选修3第二章第一节 共价键2

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选修3第二章第一节 共价键2

‎ ‎ 江苏省兴化楚水实验学校高二化学集体备课教案 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键(第一课时) ‎ ‎(知识、能力、品德)‎ 教 学 目 标 1. 复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。‎ 2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。‎ 3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。‎ ‎(重点、难点)‎ 教 材 分 析 重点:价层电子对互斥模型 难点:价层电子对互斥模型 板书 设计 示意 框图 1. δ键:(以“头碰头”重叠形式)‎ a. 特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。‎ b. 种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 2. π键 a. 特征:镜像对称 3. δ键和π键比较 ① 重叠方式 ‎ δ键:头碰头 ‎ π键:肩并肩 ‎②δ键比π键的强度较大 ‎③成键电子:δ键 S-S S-P P-P ‎ π键 P-P ‎ ‎ δ键成单键 π键成双键、叁键 ‎ 4.共价键的特征 ‎   饱和性、方向性 教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导,含课练、作业)‎ 个人备课 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/    6‎ ‎ ‎ ‎[复习引入] ‎ HCl的形成过程 ‎ ‎ ‎[设问]‎ 前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠?‎ 例:H2的形成 ‎[讲解、小结]‎ ‎[板书]‎ ‎1.δ键:(以“头碰头”重叠形式)‎ a. 特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。‎ b. 种类:S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 ‎[过渡]‎ P电子和P电子除能形成δ键外,还能形成π键 ‎[板书]2.π键 ‎[讲解]‎ ‎ ‎ a.特征:每个π 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/    6‎ ‎ ‎ 键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。‎ 1. δ键和π键比较 ① 重叠方式 ‎ δ键:头碰头 ‎ π键:肩并肩 ‎②δ键比π键的强度较大 ② 成键电子:δ键 S-S S-P P-P ‎ π键 P-P ‎ ‎ δ键成单键 π键成双键、叁键 ‎ 4.共价键的特征 ‎   饱和性、方向性 ‎[科学探究] 讲解 ‎[小结]‎ ‎ 生归纳本节重点,老师小结 教 学 后 记 科目 化 学 年级 高二 班级 时间 课题 共价键(第二课时 )‎ ‎(知识、能力、品德)‎ 教 学 目 标 ‎1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 ‎2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ‎3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”‎ ‎(重点、难点)‎ 教 材 分 析 重点:键参数的概念,等电子原理 难点:键参数的概念,等电子原理 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/    6‎ ‎ ‎ 板书 设计 示意 框图 二、键参数 ‎1.键能 ‎①概念:气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。‎ ‎②单位:kJ/mol ‎③键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定。‎ ‎2.键长 ‎①概念:形成共价键的两原子间的核间距 ‎②单位:1pm(1pm=10-12m)‎ ‎③键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定 ‎3.键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角 教学操作过程设计(重点写怎么教及学法指导,含课练、作业)‎ 个人备课 ‎[创设问题情境]‎ N2与H2在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应,为什么?‎ ‎[学生讨论]‎ ‎[小结]引入键能的定义 ‎[板书]‎ 二、键参数 ‎1.键能 ‎①概念:气态基态原子形成1mol化学键所释放出的最低能量。‎ ‎②单位:kJ/mol ‎[生阅读书33页,表2-1]‎ ‎ 回答:键能大小与键的强度的关系?‎ ‎(键能越大,化学键越稳定,越不易断裂)‎ ‎    键能化学反应的能量变化的关系?‎ ‎(键能越大,形成化学键放出的能量越大)‎ ③ 键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定。‎ ‎[过渡]‎ ‎2.键长 ‎①概念:形成共价键的两原子间的核间距 ‎②单位:1pm(1pm=10-12m)‎ ‎③键长越短,共价键越牢固,形成的物质越稳定 ‎[设问]‎ 多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。‎ ‎3.键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。‎ 例如:CO2结构为O=C=O,键角为180°,为直线形分子。‎ ‎  H2O 键角105°V形 CH4 键角109°28′正四面体 ‎[小结]‎ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/    6‎ ‎ ‎ 键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。‎ ‎[板书]‎ 三、等电子原理 ‎1.等电子体:原子数相同,价电子数也相同的微粒。‎ ‎  如:CO和N2,CH4和NH4+‎ ‎2.等电子体性质相似 ‎[阅读课本表2-3]‎ ‎[小结]‎ 师与生共同总结本节课内容。‎ ‎[补充练习]‎ ‎1.下列分子中,两核间距最大,键能最小的是(     )‎ ‎ A.H2   B.Br   C.Cl   D.I2‎ ‎2.下列说法中,错误的是(    )‎ ‎ A.键长越长,化学键越牢固 ‎ B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 ‎ C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 ‎ D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ‎3.能够用键能解释的是(    )‎ ‎ A.氮气的化学性质比氧气稳定 ‎ B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 ‎ C.稀有气体一般很难发生化学反应 ‎ D.硝酸易挥发,硫酸难挥发 ‎4.与NO3-互为等电子体的是(    )‎ ‎ A.SO3  B.BF3  C.CH4  D.NO2‎ ‎5.根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是(  )‎ ‎ A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N ‎6.由表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是___________.如果要使1molH2分解为2molH原子,你认为是吸收能量还是放出能量?____.能量数值____.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能____,两原子核间的平均距离――键长____.‎ ‎7.根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化:‎ ‎ (1)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g);⊿H= ‎ ‎(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);⊿H= ‎ ‎[答案]1.D 2.A 3.A 4.B 5.B ‎6.每2mol气态H原子形成1molH2释放出436kJ能量 吸收能量 ‎ ‎ 436kJ 越大 越短 ‎7.-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/    6‎ ‎ ‎ 教 学 后 记 为您服务教育网http://www.wsbedu.com/    6‎
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