湖南省茶陵县第三中学2020届高三第三次月考化学试题
湖南省茶陵县第三中学2020届高三第三次月考
化学试题
1.天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4 •nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。下列有关说法正确的是
A. “可燃冰”属于纯净物
B. “可燃冰”代替燃油可减少大气污染
C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响
D. “可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2
【答案】B
【解析】
A. “可燃冰”是天然气水合物，属于混合物，A错误；B. “可燃冰”燃烧生成CO2和水，代替燃油可减少大气污染，B正确；C. “可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境会有影响，C错误；D. “可燃冰”作为能源，也会产生污染物CO和温室气体CO2，D错误，答案选B。
2.如图装置可模拟绿色植物的光合作用，该装置模拟将空气中的H2O和CO2转化为O2和有机物(C3H8O)。下列叙述正确的是
A. x为电源正扱，a电极发生还原反应
B. 通电后，质子通过离子交换膜从阴极移向阳极
C. 电解开始阶段，阳极区pH逐渐减小
D. 当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下2.8 L CO2反应
【答案】C
【解析】
A. b电极产生氧气，发生失去电子的氧化反应，y为电源正扱，A错误；B.
通电后，质子通过离子交换膜从阳极移向阴极，B错误；C. 电解开始阶段，阳极区氢氧根失去电子转化为氧气和氢离子，pH逐渐减小，C正确；D. 该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下1/6mol×22.4L/mol＝3.7 L CO2反应，D错误，答案选C。
点睛：电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源，若有就是电解池，否则就是原电池。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理，利用好图示及题干提供的信息，是本题解决的关键。
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是
A. 原子半径：rW>rZ>rY>rX
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y
C. X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高
D. W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在
【答案】C
【解析】
根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X是N，Y是Al，Z是Si，W是S。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：rY> rZ>rW> rX，A错误；B. 非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>Y，B错误；C. 氨气分子间存在氢键，则X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高，C正确；D. W与Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中转化为氢氧化铝和H2S，D错误，答案选C。
点睛：
本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点。选项D是难点，注意水解相互促进。
4.下列化学用语表示正确的是
A. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 B. 氯离子的结构示意图：
C. 水分子的比例模型： D. CS2分子的结构式：S═C═S
【答案】D
【解析】
【详解】A. 甲酸甲酯中含有酯基，其正确的结构简式为HCOOCH3，故A错误；
B. 氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为，故B错误；
C. 为球棍模型，H2O分子正确的比例模型是，故C错误；
D. CS2分子为直线型结构，其结构式为S═C═S，故D正确；
答案选D。
5.下列说法正确的是
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA
C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.聚乙烯中不含碳碳双键，故A错误；
B.4NH3十5O24NO+6H2O，O2过量，O2与NO反应生NO2，故B错误；
C.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4(s)+2H2O，转移2mol电子时负极质量净增96g，正极质量净增64g，多增32g，故转移1mol电子时多增加16g，故C正确；
D.铝离子和亚铁离子水解产生H+，阳离子包括H+，阳离于总数增加，故1L0.5 mol/L
Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故D错误；
答案选C。
6.资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是
A. 制取氨气 B. 还原氧化铜
C. 干燥氨气 D. 吸收尾气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化铵分解生成氮和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨，选项A错误；
B、可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，选项B正确；
C、碱石灰可以干燥氨，选项C正确；
D、氨极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨可以防止倒吸，选项D正确。
答案选A。
7.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种
B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面
C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应
D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A、该有机物分子中含有2个苯环，苯环上有6种不同的氢原子，故苯环上的一氯代物有6种，选项A正确；
B、该有机物分子中含有2个苯环，所有原子可能共平面，选项B错误；
C、苯环能发生加成和取代反应，含C、H、O的有机物都能发生氧化反应(如燃烧)，选项C正确；
D、酯基可以发生水解，水解产物中含羧基、羟基，选项D正确。
答案选B。
8.向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（ ）
A. a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-
B. a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-
C. 溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l
D. 0.2
3×2，则应存在NO3-，不能确定是否含K+，选项B错误；
C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1，选项C正确；
D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，选项D正确；
答案选B。
14.下列说法正确的是
A. Na2O2中含有共价键，故它是共价化合物
B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C. Cl 、Cl为不同的核素，但化学性质几乎相同
D. Fe(OH)3胶体是纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A. Na2O2中含有共价键和离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；
