【化学】黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

【化学】黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 Cu 64 S 32 K 39 C 12‎ 一、选择题（每题3分，共60分） ‎ ‎1.下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）‎ A． 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B． “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关 C． 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 D． 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 ‎2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　　)‎ A． 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B． 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C． 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D． 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 ‎3.以下电离方程式错误的是（　　）‎ A． H2CO32H++CO32- B． Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-‎ C． NaHCO3═Na++HCO3- D． KHSO4═K++H++SO42-‎ ‎4.下列图像不正确的是（　　）‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎5.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）‎ A． CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3‎ B． AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C． BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4‎ D． KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl ‎6.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A． 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+‎ B． Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑‎ C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++SO42- ═BaSO4↓+H2O D． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ ‎7.下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3- +2OH﹣═CaCO3↓+CO32-+H2O B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O C．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O D．石灰乳和盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O ‎8.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是(　　)‎ A． 无色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－‎ B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-‎ C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、OH－‎ D． 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－‎ ‎9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）‎ A． 2F2+2H2O═4HF+O2 B． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3‎ C． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D． MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑‎ ‎10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数为NA B． 在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，转移的电子数为6NA C．通常状况下，8 g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA D．常温常压下，2 mol·L-1的100 mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为0.4NA ‎11.下列说法正确的是（ ）‎ A.元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性 B.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 C.金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性 D.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 ‎12.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. C→CO2 B. CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4‎ ‎13.下列微粒中，只有氧化性的是（ ）‎ ‎① S2- ② Fe2+ ③ Fe3+ ④ S ⑤ H+ ⑥ Na+ ⑦ Mg A. ‎ ①⑦ B. ②④ ‎ B. C. ③⑤⑥ D.②④⑤⑥‎ ‎14.下列反应中，一定是氧化还原反应的是(　　)‎ A． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ C． Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O D． FeO＋2HCl═H2O＋FeCl2‎ ‎15.在3Cl2＋6KOH,KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是(　　)‎ A． Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B． KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 C． 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA D． 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 ‎16.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎17.在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（　　）‎ A． 1∶6 B． 1∶5 ‎ C． 6∶1 D． 5∶1‎ ‎18.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）‎ A． 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B． Cl2+H2O═HCl+HClO C． 2F2+2H2O═4HF+O2 D． 2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎19.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）‎ A． Cl2＞Fe3+＞I2 B． Cl2＞I2＞Fe3+ ‎ C． Fe3+＞Cl2＞I2 D． Fe3+＞I2＞Cl2‎ ‎20.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（　　）‎ A． +3 B． +1 ‎ C． +4 D． +2‎ 二、填空题（共40分）‎ 21. ‎（5分）标出下列化合物中画线元素的化合价 Cu2O Na2O2 KClO Na2SO3 Na3PO4 ‎ 22. ‎（10分）按要求完成下列试题 ‎（1）用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目 ‎2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑‎ ‎（2）用双线桥标出下列反应化合价升降、电子得失、被氧化或被还原 C ＋ 2H2SO4(浓)CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O ‎（3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。‎ CH3COOH：________________________。‎ KAl(SO4)2：________________________。‎ ‎（4）写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______________________‎ 21. ‎（10分）配平下列氧化还原方程式：‎ ‎(1)_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4═_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O ‎(2)________H2S+________SO2═________S↓+________H2O ‎(3)________S＋________KOH═________K2S＋________K2SO3＋________H2O ‎(4)______ C2＋______＋______H＋═______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O ‎(5)______Cr2＋______Br－＋______ ═______Cr3＋＋______BrO3-＋______H2O ‎24.（10分）稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn＋10HNO3═4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O ‎(1)请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目_____________。‎ ‎(2)该反应中还原剂是________，还原产物是________，每有2 mol Zn参加反应，转移的电子为________个。‎ ‎(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是________。‎ ‎25.（5分）请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：‎ ‎(1)______＋______＋ H2SO4→______＋______＋______ ＋H2O ；‎ ‎(2)该反应中的氧化产物是_______（填写化学式），被还原的是_______（填写化学式）中的____(填写元素符号)元素；‎ ‎(3)有1mol氧化剂参与反应，转移电子数为_________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5 CBAAD 6-10 BDDCD 11-15 DACBA 16-20 BDBAA ‎21. +1 -1 +1 +4 +5‎ ‎22. ‎ ‎（2）略 ‎(3) CH3COOH⇌CH3COO-+H+ KAl（SO4）2===K++Al3++2SO42-‎ ‎(4) Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓‎ ‎23.(1) 1　2　3　3　3　3‎ ‎(2) 2 1 3 2‎ ‎(3) 3　6　2　1　3‎ ‎(4) 5　2　 16　10　2　8‎ ‎(5) 1　1　 8 H＋　2　1　4‎ ‎24.（1）‎ ‎(2) Zn　 N2O　 4NA　‎ ‎(3)4∶5‎ ‎25.（1）KMnO4 FeSO4 ； MnSO4 Fe2(SO4)3 K2SO4‎ （2） Fe2(SO4)3 ； KMnO4 ； Mn （3） ‎5NA ‎ ‎