2019-2020学年河北省泊头市第一中学高一上学期第四次月考化学试卷

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文档介绍

2019-2020学年河北省泊头市第一中学高一上学期第四次月考化学试卷

化学试题 一.单项选择(1至15题每题2分,16至25题每题3分,共60分)‎ ‎1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数(  )‎ A.112    B.115    C.209   D.227      ‎ ‎2.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )‎ ‎ A.53g碳酸钠中含NA个CO32— ‎ ‎ B.0.1molOH—含NA个电子 ‎ C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 ‎ D.标准状况下11.2L SO3中含NA个硫原子 ‎3.做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须( )‎ A.用水洗涤2至3次后再使用 ‎ B.用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用 ‎ C.用滤纸擦干后才可使用 ‎ D.用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用 ‎4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(  )‎ ‎5.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )。‎ A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3‎ C. HCl →Cl2→HClO→NaClO D. Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3‎ ‎6.下列各组溶液中离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- B.K+、Na+、Br-、NO3- ‎ C.Ag+、Na+、Cl-、K+ D.NH4+、K+、OH-、SO42- ‎ ‎7.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有( )  ‎ A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe ‎8.下列除去杂质的方法正确的是 ( )‎ A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 ‎9.下列有关硅及其化合物的描述中,不正确的是(  )‎ A. SiO2可用于制造光导纤维 B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞的成分与NaOH溶液反应 ‎10.下列实验操作完全正确的是(  )‎ 编号 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 ‎500 mL 准确称取氯化钾固体,放入到500 mL的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液的浓度偏高的原因可能是 ( )‎ A.所用NaOH已潮解 B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘 C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量 D.俯视容量瓶刻度线定容 ‎12.下列离子方程式中正确的是 ( )‎ A. Na2O2溶于水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑‎ B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-‎ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-‎ ‎13.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法中不正确的是(  )‎ A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子 ‎14.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是(  )‎ ‎15.下列说法正确的是(  )‎ A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2‎ C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 ‎16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是( )。‎ ‎①混合物:漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ‎②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT ‎③同素异形体:C60、金刚石、石墨 ‎④电解质:胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾 ‎⑤会出现丁达尔效应的分散系:鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水 ‎⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎17.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是 ( ) ‎ A. 滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物 B. 通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2‎ ‎18.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1 : 2 : 3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是( )‎ A.1 : 2            B.1 : 4          C.1 : 3              D.1 : 6‎ ‎19.用含少量金属镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是(   )‎ a.加盐酸溶液 b.加烧碱溶液溶解 c.过滤 d.通入过量的CO2生成Al(OH)3沉淀 e.加过量的烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 f.加盐酸生成Al(OH)3沉淀 A.aefc B.bcdc C.bcfc D.aec ‎20.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-物质的量浓度为6 mol/L,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(   )‎ A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g ‎21.向含n mol AlCl3的溶液中逐滴加入含m mol NaOH的溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是(   )‎ A.(4n-m) mol    B.(4m-n) mol C.(n-3m) mol D.(3m-n) mol ‎22.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(   )‎ ‎①过量的Zn与18 mol·L-1硫酸溶液反应 ②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸反应 ④过量的铜与浓硫酸反应 ⑤过量的锌与稀盐酸反应 ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应 ⑦常温下过量浓硫酸与铝反应 A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎23.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果,不涉及分离提纯操作的是( )‎ A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器盛露滴。”‎ B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者,或初好后动未压者,皆宜廻作醋。”‎ C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽,冬月地上有霜扫取,以水淋汁,后乃煎炼而成。”‎ D. 《天工开物》“草木之实,其中蕴藏膏液,而不能自流,假媒水火,凭藉木石,而后倾注而出焉。”‎ ‎24.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2‎ 溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“—”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做。试推断其中A是( )‎ A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液 C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液 ‎25.锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的C(H+)=0.1 mol·L-1。下列叙述不正确的是(   )‎ A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4‎ B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1‎ C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子 二、填空(共40分)‎ ‎26.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100 mL溶液进行如下实验:‎ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。‎ 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。‎ 第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。‎ 根据上述实验,回答以下问题:‎ ‎(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。  。 ‎ ‎(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有     ,其物质的量浓度为     。 ‎ ‎(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分及物质的量是     。 ‎ ‎(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是    。 ‎ A.该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04 mol B.该混合液中一定含有 NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-‎ C.该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-‎ D.该混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-‎ ‎27.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:‎ ‎(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式____ _____;④反应离子方程式____ ______。‎ ‎(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式____ ____ _____________。④‎ 反应的离子方程式____ __________。D中加入氢氧化钠的现象____ ______。‎ ‎(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,B常用于制作高档光学器材,C、D为钠盐,C的水溶液俗称水玻璃,D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式__________ ______________。⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为________ ____________。‎ ‎28.根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹,其他装置略去)‎ Ⅰ.验证酸性的相对强弱:碳酸>硅酸。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)‎ ‎(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________,‎ 装置A中的足量的试剂是________________。‎ ‎(2)连接仪器、_____ ___、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是______________________________________。‎ Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。‎ ‎(3)打开b,关闭a,能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______ _____________。‎ ‎(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)BaCl2溶液中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀化学式是________ __________。其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式:________ ________。‎ 化学答案 ‎ BBDAA BDCBC DDDCB BCCBD ABBAB ‎26、答案:(1)不一定 (2)NH4+ 0.8 mol·L-1 (3)BaCO3 0.04 mol、BaSO4 0.02 mol (4)A ‎27.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ ‎28答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)△,CuSO4+2H2O+SO2↑ 酸性KMnO4溶液 ‎(2)检查装置的气密性 A中的酸性KMnO4溶液(品红溶液)不褪色(颜色变浅),Na2SiO3溶液变浑浊 ‎(3)2H2S+SO2===3S↓+2H2O ‎(4)SO2+NaOH===NaHSO3‎ ‎(5)BaSO3 BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-‎
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