2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高一下学期期末考试化学试题（word版）

2018-2019学年内蒙古集宁一中（西校区）高一下学期期末考试化学试题（word版）

集宁一中2018--2019学年第二学期期末考试 高一年级化学试题 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分） ‎ 一、 选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 ‎ ‎1．已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的 是（ ） ‎ A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） ‎ B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） ‎ C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） ‎ D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） ‎ ‎2．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是(　　) ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．黑磷比白磷稳定 ‎ B．黑磷与白磷互为同分异构体 ‎ C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 ‎ D．白磷转化为黑磷是吸热反应 ‎ ‎3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） ‎ A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 ‎ B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 ‎ C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 ‎ D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1 ‎ ‎4. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol ‎ ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol ‎ ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol ‎ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( ) ‎ A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q‎2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 ‎ ‎5．表示氢气燃烧热的是( ) ‎ ‎ A．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol ‎ ‎ B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol ‎ ‎ C．H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol ‎ ‎ D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol ‎ ‎6．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol-1 ， ‎ ‎ （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol-1 ， ‎ 则Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ） ‎ A．-375 kJ·mol-1    B．-325 kJ·mol-1     C．+375 kJ·mol-1  D． +325 kJ·mol-1 ‎ ‎7．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能： ‎ ‎ H—H Br—Br H—Br 键能(kJ·mol－1) 436 193 366‎ 则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于( ) ‎ A．-183 kJ·mol－1 B．183 kJ·mol－‎1 C．-103 kJ·mol－1 D．103 kJ·mol－1 ‎ ‎8.下列说法不正确的是(　　) ‎ A． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 ‎ B． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 ‎ C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 ‎ D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎ ‎9.在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g)＋ B(g)‎2C(g)＋D(s)，可以判断反应达到平衡是(　　) ‎ A． 单位时间内反应n mol B同时生成2n mol C ‎ B． 容器内气体的物质的量不再变化 ‎ C． A的生成速率与B的生成速率相等 ‎ D． 容器内气体的密度不再变化 ‎ ‎ ‎ ‎10.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛‎6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成‎0 ℃‎、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) ‎ ‎ ‎ A． 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 ‎ B． 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 ‎ C． 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 ‎ D． 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1 ‎ ‎ ‎ ‎11.下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　) ‎ ‎ ‎ A． 上述可逆反应的正反应为放热反应 ‎ B． X、Y、Z均为气态 ‎ C． X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 ‎ D． 上述反应的逆反应的ΔH＞0 ‎ ‎ ‎ ‎12.将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是(　　) ‎ A． 2 mol SO2和1 mol O2 B． 4 mol SO2和1 mol O2 ‎ C． 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D． 2 mol SO3 ‎ ‎13.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）==5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的‎2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） ‎ ‎ ‎ A． b点时，CO的转化率为20% ‎ B． 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 ‎ C． b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd ‎ D． 0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol/L﹣1/min﹣1　 ‎ ‎ ‎ ‎14.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列分析中不正确的是(　　) ‎ ‎ ‎ A． 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 ‎ B． 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响 ‎ C． 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 ‎ D． 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 58分） ‎ 二、非选择题(共58分） ‎ ‎ 15.现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： ‎ ‎(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。 ‎ ‎(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) ‎ ‎(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。 ‎ ‎(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。 ‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。 ‎ ‎ ‎ ‎16.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 ‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 ‎ ‎(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ‎ ‎(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50‎ ‎ mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是____ ____，当室温低于‎10 ℃‎时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是________________________________________________________ ‎ ‎________________________________________________________________________。 ‎ ‎(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ________________________________________________________________________。 ‎ ‎(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ‎ ‎ ‎ ‎17.某温度时，在容积为‎2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题： ‎ ‎ ‎ ‎(1)该反应的化学方程式为________________________________________________________。 ‎ ‎(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)　(以上填“>”、“<”或“＝”)。 ‎ ‎(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________________ ‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________。 ‎ ‎(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)。8 min时，v(正)________(填“>”、“<”或“＝”)v(逆)。 ‎ ‎18.回答下列问题： ‎ ‎(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ‎ ‎(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ‎ ‎(3)已知在100 kPa、298 K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则： ‎ ‎①该反应常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。 ‎ ‎②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。 ‎ ‎(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ‎ ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是________。 ‎ ‎(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“<”)0。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎1B‎2A3C4A4A5C6B‎7C8A9D‎10C11D12B‎13C14C ‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 ‎(2)减少实验过程中的热量损失 ‎(3)偏小 ‎(4)保证盐酸完全被中和　体系内、外温差大，会造成热量损失 ‎(5)相等　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 ‎(6)偏大 ‎17(1) ‎2AB　(2)＝　>　(3)0.05 mol·L－1·min－1　(4)否　＝‎ ‎18、 (1)> >(2)<(3)①不能②能(4)高温(5)<。‎ ‎ ‎