【化学】陕西省西安市一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

【化学】陕西省西安市一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题

陕西省西安市一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题 命题人：从厚润 审题人：从厚润 ‎（第Ⅰ卷 选择题 共52分)‎ 可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。本题包括26小题,每小题2分，共52分，）‎ ‎1、下列元素中，不属于主族元素的是（ ）‎ A．磷 B．铁 C．钙 D．砹 ‎2、下列原子(离子)的结构示意图正确的是（ ）‎ A．①②　 　　 　B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎3、科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，100吨He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是（ ）‎ A．He的最外层电子数为2，具有较强的金属性 B．He位于周期表第二周期第ⅡA族 C．其原子核中质子数为2、中子数为1‎ D．核聚变是化学反应 ‎4、下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）‎ A．加热氯化铵 B．Na2CO3熔化 C．干冰气化 D．氯化氢溶于水 ‎5、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）‎ A．灼热的碳与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．甲烷在氧气中燃烧 D．铝片与稀硫酸反应 ‎ ‎6、利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时（ ）‎ A．Fe为正极 B．Cu为负极 C．正极上发生氧化反应 D．负极上发生氧化反应 ‎7、下列关于物质性质变化的比较，正确的是（ ）‎ A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径大小：Cl> Na>O C．稳定性：HI>HBr>HCl>HF D．还原性强弱：Cl- > Br- > I-‎ ‎8、下列叙述错误的是（ ）‎ A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应 B．甲烷是正四面体结构 C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应 D．甲烷的四种取代物常温下均为液体 ‎9、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）‎ A．图a表示的是吸热反应的能量变化 ‎ B．图b中反应物比生成物稳定 C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 ‎10、下列说法正确的是（ ）‎ A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族 ‎11、下列说法正确的是（ ）‎ A．非金属原子间不可能形成离子键；‎ B．不同原子形成的化学键一定是极性键；‎ C．共价化合物中不可能含离子键； ‎ D．离子化合物中不可能含有共价键。‎ ‎12、下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（ ）‎ A．燃烧反应 B．取代反应 C．加成反应 D．化合反应 ‎13、下列说法正确的是（ ）‎ A．化学键的断裂过程中放出热量 ‎ B．化学键形成的过程需要吸收热量 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ‎ D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 ‎14、如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ）‎ A．电流从铜片经导线流向锌片 B．该装置将电能转变为化学能 C．一段时间后，铜片质量减轻 D．锌片发生还原反应 ‎15、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）‎ A．可溶于水 B．熔融状态能导电 ‎ C．水溶液能导电 D．具有较高的熔点 ‎16、实验室用100 mL 1 mol·L－1硫酸与锌粉反应制备氢气，下列措施一定能加快反应速率的是（ ）‎ A．改用300 mL 1 mol·L－1硫酸 B．降低温度 C．用锌粒代替锌粉 D．滴加少量CuSO4溶液 ‎17、在一定温度下，可逆反应‎2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡的标志是（ ）‎ A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)＝2v正(B) ‎ C．反应混合物中A、B、C、D的物质的量分数不再发生变化 D．2v正(A)＝v逆(B) ‎ ‎18、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）‎ A．NaH B．H2O C．HCl D．HClO ‎19、下列叙述正确的是（ ）‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 ‎ D．副族元素没有非金属元素 ‎20、已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）‎ A．N2的能量一定高于NH3 ‎ B．H2的能量一定高于NH3 ‎ C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 ‎21、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）‎ A．硒 B．硫 C．砷 D．锗 ‎22、在一密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）‎ A．SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.3 mol·L－1‎ C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.1 mol·L－1‎ ‎23、下图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是（ ）‎ A．电池工作的过程中，c电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d移动 C．d为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度发生显著变化 ‎24、丁烷（C4H10）一氯代物C4H9Cl的同分异构体数目共有（ ）‎ ‎ A．2种 B．3种 ‎ C．4种 D．5种 ‎25、根据表1信息，判断以下叙述正确的（ ）‎ 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．M与T形成的化合物具有两性 B． 氢化物的沸点为：H2T＜H2R C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．元素的金属性强弱程度为：L＜Q ‎26、下列叙述中不正确的是 （ ）‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ；②同位素的性质几乎完全相同；③‎ 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤  B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥‎ 第Ⅱ卷 非选择题 (共48分)‎ 二、填空题（本题包括5小题，共48分）‎ ‎27、（6分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）此反应为： （填“吸热反应”或“放热反应”）。‎ ‎（2）图中E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。‎ 该反应通常用V2O5作催化剂加快反应速率，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”）。‎ ‎28、（10分）按要求填写下列空白：‎ ‎（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。‎ ‎（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。‎ ‎（3）周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是： 。‎ ‎（4）所含元素为18种的周期是第 周期、第 周期。‎ ‎（5）写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式： 。‎ ‎29、（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。‎ 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：‎ ‎（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF。‎ ‎（2）化合物的毒性： PH3＞NH3 ； H2S H2O； CCl4 CF4 （选填＞或＜）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。‎ ‎（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2‎ 终于诞生了。求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A、①③⑤ B、①②③ C、 ②③④ D、③④⑤‎ ‎30、（12分）在‎2 L密闭容器中，‎800 ℃‎时，反应2NO＋O22NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎ (1)如图表示各物质浓度的变化曲线，‎ A点处，v(正) v(逆)，‎ A点正反应速率 B点正反应速率。(用“大于”、“小于”或“等于”填空)‎ ‎(2)图中表示O2变化的曲线是 。用NO2表示从0～2 s内该反应的 平均速率v＝ 。‎ ‎(3) 能使该反应的反应速率增大的是 。‎ A．及时分离出NO2气体 B．升高温度 ‎ C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂 ‎(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是 。‎ A．容器内压强保持不变　　 B．v(NO)＝2v(O2)‎ C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)‎ ‎31、（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。‎ ‎（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。‎ ‎（2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为 。‎ ‎（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为‎800℃‎ ‎，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。‎ ‎【参考答案】‎ 第Ⅰ卷 选择题 (共52分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B D C C A D A D B D C C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ A B D C A D C A B B C A B 第Ⅱ卷 非选择题 (共48分)‎ ‎27、（共6分）‎ ‎(1) 放热反应 (2) 无 降低 ‎28、（共10分）‎ ‎（1）188O （2）17 （3）Ca （4）4、 5 （5）:N ⋮⋮N:‎ ‎29、（共10分）‎ ‎（1）CH4 ＞ NH3 （2）＞， ＞； （ 3）B ‎30、（共12分）‎ ‎(1)大于　大于 　(2) d　 0.003 mol·L－1·s－1 (3)BD　(4)AD ‎31．（共10分）‎ ‎（1）第三周期ⅢA族； Al（OH）3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O ‎（2）C2H6。 （3）BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2 （4）‎‎56L ‎ ‎