2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第二次月考化学试题

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第二次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一下学期第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 S 32‎ I选择题（共计48分）‎ 一、选择题（本题包括19小题，1-9每小题2分，10-19每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列反应起了氮的固定作用的是(　　)‎ A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2‎ C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3‎ ‎2．下列叙述中，不正确的是( ) ‎ A．浓硫酸可以作CO2 、Cl2气体的干燥剂 B．浓HNO3与金属反应时，HNO3常被还原为NO2‎ C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处 D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸 ‎3．用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验 不合理的是 ( )‎ A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 ‎4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是 ( )‎ ‎  A. 氡是双原子分子          B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 ‎  C. 氡气因其具有放射性而对人体有害  D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 ‎5． 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( )‎ A. 质子数相等，质量不等     B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等      D. 原子数、中子数和质量数均相等 ‎6．阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 ( ) ‎ A. B． ‎ C． D．‎ ‎7. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是 (　　)‎ A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P ‎8. 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 (　　)‎ ‎①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ‎②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ‎③碱金属中还原性最强的是钾 ‎④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋‎ ‎⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ‎⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎9. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是 (　　)‎ A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变深，密度增大 ‎10. 在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎11.‎ ‎ 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　 　)‎ ‎①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 ‎②在Z导管出来的气体中无二氧化碳 ‎③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ‎④在Z导管口有红棕色气体出现 A.①② B.③④ C.①④ D.②③‎ ‎12.如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是(　　)‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A中气体 H2‎ NH3‎ NO B中气体 Cl2‎ HCl O2‎ A.②③① B．③①② C．③②① D．②①③‎ ‎13. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是( )‎ A．第15列元素(用R表示)的最高价氧化物通式为R2O5‎ B．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多 C．第VIII族包括8、9、10三列 D．最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素 ‎ ‎14.有四个干燥的烧瓶，在标准状况下，向①瓶中装入干燥、纯净的氨气，②瓶中装入干燥的含一半空气的氯化氢，③瓶中装入干燥、纯净的二氧化氮，④瓶中装入干燥的体积比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体。做喷泉实验时四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(不考虑烧瓶中溶液的扩张)(　　)‎ A．2∶1∶2∶2 B．5∶5∶5∶4 C．1∶1∶1∶1 D．无法确定 ‎15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ A．2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA B．50mL 18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA ‎16. 将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)‎ A.0.05mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol ‎17. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ( )‎ ‎① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 ⑥m－12 ⑦m+14 ‎ A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦‎ ‎18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　 　)‎ A． 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁 B． 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1‎ C． 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol D． 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气 ‎19. 将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　） A．原混合物中铜和铁各0.075mol B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L－1‎ ‎ C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L II 非选择题（共计52分）‎ 二、按要求填空:‎ ‎20．（5分）硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。‎ ‎ A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 ‎ ‎① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ；‎ ‎② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；‎ ‎③ 浓硫酸与铜反应 ；‎ ‎④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；‎ ‎⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。‎ ‎21.(14分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。‎ 在上表中用字母代号回答下列问题：‎ ‎（1）属于碱金属元素的有______________________；‎ ‎（2）写出下列元素在周期表中的位置：c_______________；e_______________； ‎ ‎(3)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则: ‎ ‎①5种元素的元素符号分别是X___________,Y________,Z　 　,T　　 　　,‎ V　　　　。‎ ‎②Y的原子结构示意图是____________________________________。‎ ‎③T、X形成化合物T2X2的化学方程式分别为______________________________。‎ ‎22.（14分）在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：‎ 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：‎ ‎(1)A是________，Y是________，Z是________。‎ ‎(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________________。‎ ‎(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________。‎ ‎23.（10分） 将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8L(标准状况)。‎ ‎(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：__________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)完成该反应至少需要量取10mol·L－1的浓硝酸________mL。‎ ‎(3)混合气体中NO2的体积为______________L，NO的体积________L(均为标准状况下)。‎ 三.实验题：（9分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）‎ ‎ ‎ ‎（1）甲、乙两仪器的名称是 、 。 ‎ ‎（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式 。 ‎ ‎（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。 ‎ ‎①欲用D装置验证NO 2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁中。 ‎ ‎②试管丁中的NO 2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O 2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L − 1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。 ‎ ‎ ‎ ‎ 2018级高一 3月月考化学试题 一、选择题 ‎1．C 2． D 3． D 4. C 5． A 6．C 7.C 8.A 9.C 10. C ‎ ‎11. B 12. A 13. D 14. B 15.D 16.D 17. D 18.B 19. C 二、按要求填空:‎ ‎20．（5分）‎ ‎ ① C ；‎ ‎② C ；‎ ‎③ B E ；‎ ‎④ E ；‎ ‎⑤ B D 。‎ ‎21.(14分)( 1）b （2）第三周期第ⅡA族（2分） 第四周期第VIII族（2分） ‎ ‎(3)O　S　Cl　Na　H　 （2分） 2Na+O2Na2O2 （2分）‎ ‎22.（14分）‎ ‎　(1)(NH4)2S　O2　H2O ‎(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O ‎(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎23.（10分） ‎ ‎ (1) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(2)600　(3)22.4　22.4‎ 三.实验题：（9分）‎ ‎ ‎ ‎（1）分液漏斗（1分）、圆底烧瓶（1分）‎ ‎（2）4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （3）①a、b ; c ‎ ‎② 0.045（1分） ‎