福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：C--12 O--16 Na --23 Mn --55‎ 一、选择题（共18题，每小题2分，共36分，每小题有且只有一个正确答案）‎ ‎1.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（ ）‎ ‎① N ② O ③ Fe ④ C ⑤ Na ⑥ Cl A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①③④⑥ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，有的元素较活泼，在自然界中只能以化合态存在，有的元素较稳定，在自然界中能以游离态存在。‎ ‎【详解】①N：空气中的氮气中氮为游离态、硝石中的氮为化合态，故正确；     ‎ ‎②O：空气中的氧气中的氧为游离态，大部分矿石中都有化合态的氧，故正确；‎ ‎③Fe：在自然界中以化合态、游离态存在，只有少量陨石中含有游离态铁，故正确；‎ ‎④C：金刚石、石墨中的碳为游离态，大理石等中的碳为化合态，故正确；     ‎ ‎⑤Na、⑥Cl这些元素较活泼，能和其它元素反应，所以在自然界中只能以化合态存在，故错误；‎ 综上所述，D项正确；‎ 故选D。‎ ‎2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分酸、碱、盐 B. 根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 C. 根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A选项依据化合物的组成，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。如电离出阳离子全是H+的都是酸。错误。B选项正确。C选项根据在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物为电解质，错误。D选项绝大多数含C的化合物为有机物，错误。‎ 考点：物质分类的正确方法 ‎3.下列关下胶体的说法中，正确的是（ ）‎ A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 B. 胶体很不稳定，静止后容易产生沉淀 C. 向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得 Fe(OH)3胶体 D. 将 Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 不同的胶体具有不同的外观特征，但有的胶体外观与溶液没有明显区别，故A错误；‎ B. 胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故B错误；‎ C.  Fe(OH)3胶体的制备方法为：向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色，故C正确；‎ D. 溶液和胶体都能透过滤纸，所得滤液与原来胶体组成相同，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1 mol Na2O2中含有NA个Na2O2分子 B. 通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4L C. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA D. 标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体中分子数为 0.1NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O2为离子化合物，不存在Na2O2分子，故A错误；‎ B. 通常状况下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，则无法计算NA个CO2分子的体积，故B错误； C. 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的浓度为0.2mol/L，因体积未知，无法计算该溶液中氢离子的个数，故C错误； D. 标准状况下，2.24 LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，则其分子数为 0.1NA，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】标准状况下，1mol任何气体包括气体混合物的体积均为22.4L。‎ ‎5.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ‎①300mL 2mol/L CaCl2溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ‎③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液 A. ③②①④ B. ①④②③ C. ②①④③ D. ③①④②‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：①中Cl-的浓度为4 mol/L，②中Cl-的浓度为2.5 mol/L，③中没有Cl-，④中Cl-的浓度为3 mol/L。B选项正确。‎ 考点：离子浓度的大小比较。‎ ‎6.下列物质间的转化不能一步实现的是( )‎ A. KCl →KNO3 B. Na2CO3→NaOH C. CuO→Cu(OH)2 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 可以使用氯化钾与硝酸银反应制得：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，不符合题意，故A不选； B. 可以使用碳酸钠和氢氧化钙一步制得：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，不符合题意，故B不选； C. CuO为碱性氧化物，不能直接转化为Cu(OH)2，符合题意，故C选；‎ D. Fe(OH)2在空气中可一步转化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4 Fe(OH)3，‎ 不符合题意，故D不选； 故选C。‎ ‎【点睛】由一步实现的物质间的转化，要求源反应通过一个反应即可转化生成目标物质，若源物质需要通过两个或更多反应转化生成目标物质则不符合“一步实现”的要求，利用各组内物质的性质、变化规律，找出可实现源物质生成目标物质的反应是解题的关键。‎ ‎7.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )‎ A. Zn2+→Zn B. HCO3- →CO32- C. SO2→SO3 D. FeO→Fe2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Zn2+→Zn，Zn元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故A正确；‎ B. 元素化合价没有发生变化，故B错误；‎ C. SO2→SO3，S元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C错误；‎ D. FeO→Fe2O3，Fe元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】注意本题中是指需要加入还原剂才能实现的，包含两层含义，①加入的试剂为还原剂，即反应为氧化还原反应，选项中的变化为被还原的过程，化合价降低。②加入试剂才能反应，如高锰酸钾自身能受热分解实现其变化，就不是加入还原剂的过程。这一点学生要格外注意。‎ ‎8.下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( )‎ A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ C. 3O2 2O3 D. 2CO+O22CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 不属于氧化还原反应说明该反应中没有电子转移，不属于四种基本反应类型说明不符合四种基本反应类型特点，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．该反应中氯元素化合价由0价变为-1价，Br元素化合价由-1价变为0价，为氧化还原反应，故A错误； B．该反应属于分解反应，属于基本反映类型，故B错误； C．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C正确； D．该反应中，碳元素化合价由+2价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。‎ ‎9.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）‎ A. 银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、酒精、氯化铜 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱、纯碱为碳酸钠属于盐，故A正确；‎ B. 碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混合物，不符合题意，故B错误；‎ C. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故C错误；‎ D. 酒精为非电解质，不是碱，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎10.