江西省南昌市进贤县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

江西省南昌市进贤县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

进贤一中2019-2020学年高一上学期期末考试 化学试题 Fe ‎56 C 12 O 16 S 32 K 39 N 14 ‎ 第I卷（选择题共48分)‎ 一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）‎ ‎1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )‎ A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭 ‎2．CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，c（Ca2+）: c（Na+）=1 : 2，若溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（ ）‎ A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol ‎3．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是（ ）‎ A． B．C．D．‎ ‎4．下列物质分类正确的是（ ）‎ A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ B．石蕊试剂变红的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-‎ C．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-‎ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎6．下列离子方程式正确的是( )‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑‎ ‎7．下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）‎ A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．‎FeS ‎8．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的化合物是 ( )‎ ‎①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CH3COONH4 ⑥Al A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥‎ ‎9．取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为‎7.2g,向其中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为 （ ） ‎ A．‎1.4g B．‎2.8g C．‎5.6g D．‎‎11.2g ‎10．加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）‎ A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚 ‎11．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－ C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+‎ ‎12．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )‎ A．3∶2 B．2∶‎1 C．1∶1 D．2∶3‎ ‎13．下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）‎ ‎①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③‎ ‎14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ）‎ A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2‎ ‎15．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的是(　　)‎ A．制取Cl2 B．除去Cl2中的少量HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2‎ ‎16．将一定量的CO2气体通入‎2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是 A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B．a点溶液中能使酚酞溶液变红 C．标准状况下，通入CO2的体积为44．‎8L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L 第II卷（非选择题共52分)‎ ‎17．（12分）（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl晶体 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2 ‎ 属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。（各1分）‎ ‎（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；（2分）‎ ‎（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式 ______。（2分）‎ ‎（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；（2分）其有效成分是_______；（1分）‎ ‎18．（10分）Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题：‎ ‎（1）____Cl2+____KOH =____ KCl +____KClO3 +____H2O 配平化学方程式（2分）‎ ‎（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号)（2分）‎ ‎①只有还原性    ②只有氧化性    ③既有氧化性又有还原性 ‎（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，（2分）‎ 其体积在标准状况下为_______L。（2分）‎ ‎（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。（2分）‎ ‎19．（9分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：‎ 其中①②③均为有单质参与的反应。‎ ‎（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2分）‎ ‎（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（2分）‎ ‎（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，（2分）属于置换反应____________，（填序号）（1分）写出反应①的化学方程式____________________。（2分）‎ ‎20．（12分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。‎ ‎（1）物质A的化学式为 ________，（1分）F化学式为 ________；（1分）‎ ‎（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（2分）‎ ‎（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，（2分）化学方程式为 ；（2分）‎ ‎（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（2分）‎ ‎（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。（2分）‎ ‎21．（9分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。‎ 下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）‎ ‎（1）仪器P的名称是_________________。（1分）‎ ‎（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________（2分）‎ ‎（3）B装置中所盛试剂是______________，（1分）C装置的作用____________，（2分）G装置的作用 。（1分）‎ ‎（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是 （填序号）（1分），其中与E装置导管相连的导管口是________（填接口字母）（1分）。‎ 参考答案 ‎1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．C 11．C 12．D ‎13．B 14．B 15．A 16．D ‎17．（12分）（1） ③ ⑨ ③⑤⑧ ⑥⑦ ①④ （各1分）‎ ‎ （2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （2分） ‎ （3） ‎2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O （2分）‎ （4） ‎ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）； Ca(ClO)2 （1分） ‎ 18． ‎（10分）（1）3 Cl2 + 6 KOH = 5  KCl + 1 KClO3 + 3 H2O （2分） ‎ （2） ‎③ （2分） ‎ （3） ‎0.3 mol （2分）； ‎6.72 L （2分） ‎ （4） ‎ KClO3（1分）； KCl （1分） ‎ 19． ‎（9分）（1）Fe+2Fe3+＝3Fe2+ （2分） ‎ （2） 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+ （2分） ‎ （3） SiCl4 （2分）； ① ③ （1分）； ‎2C+SiO2Si+2CO↑（2分） ‎ 20． ‎（12分）（1）Na2O2 （1分） ; H2 （1分） ‎ ‎（2）2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑ （2分）‎ ‎（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2分） ‎ ‎ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （2分） ‎ （4） ‎2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑ （2分） ‎ （5） ‎ 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+ （2分） ‎ 21． ‎（9分）（1）分液漏斗（1分） ‎ ‎（2）MnO2+4H++2Cl－ Mn2+ +Cl2 +2H2O （2分） ‎ ‎（3） 饱和食盐水（1分） ; 除去Cl2 中的水蒸汽 （2分）； 做安全瓶防倒吸 （1分） ; ‎ ‎（4） ②（1分） ; d （1分） ‎