B. 14C与12C质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C. Cl 、Cl为中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，化学性质几乎完全相同，故C正确；
D. 胶体是分散系的一种，分散系都为混合物，所以Fe(OH)3胶体是混合物，故D错误；
答案选C。
15.用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸。下列叙述正确的是
A. 要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
B. 量取浓硫酸的体积为24 mL
C. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温
D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用浓硫酸配制稀硫酸溶液，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶，故A正确；
B. 质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm−3)物质的量浓度C=，则配制240mL1.84 mol/L的稀硫酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故B错误；
C. 浓硫酸稀释应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故C错误；
D. 容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓硫酸，故D错误；
答案选A。
16.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为C2H5OH，则丙可能是CH3COOH
B. 若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2
C. 若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2
D. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但CH3COOH不能与C2H5OH反应生成CH3CHO，应生成乙酸乙酯，故A错误；
B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe，乙为FeCl3，丙为FeCl2，，符合转化，故B正确；
C．如甲为焦炭，丁是O2，则乙为CO，丙为CO2，则，符合转化，故C正确；
D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，则，符合转化，故D正确；
答案选A。
17.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）A中溶液变红的原因是____。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是____。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子物质的量是 mol。
【答案】（14分）
（1）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红
（3）①Fe3+
（4）①SCN-中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3-，SCN-中氮元素被氧化成NO3-；
④16
【解析】
试题分析：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，故答案为：Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红；
（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，故答案为：Fe3+；
（4）①根据SCN-的电子式为可知，SCN-中碳显+4价，硫显-2价，氮显-3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，故答案为：SCN-中的碳元素是最高价态+4价；
②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，故答案为：硫元素；
③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被 氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成，故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成；
④SCN-与Cl2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，此反应中电子转移数目为16，即由方程式可知每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，故答案为：16。
【考点定位】考查性质实验方案的设计
【名师点晴】本题是实验方案的综合题，综合性较强，其中涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等知识点，解题的关键是要掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求。
18.碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为________，可能发生副反应有_______。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为___________。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：___________________________。
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为_________________________。
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于__________。（用含a式表示）。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJ•mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ•mol-1
③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H＝_______________。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
0
5 min
10 min
15 min
20 min
25 min
I(800℃)
1.0
0.80
0.70
0.65
0.50
0.50
II(800℃)
1.0
0.7
0.60
0.50
0.50
0.50
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是________，该温度下，平衡常数=_______。
【答案】 (1). 2O2-－4e-＝O2↑ (2). C＋O2CO2（或2C＋O22CO） (3). CO - 2e-＋H2O＝CO2＋2H+ (4). 2CO2＋3OH-＝CO32-＋HCO3-＋H2O (5). c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) (6). (7). －763.8 kJ•mol-1 (8). 增大压强（或缩小体积）、加催化剂 (9). 1
【解析】
【详解】（1）电解氧化铝得到铝和氧气，阳极上氧离子失去电子发生氧化反应，电极反应式：2O2--4e-=O2↑；生成的氧气在高温下氧化石墨电极，发生的反应有C＋O2CO2（或2C＋O22CO）
故答案为：2O2--4e-=O2↑；C＋O2CO2（或2C＋O22CO）
（2）在酸性介质中CO氧化生成CO2，负极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+，
故答案为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；