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )‎ A. Na+、NO3-、Mg2+、OH- B. MnO4-、K+、CO32-、Na+‎ C. K+、SO42-、HCO3-、Na+ D. NH4+、SO42-、K+、Cl-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Mg2+、OH-会形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，且在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；‎ B.MnO4-溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，酸性溶液中含有大量的H+，H+与CO32-会发生离子反应，不能大量共存，B错误；‎ C.酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；‎ D. H+与选项离子之间不能发生任何反应，且离子水溶液显无色，可以大量共存，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、KCl三种溶液，该试剂是(　　)‎ A. Ca（NO3）2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．加入Ca（NO3）2溶液不能鉴别Ba（NO3）2、KCl，选项A错误；B．加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与KCl不反应，三者现象各不相同，可鉴别，选项B正确； C．加入NaOH溶液与三种物质都不反应，选项C错误；D．加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、KCl，选项D错误。答案选B。‎ ‎12.能用2H++CO32－=H2O+CO2↑表示化学反应是 A. 碳酸钾和稀硫酸反应 B. 碳酸钡和稀盐酸反应 C. 大理石和稀盐酸反应 D. 碳酸氢钠和稀硝酸反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎ A．碳酸钾是可溶性碳酸盐，稀硫酸是强酸溶液，二中之间的反应用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正确；B．碳酸钡不溶于水，不可拆分，故B错误；C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能拆，离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钠电离生成碳酸氢根，离子方程式应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故D 错误；故选A。‎ 点睛：离子方程式的改写可以结合离子方程式的书写去考虑，通常反应式中的阴离子与Na+、K+组合成化合物，阳离子与NO3-组合成化合物，并注意原子守恒即可，特别注意如果是H+，慎用NO3-，因为HNO3有强氧化性，可能会改变反应原理。‎ ‎13.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. CaCO3溶于稀盐酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O B. FeCl2中加入双氧水发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++ H2O C. 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4‎ D. 稀H2SO4与铁粉反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CaCO3溶于稀盐酸溶液，碳酸钙不能拆开，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A正确； B．该反应电荷和原子不守恒，FeCl2中加入双氧水发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2+＋H2O2＋2H＋=2Fe3+＋2H2O，故B错误； C．氨气通入醋酸溶液生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，在离子方程式中以离子形式存在，正确的离子方程式为：CH3COOH＋NH3=CH3COO－＋NH4＋，故C错误； D．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁与氢气，而不是硫酸铁，正确的离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：‎ ‎1.是否符合客观事实，如本题D选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；‎ ‎2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+‎ ‎，显然不遵循电荷守恒定律；‎ ‎3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；‎ ‎4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；‎ ‎5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。‎ 总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。‎ ‎14.下列关于钠的说法中，正确的是（ ）‎ A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. 钠的化学性质较活泼，可以保存在煤油中 D. 长期被暴露在空气中的钠不会变质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠是活泼金属，易和氧气、水等物质反应，实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故A错误；‎ B. 金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使燃烧得更旺，故B错误；‎ C. 钠的化学性质比较活泼，与氧气和水都会反应，故应隔绝空气和水保存，钠的密度比水小，比煤油大，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，故C正确；‎ D. 钠的化学性质比较活泼，与空气中的氧气和水都会反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）‎ A. 使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性 B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在 C. 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在 D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因为氯水含有次氯酸和HCl，次氯酸具有漂白性和酸性，HCl具有酸性，因此氯水遇酚酞溶液无明显变化，故A错误； B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，故B正确； C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，故C错误； D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定，2HClOO2↑+2HCl，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误； 故选B。‎ ‎16.根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎①Fe2++Zn=Zn2++Fe ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-‎ A. Fe3+> Fe2+> Zn2+>Cl2 B. Fe3+>Cl2> Fe2+> Zn2+‎ C. Cl2> Fe3+> Fe2+> Zn2+ D. Fe3+> Fe2+>Cl2> Zn2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，大于反应中其他物质的氧化性，据此分析作答。‎ ‎【详解】①Fe2++Zn=Zn2++Fe反应中，Fe2+为氧化剂，Zn2+为氧化产物，故氧化性：Fe2+＞Zn2+；‎ ‎②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+反应中，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，又有氧化性Cu2+>Fe2+,故氧化性：Fe3+＞Cu2+>Fe2+；‎ ‎③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-反应中，Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性：Cl2＞Fe3+；‎ 综上所述，氧化性由强到弱的顺序是Cl2> Fe3+> Fe2+> Zn2+，C项正确，‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题解题关键是理清氧化还原反应的几组概念，抓住氧化还原反应的强弱规律。‎ ‎17.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.由Ⅰ图中实验现象可知：干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，故A说法正确；‎ B.Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B说法正确；‎ C.Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C说法正确；‎ D.若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D说法错误；‎ 答案选D。‎ ‎18.滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 实验 I中溶液红色褪去，说明发生了反应 H＋＋OH－H2O B. 实验 II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中仍然存在大量的 Na+与 OH−‎ C. 实验 III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓‎ D. 将实验 II中 Na2SO4溶液换成 CuSO4 溶液，现象与原实验 II中的现象相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Ba(OH)2与盐酸发生中和反应：H＋＋OH－H2O，溶液红色褪去，故A正确；‎ B. Na2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的 Na+与 OH−，故B正确；‎ C. H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应2H++SO42-+Ba2++2OH—= 2H2O+BaSO4↓，溶液碱性减弱，导电离子浓度减小，则实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，故C正确；‎ D. 将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生反应，有蓝色沉淀生成，溶液红色褪去，灯泡逐渐变暗，反应现象与原实验Ⅱ中的现象不同，故D错误；‎ 故选D。‎ 二、填空题（共4题，36分）‎ ‎19.现有下列5种物质：一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)、石墨、氯化钠，请将上述物质按要求完成下列问题，用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，能导电的是__________。‎ ‎【答案】 (1). SO2 (2). NaCl (3). CO、SO2和C2H5OH (4). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸性氧化物是能与水反应生成相应的酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物；‎ 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；‎ 非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物；‎ 物质能导电，这说明可形成自由移动的电子或离子。‎ ‎【详解】（1）非金属氧化物大多是酸性氧化物，金属氧化物大多是碱性氧化物，上述物质中属于酸性氧化物的是二氧化硫，即SO2；‎ 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，电解质包括酸、碱、盐和活泼金属的氧化物，其他化合物属于非电解质，所以，上述物质中属于电解质的是氯化钠，即NaCl；‎ 属于非电解质的有一氧化碳、二氧化硫、酒精(C2H5OH)，即CO、SO2和C2H5OH；‎ 石墨能导电，即答案为C；‎ ‎【点睛】掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。如石墨虽能导电，但不属于电解质，也不属于非电解质。不能片面地认为能导电的物质就是电解质。‎ ‎20.按要求完成下列题目：‎ ‎(1)在标准状况下，0.2NA二氧化碳所占体积是_____________；‎ ‎(2)将含有4mol氢原子的硫酸，配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是__________。‎ ‎【答案】 (1). 4.48 L (2). 2mol·L-1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据V=nVm公式计算；‎ ‎（2）根据硫酸的结构利用氢原子的物质的量找出硫酸的物质的量，再利用c=计算解答。‎ ‎【详解】（1）标准状况下的0.2NA二氧化碳的物质的量为：0.2mol，则所占的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；‎ ‎（2）含有4mol氢原子的硫酸的物质的量为2mol，配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度是=2mol·L-1。‎ ‎21.按要求完成下列题目：‎ ‎(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________‎ ‎(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________‎ ‎(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________‎ ‎(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________‎ ‎(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________‎ ‎【答案】 (1). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑ (2). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (3). 2OH-+ Cl2 = ClO-+Cl-+H2O (4). NaHCO3=Na++HCO3- (5). H++OH-= H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2‎ ‎＋2H2O=4NaOH+O2↑；‎ ‎(2) Fe在Cl2中燃烧生成最高价氯化物，其化学方程式为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3；‎ ‎(3)写出用Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：2OH-+ Cl2 = ClO-+Cl-+H2O；‎ ‎(4) NaHCO3为强电解质，在水中会完全电离，其电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；‎ ‎(5)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应，其离子方程式为：H++OH-= H2O。‎ ‎22.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。‎ ‎（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________。‎ ‎（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________‎ ‎（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：‎ ‎①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；‎ ‎②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。‎ A．观察溶液是否呈浅绿色 ‎ B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+‎ C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+‎ ‎（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：‎ ‎①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。‎ ‎②加过量D发生反应的离子方程式为__________________________________。‎ ‎③通入F发生反应的化学方程式为 ___________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液； (2). (3). Fe3+ (4). B (5). Fe (6). Cu (7). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (8). 2FeCl2+Cl2===2FeCl3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）胶体与溶液可以利用是否具有丁达尔效应鉴别；‎ ‎（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；‎ ‎（3）①FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+； 滴入KSCN溶液呈红色，存在三价铁离子，②沉淀21.525g是氯化银，物质的量是0.15mol；③检验的Fe2+方法； （4）制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸，E为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以F为氯气，据此回答①②③。‎ ‎【详解】（1）胶体有丁达尔效应，溶液没有，则鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系，若有光亮的通路，是胶体，没有是溶液；‎ ‎（2）FeCl3中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，用双线桥表示出电子转移的方向和数目为：；‎ ‎（3）①由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中一定有Fe3+；‎ ‎②A.