【化学】陕西省西安中学2020届高三上学期期中考试（解析版）

【化学】陕西省西安中学2020届高三上学期期中考试（解析版）

陕西省西安中学2020届高三上学期期中考试 相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 ‎ 第Ⅰ卷(选择题共42分）‎ 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求）‎ ‎1.下列有关化学用语使用正确的是（   ）‎ A. 氯离子(Cl－)的结构示意图：‎ B. 氯化铵的电子式：‎ C. CH4分子的比例模型：‎ D. 次氯酸的结构式：H－Cl－O ‎【答案】B ‎【详解】A.氯离子最外层为8电子，故错误；‎ B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间为离子键，电子式正确，故正确；‎ C.图为甲烷的球棍模型，故错误；‎ D.次氯酸的结构式为H－O－Cl，故错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握电子式的书写原则，含有离子键的应书写有电荷和，共价键书写时注意原子形成的共用电子对数，用8-最外层电子数进行计算，同时注意氢原子形成一对共用电子。‎ ‎2.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（   ）‎ A. 纯碱，饱和食盐水 B. 氯水，漂白粉 C. 盐酸，碱石灰 D. 液氨，硫酸铵 ‎【答案】A ‎【详解】A.纯碱为碳酸钠，是电解质，饱和食盐水为氯化钠溶液，为混合物，故正确；‎ B.氯水为氯气的水溶液为混合物，故错误；‎ C.盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故错误；‎ D.液氨非电解质，硫酸铵为纯净物，故错误。‎ 故选A。‎ ‎3.下列变化过程涉及氧化还原反应的是（   ）‎ A. 从海水中获取氯化镁 B. 煤的液化和气化 C. 使用泡沫灭火器产生泡沫 D. 铝土矿用强碱溶解 ‎【答案】B ‎【详解】A.从海水中获取氯化镁需要加入氢氧化钙，反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀溶于盐酸即可，故不涉及氧化还原反应，故错误；‎ B.煤的气化是将煤这种固体燃料变为一氧化碳和氢气，属于氧化还原反应，液化是指一氧化碳和氢气反应生成甲醇等，也属于氧化还原反应，故正确；‎ C.泡沫灭火器的原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ ，不属于氧化还原反应，故错误；‎ D.铝土矿用强碱溶解的过程中涉及氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，不属于氧化还原反应，故错误。‎ 故选B。‎ ‎4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）‎ A. 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 ‎【答案】A ‎【详解】A磁性氧化铁为四氧化三铁，为黑色，不能做为红色油漆，应是氧化铁，故错误；‎ B.漂白粉含有次氯酸钙，具有强氧化性，能用于生活用水的消毒，故正确；‎ C.氢氧化铝能和胃酸反应减少胃酸，同时少量氢氧化铝对人体无害，故正确；‎ D.硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故正确。‎ 故选A。‎ ‎5.在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（ ）‎ A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 ‎【答案】B ‎【详解】在同温同压同体积，则气体的物质的量相同，分子数相同，但因为分子中含有的原子数不相同，和不同物质的摩尔质量不同，故两容器内的原子数和质量和密度不同。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握阿伏加德罗定律和推论。即四同原理“同温同压同体积同分子数”。结合具体物质分析不同的分子中的原子数和质量和密度的关系。‎ ‎6.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎2.24L水中含H原子的数目为0.2NA B. ‎1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NA C. ‎2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NA D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10NA ‎【答案】C ‎【详解】A.标况下水不是气体，不能用‎22.4L/mol计算其物质的量，故错误；‎ B.溶液中含有水，故氧原子数错误；‎ C.‎2.3克钠的物质的量为0.1mol反应失去0.1mol电子，故正确；‎ D. H3O＋和1molNH4＋二者都含有11个质子，故错误。‎ 故选C。‎ ‎7.下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（   ）‎ A. NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B. NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D. 向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 ‎【答案】A ‎【详解】A.二者都为强电解质，能拆成离子形式，反应实质就是H＋+OH－= H2O，故正确；‎ B.应写成碳酸氢根离子，故错误；‎ C.有沉淀生成，故错误；‎ D.氢氧化铁不能拆成离子形式，故错误。‎ 故选A。‎ ‎8.下列反应的离子方程式正确的是（   ）‎ A. 氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－‎ B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋ + H2O C. 向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋‎ D. 金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑‎ ‎【答案】C ‎【详解】A.次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；‎ B.氧化亚铁和硝酸发生氧化还原反应，应生成铁离子，故错误；‎ C.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故正确；‎ D.该离子方程式电荷不守恒，故错误。‎ 故选C。‎ ‎9.某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（   ）‎ A. Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－‎ C. Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D. Na＋、K＋、Cl－、NO3－‎ ‎【答案】C ‎【分析】无色溶液中不能含有有色离子。和铝反应生成氢气的溶液可能为酸或碱。‎ ‎【详解】A.碳酸根离子在酸性溶液中不存在，铵根离子在碱性溶液中不存在，故该组离子一定不能存在，故错误；‎ B.铜离子有颜色，不错误；‎ C.四种离子在酸性溶液或碱性溶液中都能存在，故正确；‎ D.溶液中含有硝酸根离子，在酸性溶液中和铝反应不能产生氢气，故错误。‎ 故选C。‎ ‎10.工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。