新疆喀什巴楚县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（B卷）试题

新疆喀什巴楚县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学（B卷）试题

巴楚县第一中学期中考试化学试卷（B）‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本体包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列各能层中不包含P能级的是（）‎ A. N B. K C. L D. M ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在多电子原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，用s、p、d、f来表示，s、p、d、f电子能量依次增高。能层与能级的关系是：K、L、M、N依次表示第1、2、3、4能层。根据第n能层，有n个能级。K层为第一能层只有一个s能级，无P能级。答案选B。‎ ‎2.下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）‎ A. 碘单质 B. 苯 C. 水 D. 甲烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据相似相溶原理极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子来解题。‎ ‎【详解】A.CCl4属于非极性分子，碘单质属于非极性分子，所以碘单质易溶于CCl4,A项错误；‎ B.CCl4属于非极性分子，苯属于非极性分子，所以苯易溶于CCl4，B项错误；‎ C.CCl4属于非极性分子，水属于极性分子，所以水难易溶于CCl4，C项正确；‎ D.CCl4属于非极性分子，甲烷属于非极性分子，所以甲烷易溶于CCl4，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】该题的难点在于判断极性分子和非极性分子。‎ ‎3.在中国珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品｡红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（ ）‎ A. Cu B. Si C. Fe D. Na ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的，而铜的化合物多呈蓝色,A项错误；‎ B.海水中硅元素含量很低，硅元素形成的物质中无红色物质生成，B项错误；‎ C.铁元素形成氧化铁呈红色，珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色，C项正确；‎ D.钠形成的化合物无红色物质形成，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎4.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是 A. 硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3‎ B. 碳原子的电子排布式：1s22s22p2‎ C. 钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3‎ D. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硅是14号元素，硅原子的电子排布式应为：1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不选；‎ B. 碳是6号元素，碳原子的电子排布式为：1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故B不选；‎ C. 钪是21号元素，钪原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理，故C选；‎ D. 铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规则，故D不选；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图 （ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.该选项违反了洪特规则，电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道,A项错误；‎ B.氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为：，B项正确；‎ C.该选项违反了能量最低原理，应先排满2s轨道，C项错误；‎ D.2p能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎6.含有极性共价键电解质是 A. CaCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CaCl2 为离子化合物，只含离子键，无共价键，A错误；‎ B.H2O为共价化合物，H-O为极性共价键，且水为电解质，B正确；‎ C.NH3为共价化合物，N-H为极性共价键，但是氨气为非电解质，C错误；‎ D.CH4为共价化合物，H-C为极性共价键，且CH4为非电解质，D错误；‎ 正确选项B。‎ ‎7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）‎ A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。‎ ‎【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2‎ O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接关系，故选D。‎ ‎8.下列关于能层与能级的说法中正确的是 A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数 C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；‎ B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；‎ C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；‎ D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A. ：He B. C. 1s2 D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项只能表示最外层电子数；‎ B项只表示核外的电子分层排布情况；‎ C项具体到亚层的电子数；‎ D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；‎ D项描述最详尽，答案选D。‎ ‎10.下列说法正确是(　　)‎ A. s能级的能量总是小于p能级的能量 B. 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道 D. nf能级中最多可容纳14个电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．各能级能量由低到高的顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜‎4f…，可见同一能层中s能级的能量小于p能级的能量，不同能层中s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，A错误；‎ B．2s的电子云比1s的电子云大，而s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，B错误；‎ C．