观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；‎ B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；‎ C.试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；‎ 故答案为：B；‎ ‎（4）根据上述分析可知，‎ 向反应后的废液中加入过量的金属Fe，发生反应：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，然后过滤得到滤液B中含有FeCl2；滤渣C中含有Fe、Cu。向滤渣中加入过量的盐酸，发生反应：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。滤液E中含有FeCl2，将其与滤液B混合，然后向该溶液中滴加新制的过量的氯水，发生反应2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3溶液。所以，‎ ‎①滤渣C化学式为Fe、Cu；‎ ‎②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ ‎③通入氯气的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋‎ ‎，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。‎ 三、实验题（20分）‎ ‎23.A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为____________、B为____________、C为______________。‎ ‎【答案】 (1). AgNO3 (2). Na2CO3 (3). BaCl2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的化学式。‎ ‎【详解】A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；‎ A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2。‎ 故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2。‎ ‎24.实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制。请回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验要求，选择实验仪器：________________‎ A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻璃棒；‎ D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙 ‎（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 ______________________。‎ ‎（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是__________________________。‎ ‎（4）计算需要的无水碳酸钠的质量（要有计算过程）___________‎ ‎（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为___________________ (填各步骤序号)。‎ A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解； E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液 ‎（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?‎ ‎①容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度___________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；‎ ‎②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度________________‎ ‎③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________________‎ ‎④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度______此时应如何处理？_________‎ ‎【答案】 (1). BCEF (2). 烧杯、胶头滴管 (3). 检验容量瓶是否漏水 (4). 21.2g (5). CDAGBFE (6). 无影响 (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 偏低 (10). 重新配制 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器． （2）根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器； （3）容量瓶带有塞子，在使用前必须查漏； （4）根据m=cVM计算需要碳酸钠的质量；‎ ‎（5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （6）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。‎ ‎【详解】（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2∼3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ 所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。‎ 故答案为：BCEF；‎ ‎（2）根据(1)的分析，除了上述仪器外，还需要的仪器为烧杯和胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；‎ ‎（3）容量瓶带有塞子，在使用前必须查漏，故答案为：检验容量瓶是否漏水；‎ ‎（4）由于无90mL容量瓶，故选用100mL的容量瓶，故应配制2mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要Na2CO3的质量为：0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2 g，‎ 故答案为：21.2g；‎ ‎（5）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是CDAGBFE，故答案为：CDAGBFE；‎ ‎（6）①若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；‎ ‎②转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；‎ ‎③定容时若俯视刻度线，则溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；‎ ‎④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，此时应重新配制，故答案为：偏低，重新配制。‎ 四、计算题（8分）‎ ‎25.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为2.24L，试计算：‎ ‎(1)参加反应的MnO2的质量____________ ‎ ‎(2)参加反应的HCl的物质的量___________‎ ‎(3)反应中被氧化的HCl的物质的量____________‎ ‎【答案】 (1). 8.7g (2). 0.4mol (3). 0.2mol ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=计算标准状况下11.2L氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量以及参加反应的HCl的物质的量，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的HCl的物质的量的一半。‎ ‎【详解】标准状况下2.24L的氯气的物质的量为=0.1mol， 令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，参加反应的HCl的物质的量是m，则： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol   4mol                  1mol n         m       ‎ ‎ 0.1mol 所以：n：0.1mol=1mol：1mol=4mol：m 解得；n=0.1mol，m=0.4mol ①参加反应的二氧化锰的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g， 答：参加反应的二氧化锰的质量为8.7g； ②参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，答：参加反应的HCl的物质的量是0.4mol； ③反应中被氧化的HCl的物质的量是参加反应的HCl的物质的量的一半，=0.2mol； 答：反应中被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。‎ ‎【点睛】解题的关键是抓住HCl在反应中起到酸性和还原剂的作用，利用关系式法进行计算解答。‎ ‎ ‎