2018-2019学年重庆市四区高一下学期高中联合调研评估测试（期末）化学试题

2018-2019学年重庆市四区高一下学期高中联合调研评估测试（期末）化学试题

‎2018-2019学年重庆市四区高一下学期高中联合调研评估测试（期末）化学试题 ‎(满分：100分　时间：90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　P－31　S－32　Cl－35.5　Cu－64　Ag－108　Ba－137‎ 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1．下列化学用语的书写正确的是(　　)‎ A．氯原子的结构示意图：‎ B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： C．氯化镁的电子式：‎ D．用电子式表示氯化氢的形成过程：‎ ‎2．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是(　　)‎ A．每次衰变都放出He B．每次衰变都放出T C.Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D.Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子 ‎3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)‎ A．常温下，Z的单质为气态物质 B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的稳定性要比X的强 D．Y的元素的非金属性比W元素强 ‎4．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是(　　)‎ A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等 B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变 C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度 ‎5．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)‎ 选项 正反应速率 逆反应速率 A vA＝2 mol·L－1·min－1‎ vB＝2 mol·L－1·min－1‎ B vA＝2 mol·L－1·min－1‎ vC＝2 mol·L－1·min－1‎ C vA＝1 mol·L－1·min－1‎ vB＝2 mol·L－1·min－1‎ D vA＝1 mol·L－1·min－1‎ vC＝1.5 mol·L－1·min－1‎ ‎6．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)‎ A．化学方程式：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水)‎ 乙醇(乙酸)‎ 乙烷(乙烯)‎ 溴苯(溴)‎ 除杂试剂 生石灰 氢氧化 钠溶液 酸性高锰 酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 ‎8．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol苯乙烯中含有的CC键数为4NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1 mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNA D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA ‎9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 ‎10．下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大 B．聚乙烯有固定的熔点 C．相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等 D．油脂不是天然高分子化合物 ‎11．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)。下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化　②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化　③该技术实现了煤的清洁利用　④‎ 该技术实现了煤的高效利用 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ ‎12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)‎ A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅 二、非选择题(本题共4个小题，共52分)‎ ‎13．(10分)设X、Y、Z代表3种元素。已知：‎ ‎①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；‎ ‎②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；‎ ‎③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。‎ 因此，请填空：‎ ‎(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。‎ ‎(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：________________________________________________________________。‎ 解析　由②③推测4核42电子的负一价阴离子为ClO，且Y为Cl，Z为O，那么X为K。‎ ‎14．(16分)根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：‎ ‎　　‎ 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 ‎①‎ ‎②‎ 二 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 三 ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。‎ ‎(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。‎ ‎(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。‎ ‎(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。‎ ‎(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。‎ ‎(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。‎ ‎(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。‎ ‎(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是__________________________________________，‎ b元素是________。‎ ‎15．(12分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：‎ ‎(1)定性分析：如图甲可通过观察___________________________，‎ 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________________________________________________，‎ 写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程 式：________________________________________________。‎ ‎(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是____________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎16．(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：‎ 已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。‎ ‎(1)A的名称__________；G的名称__________。‎ ‎(2)B的结构简式__________________________________________；‎ H的结构简式______________________________________________。‎ ‎(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：___________________________‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎(4)D→E的化学方程式：__________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(5)E→F的化学方程式：____________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(6)F→G的化学方程式：__________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(7)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式：____________________________________________________________。‎ ‎2018-2019学年度上期重庆市高中联合调研评估测试 高一化学 答案 ‎1.解析　氯原子的结构示意图为，A项错误；含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为6C，B项错误；氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C项正确；氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错误。‎ 答案　C ‎2.解析　Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为：(112－100)÷6＝2，中子数为：(277－112－153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，A正确、B错误；根据质量数＝质子数＋中子数＝153＋100＝253，应为Fm，C错误；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为：112－2×3＝106，与Cn的质子数不相等，D错误。‎ 答案　A ‎3.解析　根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。Br2在常温下呈液态，A项错误；Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；NH3的稳定性比PH3强，C项错误。‎ 答案　D ‎4.解析　合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；反应过程中有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键同时断裂时，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；任何时刻都满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，D项错误。‎ 答案　B ‎5.解析　将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率，即A的生成速率。D项，正反应速率即A的消耗速率vA＝1 mol·L－1·min－1，逆反应速率vC＝1.5 vA(逆)，vA ‎(逆)＝1 mol·L－1·min－1二者相等，说明反应达到了平衡状态。‎ 答案　D ‎6.解析　由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。‎ 答案　D ‎7.‎ 解析　A项，生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯。‎ 答案　A ‎8.解析　1 mol苯乙烯中含有的CC键数为NA，A项错误；2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为2.8 g÷M(CH2)＝0.2 mol，B项正确；0.1 mol CnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1(n－1)NA，C项错误；标准状况下，CCl4是液体，不能只根据其体积求其物质的量，D项错误。‎ 答案　B ‎9.解析　由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯使溴水褪色发生的反应为加成反应；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓H2SO4作催化剂和吸水剂，故A、B、D项错误。‎ 答案　C ‎10.解析　因为化学式中n值不同，所以聚乙烯是混合物，没有固定的熔点。‎ 答案　B ‎11.解析　煤粉加压气化是将煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。‎ 答案　C ‎12.解析　绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A项，nCH2===CH2，符合题意；B项，CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3‎ Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；C项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；D项，SiO2制备高纯硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，故正确答案为A。‎ 答案　A ‎13.答案　(1)钾　氯　氧　(2)OH－＋H＋===H2O ‎14.答案　(1)H　(2)He　(3)Si　(4)C　(5)F　(6)C　(7)Na和F　(8)Mg　O ‎15.答案　(1)反应产生气泡的快慢　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(2)分液漏斗　收集40 mL气体所需要的时间 ‎16.解析　A来自于甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n，则A是纤维素，纤维素在催化剂作用下水解生成葡萄糖B，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。葡萄糖B在酒化酶的作用下会生成乙醇D；B在人体中缓慢氧化会生成二氧化碳和水；D可以转化成E，且E能发生银镜反应，说明E具有醛基，可得E是乙醛；E可以转化成F，F比E多一个氧原子，且能与D反应生成具有香味的物质G，可知F是乙酸，G是乙酸乙酯。H和水在催化剂的作用下能生成乙醇，且石油裂解已成为生产H的主要方法，可知H为乙烯，在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。G的分子式为C4H8O2，与CH3COOH互为同系物的同分异构体所具备的条件是必须具有羧基，且丙基有两种同分异构体即正丙基和异丙基，故G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式为CH3CH2CH2COOH或。‎ 答案　(1)纤维素　乙酸乙酯 ‎(2)CH2OH(CHOH)4CHO　CH2===CH2‎ ‎(3)nCH2===CH2CH2—CH2 ‎(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ‎(5)2CH3CHO＋O22CH3COOH ‎(6)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O ‎(7)CH3CH2CH2COOH、‎