安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二上学期期中考试（实验班）化学试题

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二上学期期中考试（实验班）化学试题

育才学校2019-2020学年度第一学期期中考试 高二实验班化学 一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分) ‎ ‎1. 下列说法正确的是 A. 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L B. 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 C. 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同 D. 标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、气体在标准状况下摩尔体积是22.4升，错误，不选A；B、标况下22.4升气体为1摩尔，含有阿伏伽德罗常数个分子，正确，选B；C、在标况下，体积都为22.4升的气体都为1摩尔，但其摩尔质量不一定相同，所以质量不一定相同，错误，不选C；D、标况下，只有2摩尔气体的体积才使44.8升，错误，不选D。‎ 考点：气体摩尔体积 ‎2. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积250mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。‎ A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。‎ B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1 L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。‎ C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。‎ D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎3.V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+‎ 的物质的量浓度为（ ）‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量。‎ ‎【详解】ag SO42-的物质的量为：n(SO42-)=mol，则VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n(Fe3+)=n(SO42-)=×mol=mol，0.5VL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe3+)=×mol=mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)=mol/L。‎ 故合理选项是A。‎ ‎【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电解质电离产生的离子之间的关系，掌握溶液稀释过程中溶质的物质的量不变为解答本题的关键。‎ ‎4. 现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为 A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：①乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。A正确。‎ 考点：考查物质的分离 。‎ ‎5. 下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ A. 检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B. 检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 C. 检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D. 检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、加入盐酸产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体的物质可能是碳酸根离子也可能是碳酸氢根离子，不选A；B、加入浓氢氧化钠并加热，产生能是红色石蕊变红的气体，说明原溶液中含有铵根离子，正确，选B；C、不能确定溶液中含有的是铁离子还是亚铁离子，不选C；D、溶液中若有银离子也会产生白色沉淀且不溶解，不选D。‎ 考点： 离子的检验 ‎【名师点睛】离子检验需要注意其他离子的干扰。通常的离子检验方法有：颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。‎ ‎1硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。‎ ‎2氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。‎ ‎3碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。‎ ‎5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解。‎ ‎6、NH4+ ：铵盐(或浓溶液)与氢氧化钠浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的氨气。‎ ‎7、Fe3+：能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。‎ ‎6.下列实验方案设计中，可行的是 A. 用萃取的方法分离汽油和煤油 B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，无法用萃取的方法分离，错误；B、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤后可除去杂质，正确；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，应该重结晶分离，错误；D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，O2和H2加热会迅速反应，甚至发生爆炸，错误。答案选B。‎ ‎7.如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）‎ 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A CuSO4‎ FeSO4‎ 加入过量铁粉，过滤 B NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤 C CO2‎ O2‎ 通入NaOH溶液，洗气 D KNO3‎ AgNO3‎ 加入NaCl溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.加入Fe粉，与被提纯的物质CuSO4发生反应：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，导致物质完全变质，不能达到目的，A错误；‎ B.杂质CaCO3不能溶于水，而被提纯的物质NaNO3能够溶于水，先将混合物溶解，然后过滤，得到的滤液只含NaNO3，达到分离提纯的目的，B正确；‎ C.被提纯的气体CO2与NaOH溶液反应变为Na2CO3和H2O，导致完全变质，不能达到目的，C错误；‎ D.AgNO3与NaCl在溶液中反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，导致混入新的杂质NaNO3，不能达到除杂净化的目的，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎8.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B. 每生成0.1molCu，转移0.2mol电子 C. Cu既是氧化产物又是还原产物 D. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。‎ ‎【详解】A. 该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误； ‎ B. 每生成0.1mol Cu，转移电子=0.1 mol×（1-0）=0.1mol，故B错误；‎ C. 该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故C错误；‎ D. 该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎9.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　）‎ A. 上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2。‎ A．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A正确；‎ B．通过以上分析知，有3个氧化还原反应，故B错误；‎ C．实验①生成的气体是氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，所以实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；‎ D．实验②证明Fe2+有还原性，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎10.对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）‎ A. Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 B. Br2既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1‎ D. 每生成1 mol的NaBrO3转移10 mol的电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，其中5个Br由0价降低到-1被还原，1个Br由0价升高到+5被氧化，据此分析。‎ ‎【详解】A.该反应中，溴元素的化合价由0价变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，A错误；‎ B.根据A分析可知，溴单质既是氧化剂又是还原剂，B正确；‎ C.5个Br由0价降低到-1被还原，1个Br由0价升高到+5被氧化，所以被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为1：5，C错误；‎ D.生成1mol溴酸钠转移电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价来确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，注意转移电子的计算方法，题目难度不大．‎ ‎11.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是 A. Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行 B. Z元素在②③反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+‎ D. 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。‎ ‎【详解】①根据2A2++B2＝2A3++2B-可知物质的氧化性：B2>A3+；还原性：A2+>B-；②根据16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4->Z2；还原性：Z->X2+；③根据2B-+Z2＝B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2>B2；还原性：B->Z-，所以物质的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。则 A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，A正确；‎ B．Z元素在②反应中被氧化；Z元素在③反应中被还原，B错误；‎ C．根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，C正确；‎ D．根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎12.已知下列离子方程式：2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是 A. Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu 2+ B. HClO> Fe3+> Cl2> Cu 2+> Fe2+‎ C. Cl2> HClO>Fe3+> Cu 2+> Fe2+ D. HClO> Cl2> Fe3+> Cu 2+> Fe2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析。‎ ‎【详解】2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；氧化性：C12> Fe3＋‎ HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；氧化性：HClO > Cl2‎ ‎2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化性：Fe3+> Cu2+‎ Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+> Fe2+，故氧化性强弱顺序：HClO> Cl2> Fe3+> Cu 2+> Fe2+。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】（1）氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物。‎ ‎（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。‎ ‎13.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）‎ A. 2F2+2H2O═4HF+O2‎ B. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3‎ C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2‎ D. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答。‎ ‎【详解】A、属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意；‎ B、属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；‎ C、属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，故C符合题意；‎ D、属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。