2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分四（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分四（全国1卷）

‎2020年高考考前45天大冲刺卷 理综综合（化学部分）（四）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、选择题（每题6分，共42分。）‎ ‎7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂 B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 C．2020年北京冬奥会速滑服主要材料是聚氨酯，属于有机高分子化合物 D．采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾 ‎8．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是 A．易溶于水及苯 B．所有原子可处同一平面 C．能发生氧化反应和加成反应 D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)‎ ‎9．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B．反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C．紫色石蕊先变红后褪色 D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ‎11．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：Wc(A2−)=c(H2A)‎ C．b点时，=104.50‎ D．pH＝3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)先减小后增大 二、非选择题（共43分）‎ ‎26．（14分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN−离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO−（CN−和CNO−中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN−被处理的百分率。‎ 现将浓缩后含CN−离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：‎ ‎（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。‎ ‎（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。‎ ‎（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。‎ ‎（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。‎ ‎27．（15分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。‎ ‎(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH＝－41kJ·mol−1‎ ‎②C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH＝－73kJ·mol−1‎ ‎③2CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH＝－171kJ·mol−1‎ 写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式： 。‎ ‎(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。‎ ‎②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。‎ A．在原容器中再充入1mol CO2 　‎ B．在原容器中再充入1mol H2‎ C．在原容器中充入1mol氦气 ‎ D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 ‎ F．将水蒸气从体系中分离 ‎(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：‎ ‎①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；‎ ‎②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是 。‎ ‎(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。‎ A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能 B．铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e−+8H+==CH4+2H2O C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动 ‎28．（14分）SPC（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤I产生的滤渣为__________________（填名称）。‎ ‎（2）步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________（填化学式）可以循环使用。‎ ‎（3）步骤V中，合成时需选择温度为15℃，其原因是_____________________。‎ ‎（4）抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。‎ ‎（5）SPC的保存方法是______________________________。‎ ‎（6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600g样品，置于250mL锥形瓶中，并用100mL 0.5mol·L−1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为_____，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为______%。‎ 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）‎ 35． ‎【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，E是一种过渡元素。A基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，B是同周期元素中最活泼的金属元素，C和A形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E的基态原子4s轨道半充满和3d轨道全充满。请回答下列问题：‎ ‎（1）B基态原子的电子排布式是___________，C和D中电负性较大的是______填元素符号）。‎ ‎（2）C的氢化物的沸点低于与其组成相似的A的氢化物，其原因是___________。‎ ‎（3）C与A形成的CA3分子的空间构型是___________。‎ ‎（4）A和B所形成的一种离子化合物B2A晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。‎ ‎（5）在过量的氨水中，E的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子，该离子的符号为___________。‎ 36． ‎【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ 化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：‎ 已知：①‎ ‎②‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的系统命名为 。‎ ‎（2）反应②的反应类型是 。‎ ‎（3）反应⑥所需试剂为 。‎ ‎（4）写出反应③的化学方程式为 。‎ ‎（5）F中官能团的名称是 。‎ ‎（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有 种（不含立体异构）。‎ ‎①1mol M与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；‎ ‎②0.5mol M与足量银氨溶液反应，生成108g Ag固体 其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为 （写出其中一种）。‎ ‎（7）参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线 。‎ 参考答案 ‎7. 【答案】A ‎8. 【答案】C ‎9. 【答案】B ‎10. 【答案】D ‎11. 【答案】A ‎12. 【答案】C ‎13. 【答案】C ‎26. 【答案】（1）CN−+ClO−CNO−+Cl− 2CNO−+6ClO−+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O ‎ （2） 浓硫酸 除去Cl2 防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I，影响CO2的测量 ‎ （3） 偏低 前面装置中残留有CO2未被完全吸收 ‎ （4） ‎2CN−+12OH−-10e−=2CO+N2↑+6H2O ‎ ‎27. 【答案】（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH＝－162kJ·mol−1 ‎ ‎（2）0.1125mol·L−1·min−1 ACD ‎ （3） 放热 不变 催化剂的活性温度在400℃左右；投料比太低，CO的平衡转化率不高，而400℃左右，投料比3～5时CO的平衡转化率较高，已能满足要求，再增加投料比，成本增大，但CO的平衡转化率提高不多，经济上不合算 ‎ （4） A ‎ ‎28. 【答案】（1）硫酸钙或石膏 ‎ ‎（2）2Na++2CrO+2CO2+H2O＝Cr2O+2NaHCO3↓ Na2Cr2O7 ‎ （3） 温度低于15℃，反应速率慢，温度高于15℃，过氧化氢受热易分解（或产品受热易分解） ‎ （4） 除去SPC晶体表面的水分，使其快速干燥 低温、避光、密封保存 ‎ （5） 浅红色 ‎ （6） ‎12.16 ‎ ‎35. 【答案】（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl ‎ （2） H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 ‎ （3） 平面三角形 ‎ （4） Na+ ‎ （5） 配位键 [Cu(NH3)4]2+ ‎ ‎36. 【答案】（1）2,3-二甲基-1,3丁二烯 ‎ （2） 氧化反应 ‎ （3） 浓氢溴酸 ‎ （4） ‎+CH3CH2OH+H2O ‎ （5） 羟基、醛基 ‎ （6） ‎12 ‎ （7）