2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分二（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分二（全国1卷）

‎2020年高考考前45天大冲刺卷 理综化学部分（二）‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 一、选择题（每题6分，共42分。）‎ ‎7．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是 A．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米 B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂 D．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂 ‎8．下列有关化合物的说法正确的是 A．所有原子共平面 B．其能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．是苯的同系物 D．一氯代物有6种 ‎9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验蛋白质 向待测液中滴入浓硝酸溶液，观察颜色变化 B 检验NH 向待测液中滴入氢氧化钠溶液，观察气泡 C 检验碳碳双键 向待测液中滴入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化 D 检验K+‎ 用洁净的铂丝蘸取待测液，灼烧，直接观察火焰颜色 ‎11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是 A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物 B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y ‎12．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如下图所示。下列说法错误的是 A．电极a为电解池阴极 B．阳极上有反应HSO-2e−+H2O=SO+3H+发生 C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2‎ D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品 ‎13．298K时，在0.10mol/L H2A溶液中滴入0.10mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂 B．X点溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+2c(OH−)‎ C．Y点溶液中：3c(Na+)=2c(A2−)+2c(HA−)+2c(H2A)‎ D．0.01mol/L Na2A溶液的pH约为10.85‎ 二、非选择题（共43分）‎ ‎26．（14分）辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。‎ Ⅰ．湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：‎ ‎(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式______________________。‎ ‎(2)控制温度为85℃、浸取剂的pH=1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：‎ 实验 试剂及操作 ‎3小时后Cu2+浸出率(%)‎ 一 加入10mL 0.25mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液和5mL水 ‎81.90‎ 二 加入10mL 0.25mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L−1 H2O2‎ ‎92.50‎ 回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。‎ ‎(3)实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_________________。‎ ‎(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_________。解释加入CuO的原因是 。‎ Ⅱ．某课题组利用碳氨液[(NH4)2CO3、NH3·H2O]从辉铜矿中直接浸取铜。‎ 其反应机理如下：‎ ‎①Cu2S(s)2Cu+(aq)+S2−(aq) (快反应)‎ ‎②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH− (慢反应) ‎ ‎③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)+4H2O (快反应)‎ ‎(5)提高铜的浸出率的关键因素是________。‎ ‎(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是__________。‎ ‎27．（15分）氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAlSi2O3，含有Fe（III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：‎ 已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO等离子，请回答相关问题。‎ ‎（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式： 。‎ ‎（2）高温烧结的目的是 。操作1是 。‎ ‎（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是 。‎ ‎（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是 。‎ ‎（5）工业生产中通过电解LiCl溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ，阳离子交换膜的作用是 ‎ ‎28．（14分）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。‎ ‎（1）已知①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+93.0kJ·mol−1‎ ‎②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol−1‎ ‎③甲醇的燃烧热为726.51kJ·mol−1。‎ 要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为________________。‎ ‎（2）甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OH ΔH<0)。在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。‎ ‎①当起始=2，经过5min达到平衡，0~5min内平均反应速率v(H2)=0.1mol·L−1·min−1，则该条件CO的平衡转化率为_____；若其它条件不变，在T2℃(T2>T1)下达*到平衡时CO的体积分数可能是____(填标号)‎ A．< B．= C．~ D．= E．>‎ ‎②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的____点（选填“D”、“E”或“F”)。‎ ‎（3）制甲醇的CO和H2可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L−1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH____(选填“大于”“小于”或“等于”）0。压强p1_____(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)____(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=___MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ ‎ ‎ （4） 研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)‎ CH3OH(g)+H2O(g) [反应Ⅰ]‎ ‎①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是____(填“A”、“B”或“C”)。‎ ‎②在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+‎ H2O(g)[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：‎ T(K)‎ CO2实际转化率（%）‎ 甲醇选择性（%）‎ ‎543‎ ‎12.3‎ ‎42.3‎ ‎553‎ ‎15.3‎ ‎39.1‎ 注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。‎ 表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_________。‎ 三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）‎ 35． ‎【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ 镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。‎ ‎（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2−、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有__________‎ A．CO与CN−互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1∶2‎ B．NH3的空间构型为平面三角形 C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4‎ D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2−中，镍元素均是sp3杂化 ‎（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。‎ ‎（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：‎ NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。‎ ‎（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。‎ ‎①LaNix合金中x的值为_____；‎ ‎②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。‎ 36． ‎【化学---选修5：有机化学基础】（15分）‎ 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：‎ ‎（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为 。‎ ‎（2）A分子中最少有 原子共面。‎ ‎（3）C生成D的反应类型为 。‎ ‎（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有 ‎ ‎ 种。‎ ‎①除苯环之外无其他环状结构 ②能发生银镜反应 ③苯环上有只有两个取代基 其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为 。‎ ‎（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选） 。‎ ‎2020年高考考前45天大冲刺卷 参考答案 ‎7. 【答案】A ‎8. 【答案】B ‎9. 【答案】A ‎10. 【答案】B ‎11. 【答案】C ‎12. 【答案】D ‎13. 【答案】D ‎26. 【答案】（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++S↓+4Fe2+ ‎ （2） H2O2把生成Fe2+又氧化为Fe3+，Fe3+的浓度增大，反应速率加快 ‎ （3） 温度升高，H2O2发生了分解 ‎ （4） ‎4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 由于浸取剂的pH=1，加入适量的CuO，不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀 ‎ （5） 提高慢反应的速率，即提高Cu+的氧化速率 ‎ （6） S2O的氧化性比O2强，使慢反应的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移动，同时(NH4)2S2O8电离产生NH，NH与慢反应产生的OH−结合，c(OH−)的浓度降低，有利于慢反应及Cu2S沉淀溶解平衡正向移动 ‎ ‎27. 【答案】（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 ‎ （2） 将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离 溶解、过滤 ‎ （3） pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解 ‎ （4） ‎3K2SO4·Na2SO4 ‎ （5） 正极 2H2O+2e−=H2↑+2OH− 可以防止OH−进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH ‎ ‎28. 【答案】（1）CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=−38.19kJ/mol ‎ ‎（2）50% C D ‎ （3） 大于 小于 大于 16 ‎ （4） C 升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的反应速率均加快，但反应Ⅱ的反应速率变化更大 ‎ ‎35. 【答案】（1）3d84s2 5 ‎ （2） A ‎ （3） ‎ ‎ （4） ‎6 离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高 ‎ （5） ‎5 3 6 ‎ ‎36. 【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛） 氨基、羧基 ‎ ‎（2）12 ‎ （3） 取代反应（或酯化反应） ‎ （4） ‎+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+ ‎ （5） ‎6 、 ‎ （6） ‎ 。‎