（3）n（KOH）=0.075L×4mol•L-1=0.3mol，n（CO2）==0.2mol，因为二者恰好反应，则反应的离子方程式为2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，
故答案为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O；
②因为碳酸根水解程度大于碳酸氢根，并且水解后都成碱性，所以离子浓度大小排序为c（K+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），
故答案为：c（K+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）；
③因为amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，所以c（OH-）=10-6mol/L，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，c（OH-）=c（H2CO3）=10-6mol/L，水解程度小，消耗HCO3-可忽省不计，所以K==；
故答案为：；
（4）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
根据盖斯定律知，①+②×-③得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1-566.0kJ•mol-1×+90.8kJ•mol-1=-763.8kJ•mol-1，
故答案为：-763.8kJ•mol-1；
（5）从数据看，I和II达到相同状态，说明平衡没有移动，若该可逆反应是等气体分子数反应，且反应物和产物都是气态，增大压强，平衡不移动，能缩短达到平衡的时间；加入催化剂也能加快反应速率，缩短达到平衡时间；等气体分子数反应，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，达到平衡时，各物质的物质的量都等于0.5mol，所以K==1，
故答案为：增大压强（或缩小体积）、加催化剂；1；
19.铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式________________________________。
（3）火法炼铜的原理：Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________mol e－。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)电解精炼，下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应
b．溶液中Cu2＋向阴极移动
c．电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等
d．利用阳极泥可回收Al、Zn等金属
（5）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿中CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2
O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：
①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式
方案一：___________________________________________；
方案二：______________________________________________
【答案】 (1). Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (2). 2Cu2＋＋CO32-＋2H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋2H＋ (3). 3 (4). ab (5). 取少量溶液B于试管中，加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子 (6). CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (7). 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
【解析】
【详解】（1）金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3，故反应的方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，离子反应式为2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；
（3）反应中Cu元素化合价由+1价将低到0价，O元素化合价由0价降低到-2价，S元素化合价由-2价升高到+4价，由方程式可知生成2molCu，转移6mol电子，则该反应中每生成1molCu，转移3mol电子；
（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确；
b．溶液中Cu2+向阴极移动，故b正确；
c．比铜活泼的金属先放电，所以阳极和阴极的质量变化不相等，故c错误；
d．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d错误；故答案为ab；
（5）检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液若变红证明含有铁离子，若加入后溶液不变红证明不含铁离子；
③硫酸铜溶液得到金属铜的方法，可以加入铁粉置换铜反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性电极通电电解硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
20.香料M的一种合成流程如下：
已知：①
②R1COOHR1COOR
请回答下列问题：
(1)M中含碳的官能团名称是___________；设计R→X和Y→Z步骤的目的是___________。
(2)A→B的反应类型是___________，R分子中最多有___________个原子共平面。
(3)R和M在下列仪器中信号完全相同的是___________(填字母)
a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪
(4)写出C和Z反应生成M的化学方程式：______________________。
(5)在Y的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③1mol有机物最多能消耗3 mol NaOH
(6)已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备Br的合成路线：_________________(无机试剂任选)
【答案】 (1). 酯基 (2). 保护羟基 (3). 取代反应 (4). 14 (5). c (6). (7). 10 (8).
【解析】
【分析】
“已知信息”和M的结构简式可知，C为氯代烃。A为苯，B为甲苯，C为。由M逆推，Z为，Y为，X为，R为，据此分析解答。
【详解】“已知信息”和M的结构简式可知，C为氯代烃。A为苯，B为甲苯，C为。由M逆推，Z为，Y为，X为，R为。
(1) M为，含碳的官能团名称是酯基；
酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化，应先甲基化，最后与浓HI溶液反应再恢复羟基，其目是保护羟基；
(2) A→B是苯在一定条件下发生取代反应生成甲苯，其反应类型是取代反应；
R分子中,甲基上最多有2个原子与苯环共平面，所以1个R分子最多有14个原子其平面；
(3)R和M的组成元素都是C、H、O，但官能团和化学健不同，所以在元素分析仪上的信号完全相同，答案选c；
(4)Z和C反应生成M，副产物为氯化氢，反应的化学方程式为；
(5)依题意，该同分异构体含甲酸酯基、酚羟基，甲酸脂基直接与苯环相连，还有一个甲基。即苯环上有三个取代基：-CH3、OH、HCOO-(甲酸酯基)，共有10种结构。-CH3、OH连接到苯环上有以下3种结构:、、，然后HCOO-取代苯环上的1个氢原子分别有4种、4种、2种结构，共10种有机物；
(6)参照流程中A到B的反应原理，先制备2-溴丙烷，然后2-
溴丙烷与苯在氯化铝作用下发生取代反应生成异丙苯，最后异丙苯再与溴水在溴化铁作用下发生对位取代，即可生成目标产物，合成路线如下：。