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同，这种排布使整个原子的能量最低，而不是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道，C错误；‎ D．f能级有7个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，所以nf能级中最多可容纳14个电子，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎11.下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是（　　）‎ A. 元素电负性越大，元素的非金属性越强 B. 元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 C. 根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价 D. 在形成化合物时，元素的电负性大的显正价，电负性小的显负价 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．依据元素电负性的概念可知，元素电负性越大，元素的非金属性越强，故A正确；‎ B．元素的第一电离能指的是气态电中性基态原子失去一个电子变成气态基态正离子需要的能量，元素的第一电离能越小，说明越容易失去电子，元素的金属性越强，故B正确；‎ C．元素的逐级电离能增大，失去最外层所有电子后，电离能会突变极大，即当元素的逐级电离能陡然变大时，说明最外层电子均失去，可推断该元素的最高化合价，故C正确；‎ D．在形成化合物时，元素的电负性大的显负价，电负性小的显正价，故D错误；‎ 答案选D。‎ ‎12.R元素原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是 A. Li B. Be C. S D. Ar ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】若R只有1个能层，则不存在p能级，若R有2个能层，则有2个s能级，其电子排布式应为1s22s22p4，为氧元素，若R有3个能层，则有3个s能级，其电子排布式应为1s22s22p63s23p6，为氩元素，故D正确。‎ 故选D。‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）‎ 二、判断题（本题有6个小题，一题2分。共12分）‎ ‎13.（1）在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数。（ ）‎ ‎（2）元素的原子序数越大，其原子半径也越大。（ ）‎ ‎（3）在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。（ ）‎ ‎（4）氢键是化学键。（ ）‎ ‎（5）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键。（ ）‎ ‎（6）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力。（ ）‎ ‎【答案】 (1). 错 (2). 错 (3). 对 (4). 错 (5). 错 (6). 错 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）错 ；在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子最外层电子数。‎ ‎（2）错 ；原子半径呈周期性变化，同一周期内元素的原子序数越大，其原子半径也越小。‎ ‎（3）对 ；在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数。‎ ‎（4）错 ；氢键不是化学键,它是分子间作用力的一种。‎ ‎（5）错 ；氯化氢和碘化氢都不再存在氢键，碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢相对分子质量大。‎ ‎（6）错 ；乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键。‎ 三、填空题（本题总共有10个空，一个空2分。总分20分。）‎ ‎14.电子云上面的黑点表示的是_______。‎ ‎【答案】电子云描述电子在原子核外空间某处出现机会的大小，电子云上面的黑点表示的是电子出现机会的多少。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】电子云描述电子在原子核外空间某处出现机会的大小，电子云上面的黑点表示的是电子出现机会的多少。‎ ‎15.洪特规则是指__________ 。‎ ‎【答案】洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层 上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。‎ ‎16.书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。‎ ‎【答案】 (1). 钙的电子排布式1s22s22p63s23p64s2 (2). 氯的电子排布式1s22s22p63s23p5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】钙的电子排布式1s22s22p63s23p64s2‎ 氯的电子排布式1s22s22p63s23p5‎ ‎17.什么是键能_________。‎ ‎【答案】化学键能指（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】化学键能指（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。‎ ‎18.说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。‎ ‎【答案】 (1). 直线型 (2). V型 (3). 平面三角型 (4). 正四面体型 (5). 三角锥型 ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化碳中心原子碳的孤电子对数=，价层电子对数=2+0=2，空间结构为直线型；‎ 水分子中心原子氧孤电子对数=，价层电子对数=2+2=4，空间结构为V型；‎ 甲醛中心原子碳的孤电子对数=，价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角型；‎ 甲烷中心原子碳的孤电子对数=，价层电子对数=4+0=4，空间结构为正四面体；‎ 氨气中心原子氮的孤电子对数=，价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥型。‎ 四、解答题（本题共两个，每题分数为10分。共20分）‎ ‎19.按构造原理写出第11、15、19号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层_______？最外层电子数分别为多少_____？‎ ‎【答案】 (1). 3、3、4 (2). 1、5、1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】11号元素为Na，核外电子排布式为1s22s22p63s1；15号元素为P，核外电子排布排布式为1s22s22p63s23p3；19号元素为K，核外电子排布排布式为1s22s22p63s23p64s1 ，它们的核外电子分别有3、3、4个电子层，最外层电子数分别为1、5、1。‎ ‎20.下图是两种具有相同分子式的有机物—领羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高_____？如何从氢键的角度来解释_____？‎ ‎ ‎ ‎【答案】 (1). 对羟基苯甲酸的沸点高 (2). 邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高。‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高。答案：对羟基苯甲酸的沸点高；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高。‎