2018-2019学年安徽省合肥市五校高一下学期期末联考试题——化学

2018-2019学年安徽省合肥市五校高一下学期期末联考试题——化学

‎2018-2019学年安徽省合肥市五校高一下学期期末联考试题——化学 ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 注意事项：‎ ‎ 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑.‎ ‎ 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.‎ ‎ 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效.‎ ‎ 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并收回.‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Ag:108‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：‎ ‎ 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是：‎ ‎ a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③具有相同的质量数 ‎ d.①②③是三种化学性质不同的粒子 e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子 ‎ A.e、f B.b、c C.d、e D.a、f ‎2.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：‎ ‎ A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放 ‎ B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 ‎ C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎ D.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”‎ ‎3.下列化学用语的使用正确的是：‎ ‎ A.N2的结构式：N-N B.CO2的比例模型：‎ ‎ C.氯化氢的电子式： D.乙烯的球棍模型：‎ ‎4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高 ‎ 价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：‎ ‎ A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y ‎ ‎ B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y ‎ C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y ‎ D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 ‎5.下列操作能达到实验目的的是：‎ 实验目的 实验操作 A 证明Cl的非金属性比C强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生.‎ B 比较Na与Al的金属性强弱 将金属钠放入盛有AlCl3溶液的烧杯中，观察现象.‎ C 证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率 将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中.‎ D 证明KCl中存在离子键 熔融状态的KCl是否导电 ‎6.实验室利用锌粒和1mol/L的盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是：‎ ‎ A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸 B.将锌粒改为锌粉 ‎ C.加入几滴硫酸铜溶液 D.加入NaCl溶液 ‎7.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是：‎ ‎ A.该反应为放热反应 ‎ ‎ B.该反应为吸热反应 ‎ C.反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎ ‎ D.该反应只有在加热条件下才能进行 ‎8.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：‎ ‎ A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.等于5s ‎9.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：‎ ‎ 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-.有关该电池的说法正确的是：‎ ‎ A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- ‎ ‎ C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 ‎10.一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是：‎ ‎ A.单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB ‎ ‎ B.A2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2‎ ‎ C.体系内的总压不随时间变化 ‎ ‎ D.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ ‎11.180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和 ‎ 某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是：‎ ‎ A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2‎ ‎ B.在0～3 min内H2的平均化学反应速率为 ‎ 0.1 mol·L-1·min-1‎ ‎ C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已 ‎ 经达到平衡状态 ‎ D.在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态 ‎12.下列关于有机物的说法正确的是：‎ ‎ A.分子组成均符合CnH2n的两种物质一定互为同系物 ‎ B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 ‎ C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 ‎ D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 ‎13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是：‎ ‎ A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 ‎ C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 ‎ D.在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎14.下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：‎ ‎ ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ‎ ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝 ‎ ③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放 ‎ ④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”‎ ‎ A.①③ B.②③ C.①④ D.②④‎ ‎15.对于苯乙烯 ( ）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯 ‎ 化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能 ‎ 共平面.其中正确的是：‎ ‎ A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正确 ‎16.利用金属活泼性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属.‎ 下列反应所描述的冶炼方法不可 ‎ 能实现的是：‎ ‎ A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ B.Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2‎ ‎ C.Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu D.2KCl(水溶液)2K＋Cl2↑‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：‎ 族 ‎ 周期　　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑧‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 请按要求回答下列问题： （1）元素④的名称是 ，元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角 ‎ 度看，元素④形成的单质具有 性（填“氧化性”或“还原性”）. （2）元素⑦的原子结构示意图是 . （3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性： ‎ ‎ （写氢化物的化学式）. （4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式 . （5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 .‎ ‎（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为 .‎ ‎18.（11分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.‎ ‎（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”‎ ‎ 设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ‎ ‎ ①该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ； ‎ ‎ ②正极的反应式为 .‎ ‎ ③若导线上转移电子1mol，则生成银 克.‎ ‎（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.‎ ‎ ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式 . 电池工作时，溶液中SO42-‎ ‎ 向 极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度 （填增大或 ‎ 减小或不变）.‎ ‎19.（20分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：‎ ‎（1）操作①、操作②的名称分别为 、 .‎ ‎（2）A的结构简式为 .B、F分子中的官能团名称分别是 、 .‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式(注明条件)： ，反应类型为 .‎ ‎ 写出反应⑥的化学方程式(注明条件)： ，反应类型为 .‎ ‎ 写出反应⑦的化学方程式(注明条件)： ，反应类型为 .‎ ‎ 写出反应⑨的化学方程式(注明条件)： ，反应类型为 .‎ ‎（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制 ‎ 得，其中最好的方法是反应 （填“④”或“⑥”），理由为 .‎ ‎20.(9分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：‎ ‎（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学 ‎ 方程式(有机物写结构简式)： .‎ ‎（2）B中NaOH溶液的作用是 .‎ ‎（3）试管C中苯的作用是 .‎ ‎（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为 ，此现象可以验证苯和液溴 ‎ 的反应为 (填反应类型).‎ 化学参考答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1-5 D、C、D、A、D 6-10 D、B、A、D、D 11-16 B、D、C、A、C、D 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）氧（1分）； 第二周期第ⅥA族（1分）； 氧化（1分）； ‎ ‎（2）（1分）； ‎ ‎（3）PH3＜H2S＜H2O （2分） ；‎ ‎（4）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（2分）；‎ ‎（5）（2分）‎ 电解 水晶石 ‎（6）2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2↑ （2分）‎ ‎18.(11分) ‎ ‎（1）①铜（或Cu）（1分） ； 硝酸银（或AgNO3）溶液（1分）‎ ‎ ②Ag++e-=Ag （2分） ‎ ‎ ③108 （2分）‎ ‎（2）① ＞ （1分）‎ ‎ ②Zn -2e-= Zn2+ （2分） ‎ ‎ 负 （1分） ； 不变（1分）‎ ‎19．（20分）‎ ‎（1）石油的分馏（1分） ； 石油的裂解（1分） ‎ ‎（2） CH2=CH2 （1分） ；羟基 （1分）；羧基 （1分）‎ ‎（3） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2分），加成反应 （1分）‎ ‎ CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl （2分），取代反应 （1分）‎ ‎ 2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分） ，氧化反应 （1分）‎ ‎ CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O（2分），取代反应（酯化反应）（1分）‎ ‎（4） ④ （1分）；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯（2分）‎ ‎20.（9分）‎ ‎（1） （2分）‎ ‎（2）除去溶于溴苯中的溴（2分）‎ ‎（3）除去HBr气体中混有的溴蒸气　（2分）‎ ‎（4）D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉 ‎ 淀（2分） ； 取代反应（1分）‎