2018-2019学年安徽省蚌埠第二中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

2018-2019学年安徽省蚌埠第二中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

蚌埠二中2018-2019学年度第二学期3月月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23‎ 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为( )‎ A. 115 B. 38 C. 269 D. 15‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据质子数+中子数＝质量数分析解答。‎ ‎【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。‎ ‎2.下列关于元素的叙述正确的是 A. 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物，如AlCl3，故A正确；‎ B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，故B错误；‎ C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，故C错误；‎ D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，还有其它数值，故D错误．‎ 故选：A 考点：共价键的形成及共价键的主要类型．‎ 点评：判断型选择题的解题方法：找反面例子来判断选项正误．‎ ‎3.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )‎ A. K2S B. MgS C. Na2O D. NaF ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x-（8-x）=4，解得x=6，即该元素最高正价为+6，则 A. K2S中硫元素的最高价是+6价，硫离子核外有18个电子，钾离子核外有18个电子，A符合；‎ B. MgS中硫元素的最高价是+6价，硫离子核外有18个电子，镁离子核外有10个电子，B不符合；‎ C. Na2O中氧元素没有最高价，C不符合；‎ D. NaF中氟元素没有正价，D不符合；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】注意掌握主族元素化合价判断方法：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。‎ ‎4. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )‎ A. 1对 B. 2对 C. 3对 D. 4对 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：在前10号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为1：1，共有两对；‎ 故选B。‎ 考点：考查元素周期表中前10号元素原子核外电子排布知识。‎ ‎5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)‎ A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以B原子的最外层不满足8电子结构，错误；B、水分子中的H原子不满足8电子结构，错误；C、四氯化硅分子中，Si与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以Si原子达到8电子结构，每个Cl原子与Si形成1对共用电子对，达到8电子结构，正确；D、五氯化磷分子中，每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，错误，答案选C。‎ 考点：考查共价键中原子最外层电子数的判断 ‎6. 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）‎ A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3‎ B. 第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势相反 C. 第11列中肯定没有非金属元素 D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 考查元素周期表的结构。根据周期表的结构可知，第15列元素是第ⅤA元素，最高价是＋5价，所以最高价氧化物的化学式为R2O5，A不正确。第1列是碱金属，自上而下熔沸点逐渐降低，第17列是卤素，自上而下熔沸点逐渐升高，B正确。第11列是第ⅢA元素，全部是金属元素，C正确。第3列包括镧系和锕系元素，所以元素种类最多。答案选A。‎ ‎7.下列化合物的电子式书写正确的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫化钠是离子化合物，电子式为，A错误；‎ B. 氯化铵是离子化合物，电子式为，B正确；‎ C. 氨气是共价化合物，电子式为，C错误；‎ D. 水是共价化合物，电子式为，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】准确判断出物质中含有的化学键类型是解答的关键，注意离子键与共价键的区别。选项C是解答的易错点。‎ ‎8. 下列叙述中错误的是（ ）。‎ A. 带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B. 金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C. 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D. 非金属原子间也可能形成离子键 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;氢原子的最外层只有1个电子,它与氯原子通过共价键结合成HCl分子;N是由非金属元素形成的阳离子,铵盐为离子化合物。‎ ‎9.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是 A. 3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强 B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 D. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】非金属性越强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则非金属性：Z＞Y＞X。‎ A、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则3种元素阴离子还原性按Z、Y、X的顺序增强，A错误；‎ B、一般情况下，非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性Z＞Y＞X，B错误；‎ C、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强，C错误；‎ D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则原子半径按X、Y、Z的顺序减小，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列有关碱金属的叙述中，正确的是 ( )‎ A. 