2019-2020学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试化学试题

南昌二中2019—2020学年度上学期期末考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Cu:64 Al:27 Mg:24 Fe:56 Ba:137‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．水玻璃具有粘性，可用作粘合剂 D．所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作 ‎2．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （　　）‎ A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 ‎ B．酒精、空气、铜绿 C．二氧化碳、明矾、熟石灰 ‎ D．硝酸钾、食盐水、黄铜 ‎3．下列物质的工业制法正确的是（　　）‎ A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛 B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁 C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠 D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳 ‎4．下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．NaAlH4中H的化合价：-1‎ B．小苏打的化学式：Na2CO3‎ C．氯离子的结构示意图：‎ D．NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-‎ ‎5．下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）‎ A．固体氯化钠 B．盐酸 C．铁片 D．熔融的氢氧化钠 ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B．标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子 C．常温下，将‎5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子 D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA ‎7．工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（ ）‎ A．“□”内的物质为水，配平系数为14 ‎ B．若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-‎ C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸 ‎ D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色 ‎8．下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）‎ 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3‎ FeCl3‎ CuSO4‎ c NaCl Al（OH）3‎ FeCl2‎ CuCl2‎ ‎9．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．必须在②③间添加吸收HCl的装置 B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 ‎10.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 （ ）‎ 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2‎ B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 ‎11．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═ CaCO3↓+CO32－+2H2O B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O C．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：‎ ‎2AlO2－+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2O D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O ‎12．某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是(　　)‎ A．废水含有Na＋，不含K＋ B．废水含有SO42-和CO32-‎ C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋ D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42-‎ ‎13．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na＋)为( )‎ A．(－) mol/L ‎ B．(2b－a) mol/L ‎ C．(5b－) mol/L ‎ D．(10b－‎5a) mol/L ‎14．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如下图所示. 下列有关说法正确的是( )‎ A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+‎ C．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2‎ D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O ‎15．一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：‎ Br2‎ CCl4‎ 正十二烷 密度/g·cm－ 3‎ ‎3.119‎ ‎1.595‎ ‎0.753‎ 沸点/℃‎ ‎58.76‎ ‎76.8‎ ‎215~217‎ 下列说法正确的是( )‎ ‎．． ‎ A.过滤时，需不断搅 B.将-氧化为Br2‎ ‎ ‎ C.用正十二烷不用CCl4，是因为其密度小 D.进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2‎ ‎16.下列实验操作、现象和结论均不正确的是（ ） ‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ B 向硅酸钠溶液中通入CO2‎ 生成白色沉淀 酸性碳酸强于硅酸 C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>I2‎ D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN 加入H2O2‎ Fe2+有还原性 溶液再滴加H2O2溶液 后溶液变成血红色 二、填空题(共52分)‎ ‎17．（8分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。‎ ‎（2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。‎ ‎（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。‎ ‎18．（11分）空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。‎ 方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如下图所示。‎ ‎(1)步骤一中的CaO俗称____________。‎ ‎(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________，该反应____________（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。‎ 方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如右图所示。‎ ‎(1)NaOH溶液喷成雾状是为了_________________。‎ ‎(2)上图a环节中，物质分离的基本操作是__________。‎ ‎(3)为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和____________。‎ ‎(4)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（_____）。‎ A．KNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．CuSO4溶液 D．Na2CO3溶液 ‎(5)“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是_____（用化学方程式表示）。‎ ‎19．（11分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：‎ ‎ ‎ 根据上述图示，完成下列填空：‎ ‎（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有‎39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有‎251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。‎ ‎（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）‎ ‎（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：‎ ‎①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。‎ ‎②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。‎ ‎③冷却、称重。‎ ‎（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。‎ ‎20．（11分）博物馆修复出土铁器的过程如下：‎ ‎（1）检测锈蚀产物 ‎ 主要成分的化学式 Fe3O4‎ Fe2O3·H2O FeO(OH)‎ FeOCl 铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。‎ ‎（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。‎ Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。‎ Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。‎ Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。‎ a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 ‎ Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。‎ ‎（将反应补充完整）___________‎ ‎（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下： ‎ 将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 ‎ ‎① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。‎ ‎② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)________S[FeO(OH)]。(填>、<、=)‎ ‎③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。‎ ‎21．（11分）Ⅰ.制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题 ‎(1)装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.‎ ‎(2)Y是_____(填字母）.‎ A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 ‎(3)装置D中NaOH溶液的作用是_____.‎ ‎(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.‎ Ⅱ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。‎ ‎①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。‎ a 体系冷却后，停止通入Cl2‎ b 通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气 c 在铁屑下方加热至反应完成 d 用干燥的H2赶尽Cl2‎ e 检验装置的气密性 ‎②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.‎ 高一化学期末考试参考答案 ‎1．【答案】C ‎2．【答案】D ‎3．【答案】C ‎4．【答案】A ‎5．【答案】D ‎6．【答案】C ‎7．【答案】C ‎8．【答案】B ‎9．【答案】A ‎10.【答案】B ‎11．【答案】C ‎12．【答案】D ‎13．【答案】D ‎14．【答案】D ‎15．【答案】B ‎16.【答案】A ‎17（8分）【答案】2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋ +5O 2↑+8H2O （2分） ‎ ‎ 2 ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+2 H2O （2分） ‎ ‎ 2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋ （2分） ‎ ‎ 2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O （2分） ‎ ‎18.（11分）【答案】生石灰（1分） CaCO3CaO+CO2 （1分） 不是（1分） ‎ ‎ 增大反应物的接触面积(或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收)（2分） 过滤（1分） NaOH （2分） D （1分） ‎ CO2+H2OH2CO3或H2CO3H++HCO3- （2分）‎ ‎19.（11分）【答案】78 （2分） 100（1分） NaAlO2（2分） BaCl2或Ba(NO3)2 （1分） 过滤 （1分） 洗涤（1分） 干燥（1分） （2分） ‎ ‎20.（11分）【答案】 H2O（潮湿）（1分） +3（1分） c（1分） ‎ ‎ 4Fe3O4+O2+6H2O＝12FeO(OH)（2分） ‎ ‎ 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl- （2分） S(FeOCl)＞S[FeO(OH)]（2分） SO32-+6FeO(OH)＝SO42-+2Fe3O4+3H2O（2分）‎ 21. ‎（11分）【答案】‎ ‎ 还原性和酸性（2分） B（1分） 吸收氯气（1分） 5：1 （2分） ebcad（2分） ‎ ‎ 防止空气中的水进入收集器（2分） 碱石灰 （1）‎