2019-2020学年浙江省丽水四校高一10月份（联考）阶段检测化学试题

2019-2020学年浙江省丽水四校高一10月份（联考）阶段检测化学试题

‎2019-2020学年浙江省丽水四校高一10月份（联考）阶段检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137 ‎ 一、 选择题(共 25小题，每题2分，共50分。每小题四个选项中只有一个是符合题目要求)‎ ‎1．垃圾分类迫在眉睫，生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等化学分类属于 A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物 ‎2．下列仪器对应的名称不正确的是 ‎ ‎ A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．分液漏斗 ‎3．下列说法正确的是 ‎ A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量 C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×10-23mol-1‎ ‎4．关于物质的分类下列说法正确的是 A．SiO2不能与水反应生成H2SiO3，所以SiO2不是酸性氧化物 B．所有的金属氧化物都是碱性氧化物 C．在水中加些CaCO3后不导电说明CaCO3是非电解质 D．盐酸属于无氧酸 ‎5．在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数约为 ‎　 A．1 B． ‎0.25 C．6.02×1023 D．5×1023‎ ‎6．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径在10 − 7～10 − ‎9 m之间 B．具有净水作用 C．具有丁达尔效应 D．是一种纯净物 ‎7．下列说法中正确的是 ‎ A．标准状况下，1mol水的体积是‎22.4 L B．1mol任何气体，体积均为‎22.4 L C．1mol O2在标准状况下的体积约为‎22.4 L D．标准状况下,气体的摩尔体积是‎22.4 L ‎8．在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是　‎ A．CH4 B．O‎2 C． Cl2 D． CO2‎ ‎9．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 ‎ C． 萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 ‎10．分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 ‎ A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉 C．氯化钾和碳酸钙 D ．碳酸铵和氯化铵 ‎11．人类在原子结构的认识经历了漫长过程，此间提出了多种原子模型，下列模型排序符合历史发展顺序的是 A． ①②③④⑤ B．②①④③⑤ C． ③①②⑤④ D．③②④①⑤‎ ‎12．实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是 ‎ A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯 ‎13．决定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径② 所含微粒数 ③ 气体相对分子质量 ④ 微粒间的距离 A．②③④ B．②④ C．①③④ D． ①②③④‎ ‎14．只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是 ‎ A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸 ‎15．宇宙大爆炸理论认为宇宙中最初产生的只有氢原子，“氢燃烧”产生4He原子，“氦燃烧”产生‎12C、16O 、20Ne、24Mg等原子，之后才产生重核元素。“氦燃烧”过程可表示为： 4He+4He→8Be 8Be+4He→‎12C*→‎12C+γ 则下列有关说法正确的是： ‎ A．4He+4He→8Be 属于化学反应 B．一个8Be原子中含有4个中子 C．‎14C与14N互为同位素 D．‎12C与‎14C具有相同的质子数，但其核外电子数不同 ‎16．下列电离方程式正确的是 A． NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ B． FeCl3===Fe3＋＋Cl3－ ‎ C． Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－ D．NH4HSO4===NH＋H＋＋SO ‎17．与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液 B．75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液 C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液 18． 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为： ‎ ‎①SiO2 + ‎2C Si + 2CO ②Si + 3HClSiHCl3 + H2 ‎ ‎③SiHCl3 + H2 Si + 3HCl，则有关反应分类说法正确的是 A． ①②③均属于氧化还原反应 B．只有①属于置换反应 C． 只有①属于氧化还原反应 D．③属于复分解反应 ‎19．对溶液中所含离子进行如下检验，结论一定正确的是 ‎ A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-‎ ‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42-‎ ‎ C．焰色反应(未透过蓝色钴玻璃观察）为黄色，说明溶液中一定不含K+‎ ‎ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+‎ ‎20．有四瓶常用溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是 ‎ A．①④③② B．.④③②① C． ④①③② D．④②①③ ‎ ‎21．等体积的两容器内，一个盛满O2，另一个盛O3和O2的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 ‎ A．原子总数 B．