2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题1 2 第二单元　物质的量　物质的聚集状态

2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题1 2 第二单元　物质的量　物质的聚集状态

一、单项选择题 ‎1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是(　　)‎ A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B．H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 解析：选A。B项，应表述为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol－1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。‎ ‎2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．臭氧的摩尔质量是48 g B．同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积比为2∶3‎ C．16 g臭氧中含有6.02×1023个氧原子 D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023‎ 解析：选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧的体积比为3∶2，B错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。‎ ‎3．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(　　)‎ A．2 g重水(D2O)中含有的中子数 B．0.1 mol F－中含有的电子数 C．标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中Na＋数 解析：选D。A项，2 g重水的物质的量为0.1 mol，含有1 mol 中子；B项，含有1 mol电子；C项，含有1 mol原子；D项，Na＋数为2NA。‎ ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A．5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同 B．9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同 C．22.4 L O2中一定含有NA个O2分子 D．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为1∶3‎ 解析：选A。A项，＝＝，正确；B项，9 g H2O中含原子数为×3NA，0.5 mol Br2中含原子数为0.5×2NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，‎ 错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为1∶3，含有的原子个数比为(1×4)∶(3×2)＝2∶3，错误。‎ ‎5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)‎ A．同质量、同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2、N2‎ C．同体积、同密度的C2H4和C3H4‎ D．同压强、同体积的N2O和CO2‎ 解析：选A。A项，N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故质量相同时，二者的物质的量也相同，且二者均为双原子分子，故两瓶气体所含原子数相等，符合题意；B项，没有指明气体的压强，不能确定二者的物质的量，不符合题意；C项，二者的体积、密度相同，则二者的质量相同，二者所含原子数不相同，不符合题意；D项，没有指明气体的温度，不能确定二者的物质的量，不符合题意。‎ ‎6．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)‎ A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)‎ D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析：选D。根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得A.可生成H2的质量为0.04 g，错误；B.可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C.可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D.0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，正确。‎ ‎7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)‎ A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1‎ D．6 g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 解析：选B。A项，摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g，错误；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，分子数为0.1NA，错误。‎ 二、不定项选择题 ‎8．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，‎ 它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)‎ A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 解析：选AC。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项正确；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。‎ ‎9．(2020·连云港一检)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为 B．标准状况下，2.24 L2H35Cl中所含中子数为1.8NA C．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量Cu反应，转移的电子数为0.3NA D．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NA 解析：选A。C2H4和C3H6的最简式均为CH2，a g该混合物中含有的碳氢键数目为×2×NA，即，A项正确；1个2H35Cl中含有19个中子，则0.1 mol 2H35Cl中含有的中子数为1.9NA，B项错误；盐酸与铜不反应，C项错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.1NA，D项错误。‎ ‎10．设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．1 mol乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA B．1 mol H2O和H2F＋的混合物中所含质子数为10NA C．乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA D．46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA 解析：选AC。1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧均消耗3 mol O2，则消耗O2的分子数均为3NA，A项正确；1 mol H2O所含质子数为10NA，1 mol H2F＋所含质子数为11NA，B项错误；C2H6O中C的化合价为－2价，C2H4O中C的化合价为－1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA，C项正确；46 g乙醇中含有5 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键和1 mol C—C键，共有8 mol共价键，D项错误。‎ 三、非选择题 ‎11．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，‎ 氢原子的物质的量为________。‎ ‎(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。‎ ‎(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。‎ ‎(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。‎ 解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。‎ ‎(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。‎ ‎(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。‎ ‎(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。‎ 答案：(1)12.6 g　4.214×1023(或0.7NA)　1.4 mol　(2)SO2　H2　(3)2∶3　1∶2　(4)95 g·mol－1　24‎ ‎12．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1，则：‎ ‎(1)反应前O2的体积是________。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量是________。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)‎ 解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。‎ ‎(2)由m＝ρV可知，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g；n(O2)＝‎ ＝0.03 mol。‎ XY2(l)　＋　3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)‎ ‎ 0.01 mol 0.03 mol 所以M(XY2)＝＝76 g·mol－1。‎ ‎(3)由＝，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，联立解得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，则X为C，‎ Y为S。‎ 答案：(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S ‎13．卫计委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。‎ ‎(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：‎ ‎2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。‎ ‎(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。‎ ‎①该样品中CaO的质量为________________。 ‎ ‎②该样品中CaO2·xH2O的x值为________。‎ 解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2n(O2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol－1＝0.06 mol。‎ ‎(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)＝7.0 g÷100 g·mol－1＝0.07 mol，‎ m(CaO)原＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g·mol－1＝0.56 g。‎ ‎②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g·mol－1) ÷18 g·mol－1÷0.06 mol＝。‎ 答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②