灼烧氯化钾时，火焰没有特殊颜色 B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D. 氢氧化铷是弱碱 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碱金属元素一般具有焰色反应现象，灼烧氯化钾时，透过蓝色钴玻璃观察火焰紫色，故A错误；‎ B.同主族元素性质相似，根据硝酸钠是易溶于水的离子化合物类推可知硝酸铷是易溶于水的离子化合物，故B正确；‎ C.第ⅠA族元素单质的熔点是逐渐降低的，钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低，故C错误；‎ D.氢氧化钠是强碱，同主族从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铷是强碱，故D错误。‎ 故答案选B。‎ ‎11.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)‎ 族 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ c d ‎3‎ a b e f A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B. a、b、e三种元素的离子半径：e>b>a C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 考查元素周期表的结构及元素周期律应用。e是S，d是O，水的温度下强于H2S的，A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，选项B不正确；碳的化学性质最不活泼的，选项C不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项D正确，所以正确的答案选D。‎ ‎12. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )‎ A. 由mXa+与nYb-,得m+a=n－b B. X2－的还原性一定大于Y－‎ C. X,Y一定不是同周期元素 D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B．‎ 考点：原子结构和元素周期律 ‎13.硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的物质的量分数判断正确的是(　　)‎ A. 20% B. 略小于20% C. 略大于20% D. 80%‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】令总物质的量为1mol，则质量为10.8g。设105B的物质的量为xmol，则115B为(1-x)mol，因此有：10x+11×(1-x)=10.8，x=0.2mol，所以105B的物质的量分数为20%，答案选A。‎ ‎14.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。‎ 考点：考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。‎ ‎15. 下列排列顺序正确的是（ ）‎ ‎①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ‎③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-‎ A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。‎ ‎16.第七周期称为不完全周期，也可称为长周期，因这一周期元素也全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是 ( )‎ A. 第七周期排满时有32种元素 B. 第七周期排满时最后一种单质可能与其他物质发生化学反应 C. 原子序数为116号的元素位于第七周期第VIA族 D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、如果第七周期排满元素，和第六周期元素种类数相同，有32种元素，A正确；‎ B、第七周期排满时最后一种单质为稀有气体单质，在一定条件下能与其它物质反应，B正确；‎ C、第七周期第VIIA族元素的原子序数与其上一周期相邻元素At原子序数相差32，所以第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，因此原子序数为116号的元素位于第七周期第VIA族，C正确；‎ D、同一主族，从上到下，金属性增强，其最高价氧化物的水化物碱性增强，所以第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物具有较强的碱性，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】稀有气体相对来说性质稳定，但不是绝对的不能和任何物质发生化学反应；同一主族，从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强。注意元素周期律的灵活应用。‎ 二、填空题(共52分)‎ ‎17.写出下列微粒的符号：‎ ‎(1)原子核内有10个质子的原子_________‎ ‎(2)有10个电子的多核阳离子____________‎ ‎(3)第4周期第ⅥB族元素________ ‎ ‎(4)L层电子数是M层电子数的2倍的原子____________‎ ‎(5)H元素的常见同位素_______________‎ ‎(6)原子序数为33的元素_____________‎ ‎【答案】 (1). Ne (2). NH4+ 或 H3O+ (3). Cr (4). Si (5). H、D、T或1H、2H、3H (6). As ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据微粒中的质子数、原子序数、核外电子数等之间的相互关系结合原子核外电子排布规律和元素周期表的结构分析判断。‎ ‎【详解】(1)原子核内有10个质子的原子是He；‎ ‎(2)有10个电子的多核阳离子可以是NH4+或H3O+；‎ ‎(3)根据元素周期表的结构可知第4周期第ⅥB族元素是Cr；‎ ‎(4)L层电子数是M层电子数的2倍的原子说明L层含有8个电子，则M层含有4个电子，因此该元素的质子数是2+8+4＝14，即为Si；‎ ‎(5)H元素的常见同位素有H、D、T或1H、2H、3H；‎ ‎(6)原子序数为33的元素是As。‎ ‎18.按要求完成下列各题：‎ ‎(1)画出Li2O的电子式________________________‎ ‎(2)用电子式表示CO2分子的形成过程_________________________________________‎ ‎(3)画出N2分子的结构式_________________‎ ‎(4)写出全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应的离子方程式__________‎ ‎(5)第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，写出其化学反应方程式_____________‎ ‎(6)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是___________‎ ‎【答案】 (1). (2). (3). NN (4). H++HSO3－＝SO2↑+H2O (5). NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4] (6). F元素的相对原子质量 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据Li2O是离子化合物解答；‎ ‎(2)根据CO2分子是共价化合物解答；‎ ‎(3)根据氮气分子中含有三键解答；‎ ‎(4)全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应说明是硫酸氢钾和亚硫酸氢钾；‎ ‎(5)第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，说明是氢氧化钠和氢氧化铝；‎ ‎(6)根据元素周期表中核素的表示方法解答。