关于该反应的下列说法中，不正确的是（    ）‎ A. CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B. 还原产物有Cu2S、SO2、FeO C. Fe元素的化合价没有变化 D. 每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol ‎【答案】D ‎【详解】A. CuFeS2中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，故正确；‎ B.反应中铜元素和氧元素化合价降低，所以Cu2S、SO2、FeO三种物质都为还原产物，故正确；‎ C.铁元素前后没有变价，故正确；‎ D.反应中只有硫元素化合价升高，转移18个电子，所以每反应1 molCuFeS2，转移电子9mol，故错误；‎ 故选D。‎ ‎11.下列事实不能用元素周期律解释的是（    ）‎ A. 原子半径：Na > O B. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S C. 向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al ‎【答案】C ‎【详解】A.钠原子有三个电子层，氧原子有2个电子层，所以钠原子半径大于氧，故能用元素周期律解释，不符合题意；‎ B.因为氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性大于硫化氢，能用元素周期律解释，不符合题意；‎ C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，能说明盐酸的酸性大于碳酸，但不能用于比较氯和碳的非金属性，故不能用元素周期律解释，符合题意；‎ D.镁的金属性比铝强，所以与盐酸反应时镁会更剧烈，能用元素周期律解释，不符合题意。‎ 故选C。‎ ‎12.下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（ ）‎ A. NH4NO3 B. MgCl‎2 ‎C. HF D. H2O ‎【答案】A ‎【详解】A.硝酸铵中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故正确；‎ B.氯化镁只有离子键，属于离子化合物，故错误；‎ C.氟化氢是含有共价键的共价化合物，故错误；‎ D.水是含有共价键的共价化合物，故错误。‎ 故选A。‎ ‎13.下列实验操作能达到实验目的的是（   ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中 B 配制100mL浓度为 ‎0.1mol·L－1的NaOH溶液 称取NaOH固体‎0.4 g，溶解在100 mL水中 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中少量的HCl 通过饱和碳酸氢钠溶液 ‎【答案】D ‎【详解】A.氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故错误；‎ B.氢氧化钠溶解在水中，溶液体积不是100mL，故错误；‎ C.铜和氧化铜都和硝酸反应，故错误；‎ D.氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，故正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握胶体的制备和一定物质的量浓度的溶液的配制。氢氧化铁胶体是在沸水中滴加氯化铁饱和溶液加热到出现红褐色即可停止。配制一定物质的量浓度的溶液时要使用一定规格的容量瓶确定最后溶液的体积。‎ ‎14.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（   ）‎ 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 ‎②中预测的现象 A 浓氨水 块状CaO 产生刺激性气味气体 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 浓盐酸 MnO2粉末 产生黄绿色气体 ‎【答案】A ‎【详解】A.氨水和氧化钙反应生成氨气和氢氧化钙，故能产生刺激性气体，故正确；‎ B.常温下铝在浓硝酸中钝化，不能产生红棕色气体，故错误；‎ C.氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不产生氢氧化铝沉淀，故错误；‎ D.浓盐酸和二氧化锰反应需要加热条件下，故错误。‎ 故选A。‎ ‎15.用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（   ）‎ A. 氧化性Fe3+ ＞ Cu2+ B. 剩余固体中一定含Cu C. 有固体存在的溶液中一定无Cu2+ D. 有固体存在的溶液中一定含Fe2+‎ ‎【答案】C ‎【详解】混合溶液中含有氯化亚铁和氯化铜和氯化铁，加入铁，铁先和铁离子反应生成亚铁离子，然后铁和氯化铜反应生成铜，实验后发现有固体存在，可能是铁和铜或铜。‎ A.铁离子的氧化性强于铜离子，故正确；‎ B. 固体可能是铁和铜或铜，故正确；‎ C.固体可能是铁和铜或铜，若固体只有铜，溶液中可能含有铜离子，故错误；‎ D.反应一定产生亚铁离子，故正确。‎ 故选C。‎ ‎16.将气体X通入BaCl2溶液，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。则X、Y不可能是（   ）‎ 选项 X Y A SO2‎ H2S B SO2‎ Cl2‎ C NH3‎ CO2‎ D Cl2‎ CO2‎ ‎【答案】D ‎【详解】A.二氧化硫和氯化钡不反应，二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，硫不溶于水，故正确；‎ B.二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故正确；‎ C.氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，故正确；‎ D.氯气和氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，故错误。‎ 故选D。‎ ‎17.下列关于物质或离子检验的判断正确的是（    ）‎ A. 向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：原溶液是NaOH B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝：原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色：原粉末是钠盐 D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：原气体是CO2‎ ‎【答案】B ‎【详解】A.溶液显碱性的溶液可能是氢氧化钠也可能是其他溶液，故错误；‎ B.无水硫酸铜遇到水变蓝色，故正确；‎ C.火焰为黄色的为钠的化合物，但不能确定是盐，故错误；‎ D.能与氢氧化钙反应生成沉淀的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，故错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握焰色反应为金属元素的性质，只能确定该物质是否含有该金属元素，但不能确定其物质类别，如盐或酸或氧化物等。‎ ‎18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）‎ A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z C. 氧化物对应的水化物的酸性：Y

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