新教材高中化学第一章认识化学科学第二节第1课时研究物质性质的基本方法课件鲁科版必修1

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第 2 节 研究物质性质的方法和程序 学习目标 1 、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 2 、掌握钠的化学性质，掌握钠能与冷水反应，在不同条件下与氧气反应产物不同。 3 、通过观察、分析实验现象，体会观察法和实验法的应用，以及实验过程中控制实验条件的重要性，知道研究物质性质的一般方法。 第 1 课时 研究物质性质的基本方法 研究物质性质的基本方法 观察法 实验法 分类法 比较法 用 镊子 将金属钠从试剂瓶中取出，用 滤纸 将其表面的煤油吸干，在 玻璃片上 用 小刀 切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 钠的取放操作： 研究物质性质的基本方法一： 观察法 【 观察 · 思考 】 钠的物理性质 颜色 硬度的 相对大小 密度的 相对大小 导电导热 熔点 低 银白 软 比水小比煤油大 良好 [ 实验探究一 ] 金属钠与水的反应 正确观察现象 , 及时记录实验现象 . 研究物质性质的基本方法二 ： 实验法 现象 1. 浮 在水面： 2. 熔 成小球： 3. 四处 游 动： 4. 发出嘶嘶的 响 声： 5. 溶液由无色变 红 ： 金属钠与水反应 的现象 现象 思考与结论 金属钠与水反应 1. 浮 在水面： 2. 熔 成小球： 3. 四处 游 动： 4. 发出嘶嘶的响声 5. 溶液由无色变 红 ρ 水 > ρ 钠 反应放出热量，钠的熔点低 反应剧烈、生成气体 反应生成碱性物质 思考 1 ：钠与水反应的化学方程式如何写？ [ 分析 · 思考 ] 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ 问题： ① 实验室如何保存金属钠？ ② 取金属钠时为什么不能直接用手接触？ ③为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油 ? ④ 为什么选用的金属钠不能太大？ ⑤ 实验剩余的金属钠如何处理 ？ 【 拓展延伸 】 浮、熔、游、响，反应更剧烈 1. 钠与盐酸的反应的化学方程式。 2. 将钠投入 CuSO 4 溶液中，写出相关的现象及化学方程式 浮、熔、游、响，有蓝色沉淀生成 2Na+2H 2 O===2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+ CuSO 4 ==Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 2Na+2HCl==2NaCl+H 2 ↑ 思考：将一小块钠放入 FeCl 3 溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ FeCl 3 + 3NaOH=Fe(OH) 3 +3NaCl ↓ 【 拓展提高 】 实验内容 实验现象 结论 金属钠 在空气中放置 失去金属光泽 迅速变暗 4Na+O 2 =2Na 2 O 金属钠 在空气中加热 钠先 熔化 后燃烧，燃烧伴有 黄色 火焰，生成了 淡黄色 的固体。 2Na+O 2 =Na 2 O 2 白色固体 淡黄色 固体 钠会与空气中的水和氧气在常温反应，因此要把钠保存在煤油中。 【 实验探究二 】 钠与氧气的反应 12 答案 　取决于温度。反应产物与空气的用量无关。 【 交流研讨二 】 将钠长期放置在空气中会发生哪些变化？ 表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。 变暗是被氧化成 Na 2 O ，变湿润是由于生成的 NaOH 具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中 CO 2 缘故而变成 Na 2 CO 3 ，水分蒸发形成 Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，最后，晶体风化，变成 Na 2 CO 3 粉末。 Na→Na 2 O→NaOH→Na 2 CO 3 ·10H 2 O→Na 2 CO 3 试比较金属钠与铁的性质 性质 相同点 不同点 物理性质 化学性质 都是银白色金属，能导电、导热 能跟氧气、酸、某些盐溶液等反应 密度、硬度、熔沸点 钠更易与氧气、水、酸等反应 【 交流探究三 】 钠 的 用 途 原子反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些金属 Na 、 K 合金导热性能好 黄光射程远，透雾力强 钠化学性质很活泼 注意：盐的水溶液还是熔融态 由 Na 2 O 的性质预测并验证 Na 2 O 2 的性质 性 质 Na 2 O Na 2 O 2 色 态 与水 反应 与酸 反应 与 CO 2 反应 白色 粉末 Na 2 O+H 2 O== 2NaOH Na 2 O+2HCl== 2NaCl+H 2 O Na 2 O+CO 2 == Na 2 CO 3 ? 二、过氧化钠 实验一：见水生气 取一支小试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，用拇指堵住，充分振荡后 , 用带火星的木条放在试管口检验。再向其中滴加酚酞溶液。 现象：淡黄色固体减少，木条复燃，溶液变红，反应放热。 结论：有氧气和碱生成。 化学方程式： 2Na 2 O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2 18 实验二：吹气生火 用脱脂棉包住约 0.2g Na 2 O 2 粉末，将长玻璃导管插入脱脂棉中，吹气，观察现象。 现象： 脱脂棉燃烧 结论： 反应放热，有氧气生成。 化学方程式： 2Na 2 O 2 +2CO 2 ==2Na 2 CO 3 +O 2 小结 钠的性质 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素化合价 颜色、状态 与水反应 与 CO 2 反应 与盐酸反应 用途 ———— Na 2 O Na 2 O 2 -2 -1 白色、固体 淡黄色、固体 Na 2 O+H 2 O=2NaOH 2Na 2 O 2 + 2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ Na 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O 2Na 2 O 2 +4HCl=4NaCl+2H 2 O+O 2 ↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂，杀菌剂