‎ ‎14.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸 B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3‎ C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2‎ D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 所以正确选项为A；‎ ‎15.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D. 亚硝酸盐被还原 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，维生素C作还原剂；而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，被还原；所以选项B、C、D正确，选项A错误，故合理选项A。‎ ‎16.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ 选项 I II A 氢氧化钡溶液与过量碳酸氢钠溶液混合|‎ 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液混合 B 少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中 过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中 C 等物质的量浓度的氯化钡溶液与硫酸钠溶液等体积混合 等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液等体积混合 D 少量氢氧化钠溶液滴入氯化镁溶液中 少量氢氧化钡溶液滴入硝酸镁溶液中 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钡溶液与过量碳酸氢钠溶液混合，以不足量的Ba(OH)2为标准，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-；氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钠溶液混合，以少量的NaOH为标准，反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，二者的离子方程式不同，A不符合题意；‎ B.少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，反应产生BaSO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+H2O；过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，发生反应产生可溶性的亚硫酸氢钡，反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-，二者的离子方程式不同，B不符合题意； ‎ C.等物质的量浓度的氯化钡溶液与硫酸钠溶液等体积混合，反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与硫酸溶液等体积混合，反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，二者的离子方程式不同，C不符合题意；‎ D.少量氢氧化钠溶液滴入氯化镁溶液中，反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；少量氢氧化钡溶液滴入硝酸镁溶液中，反应产生Mg(OH)2沉淀和硝酸钡，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，二者的离子方程式相同，D符合题意；‎ 故合理选项是D。‎ 二、实验题(共3小题,共52分)‎ ‎17.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。‎ ‎(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。‎ A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 ‎(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：‎ ‎①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。‎ ‎②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。‎ ‎③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。‎ ‎(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。‎ ‎(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。‎ A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸 ‎(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。‎ A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 ‎(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). 正确 (3). 不正确 (4). 不正确 (5). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (6). 让一束可见光通过制得分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (7). 丁达尔效应 (8). B (9). A (10). 产生红褐色沉淀 (11). 聚沉 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；‎ ‎(2)制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；‎ ‎(3)氯化铁与蒸馏水混合加热发生反应产生氢氧化铁胶体和HCl，据此书写反应方程式；根据胶粒可使光线发生散射作用分析判断；‎ ‎(4)氢氧化铁胶粒带正电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；‎ ‎(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；‎ ‎(6)根据胶体与电解质会发生聚沉现象判断。‎ ‎【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B；‎ ‎(2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，①正确；‎ ‎②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，②不正确；‎ ‎③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正确；‎ ‎(3)将3-4滴饱和FeCl3溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；‎ ‎(4)胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B；‎ ‎(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故合理选项是A；‎ ‎(6)向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的SO42-的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀。‎ ‎【点睛】本题考查胶体的有关知识，清楚胶体属于分散系，由于胶粒大小介于溶液和浊液之间，使其具有一些特殊的性质。掌握胶体的制备及注意事项、胶体的性质及鉴别、提纯等知识是本题解答的关键。‎ ‎18.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。‎ 实验记录如下：‎ 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色 Ⅱ 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 Ⅲ 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 请回答下列问题：‎ ‎（1）A中反应的离子方程式是______。‎ ‎（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。‎ ‎（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。‎ ‎（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。‎ ‎（5）由上述实验得出的结论是______。‎ ‎（6）实验反思：‎ ‎①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。‎ ‎②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。‎ ‎【答案】 (1). 2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ (2). 吹出单质Br2 (3). 吸收尾气 (4). NaOH溶液 (5). H2O2＋2Br－＋2H+＝Br2＋2H2O (6). 氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 (7). 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3 (8). H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可）‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，A中溶液变为红棕色．反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；‎ ‎(2)吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸生成硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质Br2；‎ ‎(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；‎ ‎(4)滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；‎ ‎(5)依据反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案为：氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；‎ ‎(6)①欲证明是H2SO3与Br2发生了反应，有两个角度：H2SO3被氧化→有SO42-，即白色沉淀产生； Br2被还原→有Br-且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是H2SO3而非氧气与Br2发生了反应，故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；‎ ‎②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，故答案为：H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可)。‎ ‎【点睛】本题考查了物质性质的实验验证方法和实验现象分析，氧化还原反应的强弱规律的应用，离子方程式的书写方法等。本题的易错点为(6)①，要注意“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气的影响。‎ ‎19.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。‎ ‎（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：‎ 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。‎ ‎②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。‎ ‎③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。‎ ‎（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。‎ ‎（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。‎ ‎【答案】 (1). BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3). 75%乙醇 (4). 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 (5). 搅拌 (6). 引流 (7). 转移 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把杂质转化为沉淀除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子和铁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；‎ ‎②根据流程图，分离操作①为过滤；‎ ‎③根据提供的试剂，利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答；‎ ‎（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器；‎ ‎（3）在本实验中用到玻璃棒的操作有：过滤、溶解、蒸发结晶，据此分析解答。‎ ‎【详解】（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；‎ ‎②分离操作①为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；‎ ‎③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为：75%乙醇；‎ ‎（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：天平、500mL容量瓶、胶头滴管．‎ ‎（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为：搅拌；引流；转移。‎ ‎【点睛】本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为（1）①，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都需要过量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。‎ ‎ ‎ ‎ ‎