云南省屏边县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省屏边县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省屏边县第一中学2019-2020学年上学期12月份考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) ‎ ‎1.将钠投入到下列物质中，不能发生反应的是 (　　)‎ A． 食盐溶液 B． 烧碱溶液 C． 盐酸溶液 D． 煤油 ‎2.能证明某溶液中含有氯化钠的是 (　　)‎ A． 焰色反应是黄色 B． 溶液有咸味 C． 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D． 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 ‎3.下列关于金属材料用途的说法中正确的是(　　)‎ A． 铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B． 银的导电性比铜好，所以通常用银做电线 C． 钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造“人造骨”等 D． 焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属 ‎4.下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是(　　)‎ A． 硅单质作耐火材料 B． 晶体硅作半导体材料 C． 二氧化硅作光导纤维材料 D． 高纯硅作计算机芯片材料 ‎5.高倩同学在做实验时引发镁失火，她拿起二氧化碳灭火器来灭火时，却被实验老师及时制止，原因是二氧化碳可以支持镁燃烧，下列关于该反应的判断正确的是(　　)‎ A． 镁元素化合价由0价升高到＋2价，氧化镁是还原产物 B． 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C． 二氧化碳作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D． 镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 ‎6.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(　　)‎ A． 两者都能产生丁达尔效应 B． 两者都不能产生丁达尔效应 C． CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象 D． CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 ‎7.实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器和药品是(　　)‎ ‎①试管夹　②镊子　③小刀　④滤纸　⑤研钵　⑥烧杯　⑦坩埚　⑧石棉网　⑨玻璃片　⑩药匙 A． ①②③④ B． ②③④⑥⑨ C． ③④⑧⑨⑩ D． ②⑤⑦⑨⑩‎ ‎8.下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（　　）‎ ‎①试管 ②量筒 ③蒸发皿 ④烧杯 ⑤容量瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙 ⑧圆底烧瓶 A． ①③④⑥⑦⑧ B． ①③⑦‎ C． ①③④⑤⑥⑧ D． ①②③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎9.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是(　　)‎ A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3 B． Fe+HCl；Fe+H2SO4‎ C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl ‎10.实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl的质量是(　　)‎ A． 3.65 g B． 7.3 g C． 10.95 g D． 14.6 g ‎11.关于氯的叙述中，下列正确的是(　　)‎ A． 氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B． 氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C． 氯气可用向下排空气法收集 D． 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 ‎12.ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是(　　)‎ A． 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1‎ B． 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%‎ C． 20 ℃时KNO3的溶解度S＝g D． 该溶液的密度ρ＝g·L－1‎ ‎13.现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（　　）‎ A． ④③①②⑤ B． ④⑤③②① C． ④③②①⑤ D． ④②③①⑤‎ ‎14.已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)‎ A． 产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B． 产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 C． 产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D． 产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出 ‎15.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A． 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B． “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C． 最后变成碳酸钠粉末 D． 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应 ‎16.下列变化过程中失去电子的是(　　)‎ A． Fe3＋→Fe2＋ B．→ Mn2＋ C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO2‎ ‎17.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B． 实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中 C． 实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中 D． “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)2‎ ‎18.下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)‎ A． 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B． 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C． 化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D． 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 ‎19.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是(　　)‎ A． 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O B． 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2‎ C． 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2‎ D． 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O ‎20.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)‎ A． 一氧化氮是一种红棕色气体 B． 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C． 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D． 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 ‎21.下列物质中导电能力最差的是(　　)‎ A． (NH4)2CO3溶液 B． 铁丝 C． 食盐晶体 D． 熔融的Na2SO4‎ ‎22.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)‎ ‎①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥对环境的影响 A． ①②③ B． ③④⑤ C． ①⑤⑥ D． ①②③④⑤⑥‎ ‎23.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是(　　)‎ A． 大试管、集气瓶 B． 烧杯、玻璃板 C． 酒精灯、铁架台 D． 导气管、单孔塞 ‎24.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（　　）‎ A． 蒸发 B． 萃取 C． 液体过滤 D． 升华 ‎25.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (　　)‎ A． Fe3＋→Fe2＋ B． Mn2＋→ C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO2‎ ‎26.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）‎ A． 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2‎ B． AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl C． 2H2S+SO2===2H2O+3S↓‎ D． 2CO+O2===2CO2‎ ‎27.已知甲、乙、丙三种金属只有乙能与酸溶液反应产生氢气，而将金属丙投入到金属甲的盐溶液中，能观察到金属丙的表面有金属甲析出。则下列关于金属甲、乙、丙的金属活动性顺序排列正确的是(　　)‎ A． 乙＞丙＞甲 B． 甲＞丙＞乙 C． 乙＞甲＞丙 D． 甲＞乙＞丙 ‎28.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是(　　)‎ A． 加入硫氰化钾溶液可能变红色 B． 溶液中一定含有Fe2＋‎ C． 溶液中一定不含Cu2＋ D． 剩余固体中一定含有铁 ‎ ‎ 二、非选择题(共6小题,共44分) ‎ ‎29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。‎ 工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：‎ ‎（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。‎ A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱 ‎（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。‎ ‎（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。‎ ‎30.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。‎ ‎（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。‎ ‎（2）装置②中主要玻璃仪器的名称　　、　　、　　。‎ ‎（3）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。‎ ‎（4）装置③中Cu的作用　　（用化学方程式表示）。‎ ‎（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。‎ ‎（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到　　的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。‎ ‎ ‎ ‎31.如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：‎ ‎（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：　 　，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为　　、　　、　　、　　、　　，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用　　，B装置除可检出某产物外，还可起到　　作用。‎ ‎（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为　　个。‎ ‎32.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。‎ ‎(3)装置B的作用是________________________________________________________。‎ ‎(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。‎ ‎①下列对该气体的检验方法合适的是________。‎ A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ‎②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。‎ ‎ ‎ ‎33.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：‎ ‎(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。‎ 描述D变F的实验现象_______________________________________________。‎ ‎(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。‎ ‎34.A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。‎ ‎(1)写出A～F各物质的化学式：‎ A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。‎ ‎(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。‎ ‎ ‎ 答案 ‎1.D 2D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.B 11.A 12.A 13.A 14.B 15D 16.C 17.C 18.B 19.A 20.C 21.C 22.D 23.B 24.A 25.A 26.C 27.A 28.B ‎29.SiO2+ 2CSi + 2CO↑‎ ‎（1）B ‎（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 ‎（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑‎ ‎②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O ‎30.（1）④→③→① （2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色 ‎31.（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水CuSO4品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸 ‎（2）2.408×1023‎ ‎32.(1)红棕色　C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O ‎(2)BaCO3‎ ‎(3)防倒吸 ‎(4)①AC　②浓硝酸的分解 ‎33.(1)AlCl3、FeCl2‎ ‎(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3白色沉淀经灰绿色变为红褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－‎ ‎34.(1)Cl2　SO2　H2SO4　HCl　BaSO3　BaSO4‎ ‎(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2Cl－‎