意图：‎+8‎ ‎2‎ ‎6‎ B．氯化钠的电子式：‎Na Cl C．中子数为8的碳原子：C ‎ D．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－‎ ‎9．下列试剂的保存正确的是 A．过氧化钠保存在潮湿的环境中 B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞 C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金属钠保存在CCl4中 ‎10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A．铝在常温下不会被氧气氧化 B．氧化铝可用于冶炼金属铝 C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应 D．明矾可用于饮用水消毒 ‎11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu C．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2‎ ‎12．下列离子方程式中书写正确的是 ‎ A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO＋H2O=2HCO B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋‎ C．大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－‎ D．铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑‎ ‎13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是 A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．Mg(OH)2MgCl 2溶液Mg C．NH3NONO2 D．SO2(NH4)2SO4BaSO4‎ ‎14．下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是 ‎ ‎ A．制SO2 B．分离乙醇和水 C．收集NO2 D．制作喷泉 ‎15．下列说法正确的是 A．相同温度时，气体分子间的距离相等 B．‎2 g H2和‎2 g O2能恰好反应生成‎4 g H2O C．‎3.2 g O3中含有的氧原子数是1.204×1023个 D．1 mol·L−1 MgCl2中含Cl－的数目为1.204×1024个 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。‎ ‎16．下列说法正确的是 A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl B．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液 C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液 D．向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱 ‎17．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是 A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)‎ B．简单氢化物的热稳定性：W＞Y C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z D．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 ‎18．下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性 B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3＋>I2‎ C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明溶液中含有SO ‎19．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是 A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4 ‎ C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1‎ D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2×6.02×1023‎ ‎20．为测定某铜器表面Cux(OH)yClz（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体‎0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L−1 EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为 A．1 B．‎2 ‎ C．3 D．4‎ 非选择题（共50分）‎ ‎21．(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。‎ ‎⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。‎ ‎ 试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液 ‎①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式： ▲ ；‎ ‎②SO2→H2SO4的离子方程式： ▲ ；‎ ‎③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式： ▲ 。‎ ‎⑵根据右图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。‎ ‎①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ ▲ ；‎ ‎②“反应Ⅱ”的条件是‎1700℃‎，写出该反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎22．(10分) 有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为‎166 g·mol－1。‎ ‎⑴物质B的电子式为 ▲ 。物质D所含元素在周期表中的位置是 ▲ 。‎ ‎⑵写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目： ▲ 。‎ ‎⑶写出反应④的离子方程式： ▲ 。 ‎ ‎⑷写出反应⑥的化学方程式： ▲ 。‎ ‎23．（10分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：‎ 已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑‎ ‎⑴写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎⑵检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是： ▲ 。‎ ‎⑶右图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是 ‎ ▲ （填字母）。‎ ‎⑷溶液X中所含主要溶质的化学式为 ▲ 。‎ ‎⑸设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎24．（10分）以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：‎ 物质 SiCl4‎ BCl3‎ 沸点/℃‎ ‎57.7‎ ‎12.8‎ 熔点/℃‎ ‎－70.0‎ ‎－107.2‎ 已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。‎ ‎②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质 的部分性质如右表：‎ ‎⑴装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。‎ ‎⑵用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式： ▲ 。‎ ‎⑶装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ 。‎ ‎⑷装置D中收集到的物质，可用 ▲ 方法分离出纯净的SiCl4。‎ ‎⑸装置E中应装入的试剂名称是 ▲ ，其作用有 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎25．（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：‎ ‎⑴“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是 ▲ 。‎ ‎⑶为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取‎2.540g样品，配制成 ‎250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：‎ ‎2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 2S2O＋I2＝S4O＋2I－‎ ‎①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 ▲ 。‎ ‎②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。（写出计算过程）‎ 参考答案 单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．B ‎11．A 12．A 13．C 14．D 15．C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．A 17．BD 18．BC 19．CD 20．C 非选择题：本大题包括5小题，共50分。‎ ‎21．⑴①P2O5＋6OH－＝2PO＋3H2O ‎②3SO2＋2NO＋2H2O＝3SO＋2NO↑＋4H＋‎ ‎③NH＋OH－＝NH3·H2O或NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎⑵①4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn ‎②Al2O3＋‎3C＋N22AlN＋3CO ‎（每空2分，共10分）‎ ‎22．⑴ （1分） 第三周期，ⅦA族 （1分）‎ ‎⑵ （4分，其中电子转移的方向和数目2分）‎ ‎⑶Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O ‎⑷3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O ‎（除指定分值外，其余每空2分，共10分）‎ ‎23．⑴CaO＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋H2O ‎⑵将湿润的红色湿润试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。）‎ ‎⑶c ‎⑷NH4NO3‎ ‎⑸向铝矿渣中加入盐酸并不断搅拌，至固体不再减少，过滤，向滤液中加入氨水至不再有沉淀产生，过滤。‎ ‎（每空2分，共10分）‎ ‎24．⑴分液漏斗 （1分）‎ ‎⑵Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－‎ ‎⑶除去Cl2中的HCl ‎⑷蒸馏 ‎⑸碱石灰（1分） 除去尾气中的氯气（1分）‎ 防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应（1分）‎ ‎（除指定分值外，其余每空2分，共10分）‎ ‎25．⑴3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎⑵防止硝酸挥发及分解 ‎⑶①250mL容量瓶、玻璃棒 ‎②n(Na2S2O3)＝0. 0400 mol·L－1×‎0.025L＝0.0010mol（1分）‎ 根据关系式：2Cu2＋~ I2~2S2O n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.0010mol n(CuSO4·5H2O)＝×0.0010mol＝0.0100mol（1分）‎ m(CuSO4·5H2O)＝‎250g/mol×0.0100mol＝‎2.5g （1分）‎ ω(CuSO4·5H2O)＝＝98.43% （1分）‎ ‎(第⑶ ②小题4分，其余每空2分，共10分）‎ 说明：非选择题中的其他合理答案均给分。‎