‎ ‎【详解】(1)Li2O是离子化合物，含有离子键，电子式为；‎ ‎(2)CO2分子是共价化合物，含有极性键，其形成过程为；‎ ‎(3)氮气分子中含有氮氮三键，结构式为NN；‎ ‎(4)全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应，这说明是硫酸氢钾和亚硫酸氢钾，二者反应的离子方程式为H++HSO3－＝SO2↑+H2O；‎ ‎(5)第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，说明含有两性氢氧化物，因此只能是氢氧化钠和氢氧化铝，反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]；‎ ‎(6)根据方格可判断其中19.00表示F元素的相对原子质量。‎ ‎19.A、B、C、D均为短周期元素。A元素原子的核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，离子核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。‎ 根据上述事实判断：‎ ‎(1)短周期共有________________ 种元素。‎ ‎(2)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符号)‎ ‎(3)B元素最高价氧化物的化学式是____，最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。‎ ‎【答案】 (1). 18 (2). Ne (3). Si (4). Mg (5). Cl (6). SiO2 (7). H2SiO3或H4SiO4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D均为短周期元素。A元素原子的核外有两个电子层，最外层已达到饱和，因此A的原子序数是10，是Ne。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2，则B元素最外层电子数是4个，质子数是14，为Si。C元素的离子带有两个单位正电荷，离子核外电子排布与A元素原子相同，说明C的质子数12，为Mg。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1，即最外层电子数是7个，为Cl。据此解答。‎ ‎【详解】根据以上分析可知A是氖，B是硅，C是镁，D是氯。则 ‎(1)短周期包括第一、第二和第三3个周期，共有18种元素。‎ ‎(2)根据以上分析可知A是Ne，B是Si，C是Mg，D是Cl。‎ ‎(3)硅元素最高价氧化物的化学式是SiO2，最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SiO3或H4SiO4。‎ ‎20.短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，E是短周期主族中原子半径最大的元素，F是B同周期相邻元素。回答下列问题：‎ ‎(1)写出C的元素符号：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。‎ ‎(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子与A、D形成的分子的稳定性比较_____________________________。(用化学式表示)‎ ‎(3)A、B、D可组成离子化合物y的化学式为__________；E与C按1:1形成的化合物的电子式为____________ 。‎ ‎(4)A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物，它对环境的影响之一是__________________________。‎ ‎(5) 标准状况下9g F与A的单质完全燃烧产生的气体通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反应后溶液中存在的主要离子是_____________________ 。‎ ‎【答案】 (1). S (2). 第1周期第IA族 (3). NH3 > H2O (4). NH4NO3 (5). (6). 酸雨 (7). CO32-、 HCO3- 、 Na+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素周期表的结构、元素周期律以及元素在周期表中的相对位置首先判断出元素，然后结合题干问题分析解答。‎ ‎【详解】短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，E是短周期主族中原子半径最大的元素，E是Na；D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应，因此D是H；A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，则A、B、C可能有如下位置：。‎ ‎①设A的原子序数为x，则C是x－8，B为x+1，则x+x－8+x+1＝31，解得x＝38/3，不符合题意；‎ ‎②设A的原子序数为x，则C是x－8，B为x－1，则x+x－8+x－1＝31，解得x＝40/3，不符合题意；‎ ‎③设A的原子序数为x，则C是x+8，B为x+1，则x+x+8+x+1＝31，解得x＝22/3，不符合题意；‎ ‎④设A的原子序数为x，则C是x+8，B为x－1，则x+x+8+x－1＝31，解得x＝8，则A是O，B是N，C是S。F是B同周期相邻元素，则F是C。‎ ‎(1)C的元素符号是S，D是H，在周期表中的位置是第1周期第IA族。‎ ‎(2)氧元素非金属性强于氮元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性是NH3＞H2O。‎ ‎(3)O、N、H可组成离子化合物y，y是硝酸铵，化学式为NH4NO3；Na与S按1:1形成的化合物是Na2S2，根据过氧化钠的电子式可知其电子式为。‎ ‎(4)O、S形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物是二氧化硫，它对环境的影响之一是形成酸雨。‎ ‎(5)标准状况下9g 碳的物质的量是9g÷12g/mol＝0.75mol，与氧气完全燃烧产生的气体是0.75mol二氧化碳，通入到1 L 1 mol·L－1的溶液中，氢氧化钠是1mol，由于1＜n(NaOH)/n(CO2‎ ‎)＜2，所以生成物是碳酸钠和碳酸氢钠，即完全反应后溶液中存在的主要离子是CO32－、HCO3－、Na+。‎ ‎【点睛】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，通过讨论推断元素是解答的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，A、B、C的推断是解答的难点和易错点，注意把握讨论法在化学计算中的灵活应用。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