安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

浮山中学2018级高二年级第二学期开学考化学试题 分值:100分 考试时间:90分钟 命题:‎ 一、选择题 ‎1、为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:‎ 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:( )‎ ‎①化学变化中元素种类是不变的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;‎ ‎③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;‎ ‎⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。‎ A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(  )‎ A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C.已知‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1‎ D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应,任何温度下能自发进行 ‎3、在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:C (s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )‎ A.该反应的ΔH>0‎ B.若该反应在T1、T‎2℃‎时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆 D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)‎ ‎4、根据下列图示所得出的结论一定错误的是 A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 B.图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化 C.图丙表示用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线 D.图丁表示相同温度下,向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线,其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线 ‎5、在恒容密闭容器中,将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是(     )‎ A.CO、H2S的转化率之比为1∶1‎ B.达平衡后H2S的体积分数为4%‎ C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应 D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol,平衡不移动 ‎6.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH<0达到甲平衡。在仅改变某一条后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(  )‎ A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 ‎ B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 ‎ D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 ‎7、已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%‎ 的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(  )‎ A. T1p‎2 ‎m+n>p 放热反应 ‎ B. T1>T2 p1p 吸热反应 C. T1p‎2 ‎m+nT2 p1c(OH-)‎ C.V‎1L④与V‎2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1②>④>③‎ ‎12、下列表述中,关于“一定”说法正确的个数是 ‎①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ‎②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液 ‎③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ‎④‎25℃‎时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14‎ ‎⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响 ‎⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大 ‎⑦温度保持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响 A. 0 B. ‎1 ‎C. 2 D. 3‎ ‎13、在常温下,pH=2的氯化铁洛液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸钠溶液,水的电离程度分别为a、b、c、d,则这四种溶液中,水的电离程度大小比较正确的是 A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d ‎14、下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下,用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2‎ 抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化 溶于适量浓盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后在试剂瓶中加入少量铜粉 D 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]‎ ‎15、下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lgV的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1‎ C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系 ‎16、常温,下列溶液中各浓度关系不正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,则一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ B. ‎1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)‎ C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)‎ D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1>‎10c2‎ ‎17、水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中,正确的是 ( )‎ A.图中A、B、D三点处KW间的关系: B>A>D B.‎100℃‎,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小,充分反应后,溶液到达B点 C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体,可从A点变化到C点 D.加热浓缩A点所示溶液,可从A点变化到B点 ‎18、室温下,向a点(pH=a)的20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法错误的是( )‎ A.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱 B.b点溶液中离子浓度大小可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) >c(H+)‎ C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00mL D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)‎ ‎19、‎25 ℃‎时,几种弱酸的电离常数如下:‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数(‎25 ℃‎)‎ ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1=1.3×10-7‎ K2=7.1×10-15‎ ‎25 ℃‎时,下列说法正确的是( )‎ A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)‎ B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+‎2c(S2-)‎ D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L ‎20、如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(‎ 各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),这个量x是表示(  )‎ A.各电解池析出气体的体积 B.各电解池阳极质量的增加量 C.各电解池阴极质量的增加量 D.各电极上放电的离子总数 二、非选择题 温 度(℃)‎ ‎360‎ ‎440‎ ‎520‎ K值 ‎0.036‎ ‎0.010‎ ‎0.0038‎ ‎21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:‎ ‎(1)①由上表数据可知该反应为_____ (填放热,吸热,无法确定 )反应。‎ ‎②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)。‎ a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c.生产中需要升高温度至‎500°C左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率 ‎(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,请你用热化学方程式表示其反应式 。‎ (3) 常温时,将amol氨气溶于水后,再通入bmol氯化氢,溶液体积为‎1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),‎ 则一水合氨的电离平衡常数Kb= (用ab表示)。‎ ‎(4)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:‎ ‎①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会__(填“增大”,“减小”,‎ ‎“不变”)。‎ ‎(5)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。‎ ‎①T℃时,向容积固定为‎5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1,该温度下反应的平衡常数K值为_____。‎ ‎②保持温度仍为T℃,容积体积为‎5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。‎ a. 容器内压强不随时间改变 ‎ b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2‎ d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6‎ ‎22、‎ Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。‎ ‎(1) 下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______(用序号填写)。‎ a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ‎(2) 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积关系为V(盐酸)_____V(醋酸)(填写“>”、“<”或“=").‎ ‎(3)常温下,向体积为VamL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系为: Va______Vb(填写“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(4) 已知: 某温度时,水的离子积常数为Kw=1.0×10-12,在此温度下,将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=_______mol/L。‎ Ⅱ.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ 酸 电离常数(Ka)‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ H‎2C2O4‎ K1=5.4×10-2‎ H2S K1=1.3×10-7‎ HClO ‎3×10-8‎ K2‎‎=4.7×10-11‎ K2‎‎=5.4×10-5‎ K2‎‎=7.1×10-15‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1) 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。‎ ‎(2) 0.1mo1/L的H‎2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。‎ ‎(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=_________。‎ ‎23、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:‎ ‎(1)取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。‎ 回答下列问题:‎ ‎①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)。‎ ‎②配制250 mL 0.4 mol·L-1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、‎ 玻璃棒、胶头滴管和____________。‎ ‎③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎20.05‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎19.95‎ 该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),‎ 上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_______________(多选、错选不得分)。‎ a.未用标准液润洗碱式滴定管 b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 醋酸浓度( mol·L-1)‎ ‎0.0010‎ ‎0.0100‎ ‎0.0200‎ ‎0.1000‎ ‎0.2000‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ ‎(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定‎25℃‎时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:‎ ‎①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。‎ ‎②简述用pH试纸测 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法 ‎ ‎ 。‎ ‎③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强: ‎ ‎ 。‎ 浮山中学2018级高二年级第二学期开学考化学试题 参考答案 一、选择题(1~10题每小题2分,11~20题每小题3分,共50分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C C C B D D C D D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B B A C A D D C C 二、非选择题(除标记外,每空2分,共计50分)‎ ‎22.(17分)‎ ‎(1). 放热 ‎ ‎(2). ad ‎ ‎(3). NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 (3分) (4). ‎ ‎(5). < ‎ ‎(6). 增大 ‎ ‎(7). 2.25 ‎ ‎(8). cd ‎23.(17分)‎ Ⅰ(1). bcf (3分) ‎ (2) ‎. < ‎ (3) ‎. < ‎ ‎(4). 1.0×10-6‎ Ⅱ (1). HC2O4- ‎ (2) ‎. c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ‎ (3) ‎. = ‎ ‎(4). 5‎ ‎19. (16分)‎ ‎(1) ① a>c>b ‎② 250mL容量瓶 ‎③ 0.2000 mol/L , ad ‎ ‎(2)① 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2 或 醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l ‎ ‎② 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照 (3分)‎ ‎③分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH,NaHCO3溶液的pH较大,则醋酸的酸性比碳酸的强(3分)‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档