密度 C．质量 D．分子总数 ‎22．下列实验操作中不正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水 B．蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 ‎ C．蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 ‎ D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 ‎23．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl－ 四种离子，其物质的量浓度比为 C(Na+)∶C(Mg2+)∶C(Cl—)=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol·L-1，则C(SO42-)为 ‎　A．2 mol·L-1 B．3 mol·L-1 　　C．4 mol·L-1 D．8 mol·L-1‎ ‎24．如果某气体中含有的分子数为，则该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为）‎ A． B． C． D．‎ ‎25．今有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为‎4.66g．根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+ B．溶液中 c(Na+)≥0.6mol·L-1‎ C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl﹣ D．溶液中n(SO42﹣）＞0.02 mol 一、 填空题（共16分）‎ ‎26．（8分）下列物质： ①I2 　②稀硫酸 　③BaSO4 　 ④干冰　　 ⑤NaOH ‎ ‎ ⑥熔融KCl 　 ⑦蔗糖 ⑧石墨 　‎ 属于电解质的是 （填代号，以下同）， 属于非电解质的是 　 ，属于单质的是　　　　　，能导电的是 。‎ ‎27．（4分）等质量的O2和SO2所含的分子数之比为____________, 所含原子数之比是_______________.‎ ‎28．（4分）核内中子数为N的R2+，质子数为A，则该离子的核外电子数为 ,‎ m g的RCl2的物质的量是 mol 二、 实验题（共26分）‎ ‎29．（12分）海水晒盐得到的粗盐中还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：‎ ‎（1）除去泥沙和沉淀选用下图 装置，B装置的操作名称是 ，在上述方案中下图装置中不会用到的是 。‎ ‎（2）第⑦步操作的名称是 ，所用到的实验装置是上图中的 ‎ ‎（填字母） ；‎ ‎（3）为除去粗盐中的可溶性杂质步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；‎ c：NaOH溶液，加入BaCl2试剂的目的是 ，三种试剂加入的合理顺序是 .‎ ‎30．（14分）某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。请回答：‎ ‎（1）①容量瓶上不出现的标识是 （填写字母，下同）‎ ‎ A．容积 B．压强 C．温度 D．密度 E．刻度线 ‎②容量瓶所具备的功能有 。 ‎ A.可以长期贮存配制好的溶液 B．可以用来加热溶解固体溶质 C．可以用来作气体发生装置 D．配制一定体积准确浓度的标准溶液 ‎（2）用 NaOH 固体配制480mL 1mol·L-1NaOH 溶液，用托盘天平称取 gNaOH 固体。右图为配制过程的某一步操作，该操作名称是 。‎ ‎（3）该同学用上述 1mol·L-1NaOH 溶液配制 250 mL 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液。‎ 下列仪器中不必要用到的有 。‎ ‎（4）该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是 。‎ A．准取称取 NaOH 固体，待溶解后立即转移到 100mL 容量瓶中并定容 ‎ B． 定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容 ‎ C．用少量的 1mol·L-1NaOH 溶液洗涤 250mL 容量瓶 2～3 次 ‎ D．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。‎ ‎（5）若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，处理方法是 。‎ 四、计算题(共8分，每空2分）‎ ‎31．（4分） 实验室常用加热KMnO4的方法制取少量氧气，将31.6gKMnO4固体放入试管中加热一段时间后，试管内固体质量为‎30.0g.‎ ‎(1)上述过程中产生的O2在标准状况下的体积为 L ‎ ‎(2)若将试管中的固体溶于水配制成500mL溶液，则溶液中c(K+)= mol·L-1‎ ‎32．（4分）取表面部分氧化的镁条‎8.00g溶于250mL4.00mol·L－1的稀盐酸中，向所得溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示：‎ 请计算 ‎（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L－1‎ ‎ （2）样品中镁元素的质量 g ‎2019年10月高一阶段性考试化学学科参考答案 一、 选择题（共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C C D C D C A B C D B B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B D C A D C D D C A D 二、填空题（共16分,每空2分）‎ ‎26.　③⑤⑥ ④⑦ ①⑧ ②⑥⑧‎ ‎27．2:1 4:3‎ ‎28．A-2 m/(71+N+A)‎ 三、实验题（共26分）‎ ‎29．（共12分）‎ ‎（1）C （1分） 分液（1分） A、 B （2分）‎ ‎（2）蒸发结晶（2分） D （2分）‎ ‎（3）除去Na2SO4(或除去SO42-) （2分） c b a(b c a)（2分） ‎ ‎30．（14分,每空2分）‎ ‎（1）①BD（漏选得 1 分，错选不得分） ②D ‎（2）20.0 定容 （3） ‎①‎ （4） ‎（4）AC（漏选得 1 分，错选不得分）‎ ‎（5）重新配制（2 分）‎ 四、 计算题(共8分，每空2分）‎ ‎31. ‎ ‎(1)1.12 (2)0.4‎ ‎32．‎ ‎（1）8.00 （2）7.68‎ ‎ ‎